Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение 2so3 (2 видео)

В какую сторону сместится равновесие реакции 2so2(r) + o2(г) ↔ 2so3(r) + q а) при повышении температуры; б) при понижении давления? дайте обоснованный ответ

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Направление смещения равновесия реакции в соответствии с принципом Ле Шателье
🎦 Видео

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

решение вопроса

Видео:Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Please wait.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 702fd25f2ea9c791 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Направление смещения равновесия реакции в соответствии с принципом Ле Шателье

Задача 65
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакйий:
a) 2SО₂ = О₂ + 2SО₂; ∆Н 0 ₂₉₈ = -196,6кДж;
b) N₂ + О₂ = 2NО; ∆Н 0 ₂₉₈ = +180,7кДж;
c) 3О₂ = 2О₃; ∆Н 0 ₂₉₈ = +184,6кДж;
d) 2СО + О₂ = 2СО₂; ∆Н 0 ₂₉₈ = -566,0кДж.
Решение:
В соответствии с принципом Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.

V₁прям. – скорость прямой реакции до увеличения давления
V₁обр. — скорость обратной реакции до увеличения давления

обозначим [SО₂] = а , [О₂] = в, [SО₃] = с,
тогда V₁прям = k . а 2 b; V₁обр = k . с 2 .
Допустим, увеличим давление в первой системе в два раза. Тогда
V₂прям =k . (2а ) 2 . 2b = k . 8а 2 b
Скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз:
V₂прям/ V₁прям = (k . 4а 2 b)/ (k . а 2 b) = 4.
Изменение скорости обратной реакции:
V₂обр = k . (2с) 2 = 4с 2 ;
V₂обр /V₁обр = 4с 2 /с 2 = 4
Таким образом, смещение при увеличении давления происходит в сторону образования продуктов реакции. Реакция экзотермическая, при увеличении температуры сместится влево.
Константа равновесия для данной реакции:
К = [SО₃] 2 /[SО₂] 2 [О₂]

b) N₂ + О₂ = 2NО; ∆Н 0 ₂₉₈ = +180,7кДж;
Объем газовой смеси в ходе реакции не меняется, следовательно изменение давления на скорость реакции не влияет. Реакция эндотермическая, следовательно при увеличении температуры равновесие сместится вправо. Константа равновесия для данной реакции:
К = [NО] 2 /[N₂][О₂].

c) 3О₂ = 2О₃; ∆Н 0 ₂₉₈ = +184,6кДж;
Объем газовой смеси в ходе реакции уменьшается, следовательно, как и для первой реакции увеличение давления сместит ее равновесие вправо. Реакция эндотермическая, следовательно при увеличении температуры равновесие сместится вправо
Константа равновесия для данной реакции:
К = [О₃] 2 /[ О₂] 3 .

d) 2СО + О₂ = 2СО₂; ∆Н 0 ₂₉₈ = -566,0кДж.
Объем газовой смеси в ходе реакции уменьшается, следовательно, как и для первой реакции увеличение давления сместит ее равновесие вправо. Реакция экзотермическая, при увеличении температуры сместится влево.
Константа равновесия для данной реакции:
К=[СО₂] 2 /[СО] 2 [О₂].

Задача 59
В каких нижеприведенных обратимых реакциях изменение давления не вызовет нарушения равновесия:
а) 2SО₂ + О₂ ⇔ 2SО₃
б) НСl + О₂ ⇔ 2Н₂О + 2Сl₂
в) МgСО₃ ⇔ Мg + СО₂
г) Н₂ + I₂ ⇔ 2НI
Решение:
Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.
При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физ. или хим.процессы, приводящие к увеличению объема.

а) 2SО₂ + О₂ ⇔ 2SО₃ — увеличение давления смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции, уменьшение — в сторону обратной реакции, т.к. в результате реакции общий объем смеси уменьшается.
константа равновесия для этой реакции: К = [SО₃] 2 /[SО₂] 2 [О₂]

б) НСl + О₂ ⇔ 2Н₂О + 2Сl₂ — увеличение давления смещает равновесие в сторону исходных продуктов, уменьшение — в сторону образования продуктов реакции, т.к. в результате реакции объем смеси увеличивается. Константа равновесия для этой реакции:
К = [ Н₂О] 2 [Сl₂] 2 /[НСl][О₂]

в) МgСО₃ ⇔ Мg + СО₂
Константа равновесия для этой реакции: К = [СО₂] увеличение давления смещает равновесие в сторону исходных продуктов, уменьшение — в сторону образования продуктов реакции, т.к. в результате реакции объем смеси увеличивается.

г) Н₂ + I₂ ⇔ 2НI
Так ка объем смеси не меняется, то изменение давления не влияет на течение реакции. Константа равновесия для этой реакции:
К = [НI] 2 /[Н₂][I₂]