Видео:Реакция Йодида Калия, Перманганата Калия и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI, KMnO4 и H2SO4Скачать
Калий: способы получения и химические свойства
Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.
Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; tпл = 63, 51º C; tкип = 760º C.
Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Способ получения
1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :
2KH = 2K + H2
2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .
Видео:Реакция Йодида Калия, Перекиси Водорода и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI с H2O2 и H2SO4Скачать
Химические свойства
1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:
2K + H2 = 2KH
1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:
1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :
2K + F2 = 2KF
2K + Cl2 = 2KCl
2K + Br2 = 2KBr
2K + I2 = 2KI
1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :
2K + S = K2S
2K + Se = K2Se
2K + Te = K2Te
1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:
3K + P = K3P
2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:
2K 0 + 2 H2 O = 2 K + OH + H2 0
2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :
2K + 2HCl = 2KCl + H2 ↑
2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:
2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.
2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:
2K + 2H2S = 2KHS↓ + H2↑
2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:
2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:
Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:
2K + 2KOH = 2K2O + H2
Видео:Надхромовая Кислота - H2CrO6. Реакция Дихромата Калия, Серной кислоты и Перекиси Водорода.Скачать
Серная кислота
Серная кислота — сильная двухосновная кислота, при н.у. маслянистая жидкость без цвета и запаха.
Обладает выраженным дегидратационным (водоотнимающим) действием. При попадании на кожу или слизистые оболочки приводит к тяжелым ожогам.
Замечу, что существует олеум — раствор SO3 в безводной серной кислоте, дымящее жидкое или твердое вещество. Олеум применяется при изготовлении красителей, органическом синтезе и в производстве серной кислот.
Получение
Известны несколько способов получения серной кислоты. Применяется промышленный (контактный) способ, основанный на сжигании пирита, окислении образовавшегося SO2 до SO3 и последующим взаимодействием с водой.
Нитрозный способ получения основан на взаимодействии сернистого газа с диоксидом азота IV в присутствии воды. Он состоит из нескольких этапов:
В окислительной башне смешивают оксиды азота (II) и (IV) с воздухом:
Смесь газов подается в башни, орошаемые 75-ной% серной кислотой, здесь смесь оксидов азота поглощается с образованием нитрозилсерной кислоты:
В ходе гидролиза нитрозилсерной кислоты получают азотистую кислоту и серную:
В упрощенном виде нитрозный способ можно записать так:
Химические свойства
- Кислотные свойства
В водном растворе диссоциирует ступенчато.
Сильная кислота. Реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя соли — сульфаты.
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, соотношение 1:1 — кислая соль)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, соотношение 2:1 — средняя соль)
С солями реакция идет, если в результате выпадает осадок, образуется газ или слабый электролит (вода). Серная кислота, как и многие другие кислоты, способна растворять осадки.
Серная кислота окисляет неметаллы — серу и углерод — соответственно до угольной кислоты (нестойкой) и сернистого газа.
Реакции с металлами
Реакции разбавленной серной кислоты с металлами не составляют никаких трудностей: она реагирует как самая обычная кислота, например HCl. Все металлы, стоящие до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, а стоящие после — не реагируют с ней.
Подчеркну, что реакции разбавленной серной кислоты с железом и хромом не сопровождаются переходом этих элементов в максимальную степень окисления. Они окисляются до +2.
Cu + H2SO4(разб.) ⇸ (реакция не идет, медь не может вытеснить водород из кислоты)
Концентрированная серная кислота ведет себя совершенно по-иному. Водород никогда не выделяется, вместо него с активными металлами выделяется H2S, с металлами средней активности — S, с малоактивными металлами — SO2.
Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe, Ni, Be, Co. При нагревании или амальгамировании данных металлов реакция идет.
Обратите особое внимание, что при реакции железа, хрома с концентрированной серной кислотой достигается степень окисления +3. В подобных реакциях с разбавленной серной кислотой (написаны выше) достигается степень окисления +2.
Иногда в тексте задания даны подсказки. Например, если написано, что выделился газ с неприятным запахом тухлых яиц — речь идет об H2S, если же написано, что выделилось простое вещество — речь о сере (S).
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать
Please wait.
Видео:Реакция между перманганатом калия и серной кислотойСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Хлористый Хромил - CrO2Cl2. Реакция Дихромата Калия, Хлорида Калия, Концентрированной Серной КислотыСкачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6de979d86b624c44 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
📸 Видео
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Триоксид Марганца(6) - MnO3. Реакция Перманганата Калия и концентрированной Серной Кислоты.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать
Реакция ЦИНКА, ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты по химии.Скачать
Реакция ЙОДИДА КАЛИЯ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты по химии. Домашние экспериментыСкачать
Реакция взаимодействия перманганата калия со спиртом в среде серной кислотыСкачать
КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать
Тиоцианат Нитрозила - (NO)NCS. Реакция Тиоцианата Калия, Нитрита Натрия и Серной кислоты.Скачать
