Литий с разбавленной азотной кислотой уравнение (6 видео)

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты

Содержание

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты
Реакции лития
Реакция взаимодействия нитрита натрия и атомарного водорода
Реакция взаимодействия хлористой кислоты и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия кремния и аммиака
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Нитрат лития: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Свойства лития. Реакции воды и некоторых кислот с литием
Физические свойства лития
Химические свойства
📽️ Видео

Видео:Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия лития и азотной кислоты:

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты.

В результате реакции образуются нитрат лития, оксид азота (IV) и вода.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор (60 %) азотной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Реакции лития

Реакции лития с веществами:

Формула для поиска по сайту: Li + 2HNO3 → LiNO3 + NO2 + H2O.

Реакция взаимодействия нитрита натрия и атомарного водорода

Реакция взаимодействия хлористой кислоты и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия кремния и аммиака

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать

Нитрат лития: способы получения и химические свойства

Нитрат лития LiNO3 — соль щелочного металла лития и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 68,95; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 2,38; t_пл = 253º C.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотойСкачать

Способ получения

1. Нитрат лития можно получить путем взаимодействия лития и азотной кислоты, образуется нитрат лития, оксид азота (II) и вода :

3Li + 4HNO₃ = 3LiNO₃ + NO↑ + 2H₂O.

2. В результате взаимодействия фторида лития и азотной кислоты образуется нитрат лития и фтороводород:

LiF + HNO₃ = LiNO₃ + HF↑

3. В результате реакции между сульфидом лития и азотной кислотой, происходит образование нитрата лития, оксида азота, серы и воды:

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат лития — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат лития образует сульфат лития, нитрат меди, оксид азота и воду:

Видео:Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать

Химические свойства

1. Hитрат лития разлагается при температуре от 475ºС до 650ºС с образованием оксида лития, оксида азота и воды:

2. Н итрат лития может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат лития реагирует со свинцом при температуре 400ºС . При этом образуется нитрат лития и оксид свинца:

LiNO₃ + Pb = LiNO₂ + PbO

2.2. С водородом нитрат лития реагирует в присутствии цинка и разбавленной хлороводородной кислоты с образованием нитрита лития и воды:

Видео:Получение концентрированной азотной кислотыСкачать

Свойства лития. Реакции воды и некоторых кислот с литием

C какими веществами реагирует литий

Литий — металл первой группы второго периода в таблице Менделеева — был открыт в 1817 году. Сделал это открытие шведский ученый Иоганн Аугуст Арфведсон, когда он исследовал разные минералы. Элемент этот находился в петалите, сподумене и лепидолите. Немного позднее, в 1818 году, Гемфри Деви получил металлический литий.

Литий и его соединения являются незаменимыми химическими элементами в жизни человека. Литий используется во многих промышленных сферах:

в производстве химических источников тока;
в пиротехнике: нитрат лития придает огню красный цвет;

литий часто используется как металл для сплавов — с ним получаются легкие, но в тоже время прочные припои;

также литий используют в радиоэлектронике и ядерной энергетике;

в медицине широко применяют соли лития.

Вообще, в небольших количествах литий необходим для здоровья человека и поддерживает функционирование жизненно важных органов, таких как сердце, печень и легкие.

И это далеко не все сферы, где применяется этот металл и его соединения.

Видео:Азотная кислота и металлы за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Физические свойства лития

Литий представляет собой щелочной металл серебристо-белого цвета. Он пластичен и легко поддается обработке: кубик металлического лития можно разрезать ножом.

Примечательно, что литий является единственным металлом из этой группы, который кипит и плавится при довольно высоких температурах: 1340 и 180,54 °С соответственно. Но также примечательно, что, по сравнению с «щелочными соседями», у лития самая низкая плотность (она в два раза меньше плотности воды). Из-за этого свойства литий не тонет даже в керосине.

Видео:Взаимодействие натрия, лития, калия с концентрированной азотной кислотойСкачать

Химические свойства

Литий относится к щелочной группе металлов, однако он устойчиво ведет себя на воздухе и практически не взаимодействует с кислородом, даже с сухим . Из-за необычных свойств лития — в отличие от других щелочных металлов — его не хранят в керосиновой жидкости. Кроме того, из-за малой плотности он держался бы на плаву. Хранить литий стоит в парафине, петролейном эфире, газолине или минеральном масле в герметичной жестяной упаковке.

Во влажном воздухе литий может вступать в медленные реакции с азотом и другими газами, которые входят в состав воздуха. При этом образуется: Li₃N, LiOH и Li₂CO₃ — нитрид, гидроксид и карбонат соответственно.

Другие химические свойства лития

При нагревании с кислородом литий сгорает с образованием оксида лития Li₂O.

Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Такая качественная реакция на литий была установлена Леопольдом Гмелином в 1818 году.

При температурах от 100 до 300 °С на поверхности лития образуется плотная оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Литий легко реагирует с галогенами (кроме йода).

С водой литий реагирует спокойно: реакция не сопровождается возгоранием или взрывом.

Литий взаимодействует со спиртами, образуя алкоголяты.

При нагревании реагирует с серой, кремнием, йодом, водородом с образованием сульфида, силицида, йодида и гидрида лития.

Реакция лития с водой

Реакция проходит довольно спокойно. Если литий — как и все щелочные металлы — опустить в воду, начнет образовываться щелочь и выделяться водород, а металл будет плавать на поверхности и буквально таять на глазах. Реакция растворения лития в воде сопровождается характерным шипением.

Щелочь, образующаяся в растворе, — гидроксид лития LiOH. Он представляет собой кристаллы белого цвета и является довольно сильным основанием:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Реакция лития и серной кислоты

Если добавить небольшую пластинку лития в концентрированную серную кислоту, получится сульфат лития, сероводород и вода.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно! Здесь вы найдете безопасные эксперименты, которые можно проводить дома.

Сама по себе реакция опасна, особенно в домашних условиях, поскольку литий моментально загорается ярким пламенем:

8Li + 5H₂SO₄ → 4Li₂SO₄ + Н₂S + 4H₂O

С разбавленной серной кислотой литий взаимодействует с образованием сульфата лития и водорода.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + Н₂

Реакция лития с азотной кислотой

Если опустить кусочек лития в разбавленную азотную кислоту, образуется нитрат лития, нитрат аммония и вода:

8Li + 10HNO₃ → 8LiNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

С концентрированной азотной кислотой литий реагирует иначе. Продуктами реакции будут нитрат лития, вода и диоксид азота:

Li + 2HNO₃ → LiNO₃ +NO₂ + H₂O

Реакция с соляной кислотой

С соляной кислотой литий реагирует как и другие металлы — образуется хлорид лития и выделяется водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂

Стоить отметить, что реакция лития и других щелочных металлов с кислотами идет неоднозначно, поскольку в растворах кислот содержится вода, с которой литий активно взаимодействует с образованием гидроксида лития, который вступает в реакцию с кислотами с образованием соли и воды.