Коэффициенты уравнения ср f t (2 видео)

Примеры решения задач

Решая задачу, следует записать кроме полного условия и краткое, где четко обозначить, к какому компоненту относится данная величина, к какому состоянию, в каких единицах выражена величина, при необходимости перевести в систему СИ. При использовании справочных данных внимательно смотреть на название столбца или строки таблицы. Например, название столбца «b•10 3 », а число в этом столбце равно 3,45, то есть b•10 3 = 3,45, отсюда b = 3,45•10 -3 .

Задача 1

Какое количество теплоты необходимо для того, чтобы 2 кг воды, взятых при 25 °С, испарить при Р = 1 атм?

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

DН исп (Н₂0) = 40,59 кДж/моль = 40,59 . 10 3 Дж/моль

Процесс состоит из двух стадий:

1 — нагревание воды от 298 К до температуры кипения при 1 атм, т.е. до 373 К;

2 — испарение воды при 373 К и 1 атм.

Поскольку теплота испарения и теплоемкость в справочнике -молярные, следует рассчитать количество взятой воды в молях:

Q = n

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Из справочника находим коэффициенты интерполяционного уравнения

C_P = a + вT + cT 2 и подставляем в уравнение для Q

a	b•10 3	c•10 6
Н₂О	39,2	76,64	11,96

а = 39,2 b = 76,63•10 -3 с = 11,96•10 -6

Задача 2

При 298 К 100 г кислорода сжимается адиабатически от 8,2 л до 5,1 л. Определить конечную температуру, работу сжатия, изменение энтальпии.

V₁ = 8,2 л = 8,2 . 10 -3 м 3

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

V₂ = 5,l л = 5,1 . 10 -3 м 3

Из таблицы выбираем уравнение для расчета работы для адиабатического процесса, исходя из данных в условии задачи. Подходящим уравнением будет следующее:

Конечную температуру находим, используя уравнение состояния

Изменение энтальпии не зависит от изменения давления или объема, а определяется лишь изменением температуры.

Примем С_р = const = R = 3,5·8,31 =29,1 Дж/моль

Задача 3

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Вычислить тепловой эффект реакции

при 700 К : а) при постоянном давлении; б) при постоянном объеме/

Решение

Тепловой эффект реакции находим, используя уравнение Кирхгофа. Будем решать двумя способами:

1. Без учета зависимости теплоемкости от температуры, т. е. DС_Р = const = DC 0 _p ₂₉₈

ΔН₂₉₈ найдем из теплот образования, взятых в справочнике.

DН₂₉₈ =S n_i D — S n_iD =

Видео:ЛОДУ 2 порядка c постоянными коэффициентамиСкачать

= -985,12 + 226,75 – (-59,83) – 2(-285,83) = 126,9 кДж = 126·10 3 Дж

DН₇₀₀= 126,9·10 3 – 81,9(700 — 298) = 93,1·10 3 Дж

Теплота при постоянном давлении и при постоянном объеме связаны соотношением:

DU = DН — W_расш. = DН — Dn RT

Dn рассчитываем из реакции, учитывая только газообразные вещества,

Видео:Линейное неоднородное дифференциальное уравнение с постоянными коэффициентами 4y''-y=x^3-24x #1Скачать

DU = 93,1·10 3 – 8,31·700 = 87,2·10 3 Дж

2.С учетом зависимости теплоемкости от температуры.

Составим таблицу по справочным данным для конечных веществ и для начальных с учетом стехиометрических коэффициентов.

Вещество	Дж/моль	Коэффициенты уравнения С_р =f (T)
а	b•10 3	с l •10 -5	c•10 6
Конечные вещества	Cа(ОН)₂	— 985,12	105,19	12,01	-19,00	—
С₂Н₂	+226,75	26,4	66,65	—	— 26,48
Исходные вещества	СаС₂	— 59,83	68,62	11,88	— 8,66	—
2·Н₂О	-2·285,83	2·39,02	2·76,64	—	2·11,96
ΔН_реак.=126,88 кДж = 126,9·10 3 Дж	Δа = -15,03	Δb = — 6,5•10 -3	Δс I = -10,34•10 5	Δс = 50,4•10 -6