В состав молекулы предельного углеводорода входит 10 атомов углерода напишите уравнение реакции

Химия | 10 — 11 классы

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 10 атомов углерода.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего а) 15 атомов углерода б) 20 атомов углерода?

Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего а) 15 атомов углерода б) 20 атомов углерода.

Видео:Предельные углеводороды. Алканы. 10 класс.Скачать

Определите относительную молекулярную формулу предельного углеводорода , который содержит в массовых долях 82?

Определите относительную молекулярную формулу предельного углеводорода , который содержит в массовых долях 82.

Относительная плотность по водороду равна 29.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Запишите молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего 8 атомов углерода?

Запишите молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего 8 атомов углерода.

Не знаю скок пунктов поэтому ставлю минимум 10.

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

2) Определить молекулярную формулу предельного углеводорода , плотность которого равна 1, 97 г / л?

2) Определить молекулярную формулу предельного углеводорода , плотность которого равна 1, 97 г / л.

Массовая доля углерода составляет 0, 82.

Видео:Органическая Химия — Алканы и Цепь из АтомовСкачать

Предельный углеводород содержит 75% углерода?

Предельный углеводород содержит 75% углерода.

Его плотность по водороду равна 8.

Найдите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его структурную формулу.

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Составьте молекулярные формулы этиленового и ацетиленового углеводородов, молекулы которых содержат по шесть атомов углерода?

Составьте молекулярные формулы этиленового и ацетиленового углеводородов, молекулы которых содержат по шесть атомов углерода.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Определите химическую формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 9 массовых частей углерода и 2 массовые части водорода?

Определите химическую формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 9 массовых частей углерода и 2 массовые части водорода.

Видео:Номенклатура алканов. Учимся давать названия алканам.Скачать

Предельный углеводород содержит 75% углерода?

Предельный углеводород содержит 75% углерода.

Его плотность по водороду — 8.

Найти молекулярную формулу этого углеводорода, написать структурную формулу .

Видео:Все углеводороды за 6 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Составьте молекулярную формулу алканов в которых : 18 атомов углерода, 21 атом углерода, 28 атомов водорода?

Составьте молекулярную формулу алканов в которых : 18 атомов углерода, 21 атом углерода, 28 атомов водорода.

Определите молекулярную формулу алкана, молекулярная масса которого равна 86 .

Видео:Предельные углеводородыСкачать

Запишите молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего а)11 атомов углерода б)26 атомов водорода?

Запишите молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего а)11 атомов углерода б)26 атомов водорода.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 10 атомов углерода?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

1) масса всего раствора = 190 + 10 = 200 г 2)массовая доля = отношение растворенного вещества / массу раствор, т. Е. массовая доля = 10 / 200 * 100 = 0, 05 * 100 = 5%.

СН2 = СН — СН2 — СН3 + НСl → СН3 — СНСl — СН2 — СН3 гидрогалагенирование.

Ответ находится на фото.

Электронов 12 на внешнем ур 2 не хватает 2.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1) Над цинком ставим 0. 25 ( дано по условию ), внизу 1, так как один моль по уравнению. Над хлоридом цинка ставим Х, под ним 1. Имеем пропорцию : 0. 25 / 1 = Х / 1 Отсюда Х = (0. 25 * 1) / 1 = 0. 25 моль 2) Над цинком 0.

Вот тут всё просто, химические свойства подучи).

4) HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ азотная кислота диссоциирует с образованием гидратированных ионов водорода.

С образованием катионов водорода диссоциируют кислоты ответ — 4.

Вода и масло. Вид : неоднородная смесь. Не помню как называется (В) Железные опилки и песок. Вид : неоднородная смесь. Примагничевание (С) Вода и соль. Вид : однородная смесь. Выпаривание (А) Вода и мел. Если не ошибаюсь то неоднородная смесь.

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

В состав молекулы предельного углеводорода входит 10 атомов углерода напишите уравнение реакции

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие углеводороды называют алкенами? Углеводороды, содержащие в молекулах одну двойную связь и имеющие общую формулу C_nH_2n, называют а лкенами.
Приведите молекулярные и структурные формулы, а также названия алкенов, содержащих от двух до четырёх атомов углерода в молекуле.

Задание 2
Какие виды изомерии характерны для этиленовых углеводородов? Ответ проиллюстрируйте примерами изомеров бутена.

Виды изомерии	Примеры	Названия соединений
Изомерия углеродного скелета.	CH2=CH―CH2―CH3	бутен-1
		2-метилпропен
Изомерия положения двойной связи	CH2=CH―CH2―CH3 CH3 ― CH=CH―CH3	бутен-1 бутен-2
Пространственная изомерия.		цис-бутен-2
		транс-бутен-2

Задание 3
Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Напишите уравнение реакции дегидрирования алканов с использованием общих формул.
Промышленные способы.
Каталитический и термический крекинг (нагревание алканов без доступа воздуха в присутствии катализатора или при высокой температуре) предельных углеводородов нефти и попутного нефтяного газа. Цепь углеродных атомов разрывается примерно пополам, при этом образуются молекулы предельного и непредельного углеводородов:
C₈H_{18 октан} t → C₄H_{8 бутен} + C₄H_{10 бутан}
Лабораторные способы.
Дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды) при воздействии водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты, оксида алюминия) при нагревании:
C₂H₅OH t, H2SO4(конц.) → C₂H₄ + H₂O
Дегидрирование алканов (отщепление молекулы водорода) над катализаторами при высокой температуре:
C_nH_2n+2 t, кат. → C_nH_2n + H ₂

Задание 4
Для пропилена напишите уравнения реакций:
а) горения;
2CH₃ ― CH=CH₂ + 9O₂ ⟶ 6CO₂ + 6H₂O
б) гидратации;

в) присоединения бромоводорода;
CH₃ ― CH=CH₂ + HBr ⟶ CH₃ ― CHBr ― CH₃
г) гидрирования;
CH₃ ― CH=CH₂ + H₂ t,p,кат. ⟶ CH₃ ― CH₂ ― CH ₃
д) бромирования.
CH₃ ― CH=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₃ ― CHBr ― CH₂Br

Задание 5
Сравните этан и этилен по следующим признакам:
а) качественный и количественный состав;
Молекула этана состоит из 2 атомов углерода и 6 атомов водорода: C₂H₆.
Молекула этилена состоит из 2 атомов углерода и 4 атомов водорода: C₂H₄.
б) строение молекул;
В молекуле этана все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации, все связи одинарные, молекула имеет форму тетраэдра.
В молекуле этилена атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, находятся в состоянии sp 2 -гибридизации, двойная связь состоит из одной σ- и одной 𝝿-связи, в молекуле все атомы расположены в одной плоскости.
в) химические свойства.
Реакция горения этана и этилена:
2CH₃ ― CH₃ + 7O₂ ⟶ 4CO₂ + 6H₂O
CH₂=CH₂ + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 2H₂O
Реакция галогенирования этана и этилена:
CH₃ ― CH₃ + Br₂ ⟶ CH₃ ― CH₂Br + HBr
CH₂=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br ― CH₂Br
Реакция дегидрирования этана:
CH₃ ― CH₃ t, кат. ⟶ CH₂=CH₂ + H₂
Реакция гидратации этилена:
CH₂=CH₂ + H₂O кат. ⟶ CH₃ ― CH₂ ― OH
Реакция гидрогалогенирования этилена:
CH₂=CH₂ + HBr ⟶ CH₃ ― CH₂Br
При пропускании этилена через водный раствор перманганата калия происходит обесцвечивание этого раствора:
CH₂=CH₂ + [O] + H₂O ⟶ HO ― CH₂ ― CH₂ ― OH
Реакция полимеризации этилена:
nCH₂=CH₂ ⟶ ( ― CH₂ ― CH₂ ― )_n

Задание 6
Рассчитайте массовые доли элементов в этене и бутене.
M_r(C₂H₄)=2•A_r(C)+2•A_r(H)=2•12+4•1=28
ω_C2H4(C)=2•A_r(C)/M_r(C₂H₄)=2•12:28=0,857, или 85,7%
ω_C2H4(H)=100%- ω_C2H4(H)=100%-85,7%=14,3%
M_r(C₄H₈)=4•A_r(C)+8•A_r(H)=4•12+8•1=56
ω_C4H8(C)=4•A_r(C)/M_r(C₄H₈)=4•12:56=0,857, или 85,7%
ω_C4H8(H)=100%- ω_C4H8(H)=100%-85,7%=14,3%
Не производя расчётов, укажите, чему равны массовые доли элементов в гексене C₆H₁₂. Массовые доли элементов в гексене C₆H₁₂ равны массовым долям элементов в этене и бутене, и составляют ω_C6H12(C)=85,7% и ω_C6H12(H)=14,3%
Поясните своё решение. Массовая доля углерода C₆H₁₂ (общая формула C_nH_2n) не зависит от количества его атомов, а только от значения их относительной атомной массы:
ω_CnH2n(C)=n•A_r(C):A_r(C_nH_2n)=n⋅A_r(C):(n•A_r(C)+2n•A_r(H))=A_r(C):(A_r(C)+2•A_r(H))

Видео:Классификация углеводородовСкачать

«Определение качественного состава органических веществ» (практикум) Раздел: Углеводороды.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Урок № 2 по теме: «Определение качественного состава органических веществ» (практикум)

Цель урока : определить содержание углерода, водорода, хлора в органических веществах.

— научить определять наличие углерода, водорода в парафине

— научить определять хлора в галогеналкане.

— прививать интерес к химии, используя практическую деятельность при выполнении химического эксперимента.

— воспитание трудолюбия, целеустремленности и аккуратности

Методы обучения: продуктивные (проведение лабораторных опытов)

Формы организации работы: фронтальная беседа, самостоятельная работа с инструкцией, практическая деятельность учащихся

Реактивы и оборудование: парафиновая свеча, известковая вода, оксид меди( II ), спираль из медной проволоки, тетрахлорметан,

спиртовка, химический стакан, пробирки, газоотводная трубка, лабораторный штатив, спички.

(Цель: мотивация к действиям на уроке)

1.Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к практической работе.

2.Учитель объявляет тему урока, ставит перед учениками учебную задачу, сообщает цель работы:

-доказать наличие углерода и водорода в предложенном органическом веществе по продуктам его окисления и разложения.

-определить наличие хлора в тетрахлорметане.

1.Приветствуют учителя, проверяют наличие необходимого оборудования на своем рабочем месте.

коммуникативные (умение слышать учителя)

регулятивные (умение организовывать собственную практическую деятельность)

2.Обсуждение плана выполнения работы.

Учитель предлагает учащимся самостоятельно составить план работы, сам при этом только направляет и корректирует при необходимости действия учащихся.

Учащиеся самостоятельно составляют алгоритм выполнения практической работы.

Алгоритм выполнения работы.

-соблюдение правил по технике безопасности

-изучение инструкции по выполнению работы

-поэтапное планирование работы

-оформление результатов работы в тетрадях.

регулятивные (умение осуществлять планирование своих действий)

коммуникативные (умение слушать и слышать учителя и сверстников, планировать совместную деятельность)

3.Инструктаж по технике безопасности

(цель: вспомнить основные приемы обращения с нагревательными приборами и химическими реактивами).

1.Назовите основные правила пользования спиртовкой.

2.Назовите меры предосторожности при нагревании веществ.

3.В какой части пламени можно производить нагревание?

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы, уточняют и дополняют ответы друг друга

регулятивные (умение осуществлять коррекцию своих знаний и умений)

коммуникативные (умение слушать и слышать партнера, контролировать действия друг друга)

Учитель раздает учащимся инструкцию для проведения практической работы (одна на парту). Эта же инструкция проецируется через экран.

Инструкция для проведения работы:

Опыт № 1. Качественное определение углерода и водорода.

1.Зажгите парафиновую свечу. Сухой стакан подержите 2-3 с над пламенем в перевернутом положении. Почему запотел стакан?

Смочите стакан раствором гидроксида кальция (известковой водой) и снова в таком же положении подержите над пламенем. Объясните причину появления белых пятен на стенках стакана.

Задание. На основании проведенных опытов сделайте вывод о качественном составе сгоревшего вещества. Составьте уравнение реакции горения парафина, приняв, что в его составе есть алкан, содержащий 18 атомов углерода в молекуле.

2.В пробирку положите 0,2 г парафина, нагрейте ее до плавления парафина, добавьте 1 г порошка оксида меди( II ) и содержимое пробирки встряхните, чтобы вещества хорошо перемешались. Пробирку со смесью закрепите в штативе в горизонтальном положении и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой. Пробирку со смесью осторожно нагрейте. Наблюдайте за происходящими изменениями. После изменения окраски оксида меди ( II ) выньте конец газоотводной трубки из пробирки с раствором и прекратите нагревание. Дождитесь, пока пробирка остынет, затем извлеките продукт реакции. Во что превратился оксид меди( II ) при окислении углеводородов?

Задание. О содержании, каких элементов в исследуемом веществе свидетельствуют происходящие изменения с известковой водой и оксидом меди( II )? Сделайте вывод качественном составе взятых для исследования углеводородов. Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди( II ) алкана, в состав молекулы которого входят 10 атомов углерода. Коэффициенты подберите методом электронного баланса, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.

Опыт № 2. Качественное определение хлора.

Возьмите спираль из медной проволочки и прокаливайте ее в пламени до прекращения его окрашивания. Остывшую медную спираль опустите в небольшую порцию тетрахлорметана, затем вновь поместите спираль в пламя спиртовки. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени.

Задание. От присутствия, какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет? Напишите уравнение реакции.

Учащиеся в парах изучают инструкцию, осуществляя поэтапное планирование своих действий

познавательные (знакомятся с содержанием инструкции)

регулятивные (составляют «дорожную карту» -маршрут движения)

Учитель – консультант, в случае сильного затруднения – оказывает помощь.

Учащиеся выполняют работу согласно приведенной инструкции, соблюдая правила по технике безопасности.

познавательные (проведение исследования)

регулятивные (осуществление работы в соответствии с поставленной целью)

личностные (осмысленное проведение эксперимента)

коммуникативные (умение работать в паре, распределять роли, взаимно контролировать друг друга, уметь договариваться, оказывать поддержку друг другу)

6.Оформление результатов работы

Учитель мотивирует учащихся на осмысленное оформление результатов работы в тетрадях по предложенному образцу.

Результаты работы оформляются учащимися в тетрадь в виде таблицы.

Выводы и уравнения реакций

Ответы на вопросы:

Общий вывод к работе:

познавательные (умение правильно выражать свои мысли, отвечая на поставленные вопросы, делать выводы, записывать уравнения соответствующих реакций)

личностные (познавательный интерес к изучаемому предмету)

Учитель делает вывод по результатам проделанной работы

Учащиеся по кругу высказываются одним предложением, выбирая из рефлексивного экрана на доске: сегодня я узнал; было интересно…; я выполнял задания…; у меня получилось… и т.д.

личностные (осмысленное учение)

регулятивные (оценка успешности выполнения работы)

Подготовиться к уроку обобщения и закрепления знаний по теме «Введение в органическую химию. Предельные углеводороды»

Записывают домашнее задание в дневник

При использовании керогаза в комнате появляется сырость. Определите массу

водяных паров и углекислого газа, если в керогазе сгорит 300 г керосина, содержащего:

86 % углерода и 14 % водорода.

Циклохлоргексан С 6 Н 6 Сl 6 применяется как ядохимикат в борьбе с вредными

насекомыми. Определите объем ацетилена, пошедшего на получение 10 кг циклохлоргексана, по следующим реакциям:

3С 2 Н 2 = С 6 Н 6

С 6 Н 6 +3Cl 2 = С 6 Н 6 Сl 6

личностные (увязывают учение со своими жизненными целями и ситуациями)

познавательные (повторение материала тем №1, 2)

регулятивные (закрепление умения решать задачи)

🔥 Видео

СЕКРЕТЫ АЛКАНОВ РАСКРЫТЫ — Гомологи, Типы Связей, ИзомерияСкачать

Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Реакции присоединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Классификация реакций в органической химииСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Упражнения на составление формул и названий гомологов и изомеров | Химия 10 класс #5 | ИнфоурокСкачать

Как БЫСТРО понять Химию? Органическая Химия с нуляСкачать