Какими свойствами обладает гидроксид свинца уравнение

Видео:Гидроксид свинца свойстваСкачать

Гидроксид свинца: структура, свойства, применение, риски

Гидроксид свинца: структура, свойства, применение, риски — Наука

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Содержание:

В гидроксид свинца Это белое неорганическое твердое вещество, в котором свинец (Pb) находится в степени окисления 2+. Его химическая формула — Pb (OH).₂. По некоторым данным, его можно приготовить, добавив щелочь в раствор нитрата свинца (Pb (NO₃)₂). Его также можно получить электролизом щелочного раствора со свинцовым анодом.

Однако между различными авторами существует противоречие, поскольку давно утверждалось, что существует только одна стабильная твердая форма гидроксида свинца (II), сформулированная как 3PbO.H₂О, или гидрат оксида свинца (II).

Гидроксид свинца очень плохо растворяется в воде. Его использование включает его полезность для удаления ионов хрома (VI) из сточных вод, в качестве катализатора в химических реакциях или для повышения эффективности других катализаторов.

Он также использовался в качестве стабилизатора pH в смесях для герметизации проницаемых пластов, в качестве ингредиента в термочувствительной бумаге и в качестве электролита в герметичных никель-кадмиевых батареях.

Еще одно его применение — в защитных экранах от излучения в зданиях и для стабилизации пластиковых смол от разрушения.

Следует избегать воздействия Pb (OH).₂ поскольку все соединения свинца в большей или меньшей степени токсичны.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Состав

Свинец (ОН)₂ это аморфное белое твердое вещество. Не имеет кристаллической структуры.

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Электронная конфигурация

Электронная структура металлического свинца:

Где [Xe] — электронная конфигурация благородного газа ксенона.

Наиболее стабильной химической формой в растворе является ион Pb. 2+ , который присутствует в Pb (OH)₂, в котором два электрона оболочки 6 теряютсяп, в результате получилась следующая электронная конфигурация:

Видео:Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать

Номенклатура

— Гидроксид свинца (II).

— Дигидроксид свинца (II).

— Гидрат оксида свинца (II).

Видео:Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Свойства

Видео:Получение гидроксида свинца(II)Скачать

Физическое состояние

Аморфное белое твердое вещество.

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Молекулярный вес

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Температура плавления

Он обезвоживается при температуре 130 ° C и разлагается при температуре 145 ° C.

Видео:Получение Плюмбита Натрия - Na2PbO2. Реакция Хромата Свинца и Гидроксида Натрия.Скачать

Растворимость

Слабо растворим в воде, 0,0155 г / 100 мл при 20 ºC. Немного более растворим в горячей воде.

Растворим в кислотах и ​​щелочах. Нерастворим в ацетоне.

Видео:Как определить формулу основания(гидроксида)Скачать

Другие свойства

Ион свинца (II), или Pb 2+ частично гидролизуется в воде. Экспериментально с помощью спектрометрии УФ-видимой области было подтверждено, что частицы Pb 2+ присутствует в щелочных растворах перхлората свинца (II) (Pb (ClO₄)₂) следующие: Pb (OH) + , Pb (OH)₂, Pb (OH)₃ – и Pb (OH)₄ 2+ .

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Приложения

Видео:ВЫ даже не ДОГАДЫВАЛИСЬ. Что творит ГРЕЙПФРУТ , даже одна штука может быть.....Скачать

В катализе химических реакций

Свинец (ОН)₂ Он полезен в синтезе амидов карбоновых кислот, так как он используется для введения определенного процента свинца в металлический катализатор палладий (Pd). Таким образом повышается каталитическая эффективность палладия.

Он также использовался в качестве катализатора окисления циклододеканола.

Видео:Как понять что вещество выпадает в осадок или образуется газСкачать

При очистке воды, загрязненной хромом (VI)

Ион шестивалентного хрома Cr 6+ это загрязняющий элемент, потому что даже в минимальных концентрациях он токсичен для рыб и других водных видов. Следовательно, для воды, загрязненной Cr 6+ Его можно выбросить в окружающую среду, и его необходимо обрабатывать до полного удаления хрома, который он содержит.

Гидроксид свинца использовался для удаления Cr 6+ , даже в очень малых количествах, поскольку он образует нерастворимое соединение хромата свинца (PbCrO₄).

Видео:Амфотерные гидроксиды | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

При изготовлении фототермографических копий

Фототермографическое копирование используется для изготовления копий документов.

При этом оригинал документа помещается в теплопроводный контакт с чистым листом бумаги и подвергается интенсивному инфракрасному излучению (теплу).

Это делается таким образом, чтобы отпечатанная часть оригинала поглощала часть лучистой энергии. Из-за этого тепла изображение оригинала проявляется на чистом листе.

В этом процессе чистый лист бумаги должен быть сформирован таким образом, чтобы при нагревании он мог менять цвет на контрастный. То есть бумага должна быть чувствительной к нагреванию.

Изображение, генерируемое теплом, может быть сформировано как физическим изменением чистого листа, так и химической реакцией, вызванной нагревом.

Гидроксид свинца использовался при изготовлении специальной бумаги для фототермографических копий. Он наносится на бумагу в виде дисперсии с летучим органическим растворителем, так что образуется покрытие.

Покрытие из гидроксида свинца должно быть внутри, это означает, что сверху наносится другое покрытие, в данном случае производное тиомочевины.

При нагревании бумаги происходит химическая реакция, в которой образуются темные сульфиды свинца.

На бумаге, изготовленной таким образом, получаются четко определенные отпечатки, на которых графическая часть имеет черный цвет, в отличие от белизны бумаги.

Видео:свинец + азотная кислотаСкачать

В смесях для временной герметизации

Иногда необходимо временно закрыть проницаемые пласты, в которых были проделаны отверстия. Для этого используются смеси, способные образовывать массу, которая выдерживает значительное давление, а затем сжижается, так что пробка перестает работать и позволяет текучим средам проходить через пласт.

Некоторые из этих смесей содержат камеди, полученные из сахаров, гидрофобных соединений, органического полимера, удерживающего ингредиенты в суспензии, и агента, регулирующего pH.

Гидроксид свинца использовался в качестве соединения, регулирующего pH в смесях этого типа. Свинец (ОН)₂ высвобождает гидроксильные ионы (OH – ) и помогает поддерживать pH от 8 до 12. Это гарантирует, что гидрофобно обработанный каучук не разбухает в кислых условиях.

Видео:Все классы в неорганике за 6 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

В различных приложениях

Свинец (ОН)₂ Он служит электролитом в герметичных никель-кадмиевых батареях. Он использовался в электроизоляционной бумаге, при производстве пористого стекла, при извлечении урана из морской воды, в консистентных смазках и при производстве радиационных экранов в зданиях.

В качестве сырья для производства других соединений свинца, особенно в индустрии пластмасс, для производства стабилизаторов поливинилхлоридных смол, противостоящих термическому разложению и разрушению, вызванному УФ-светом.

Видео:Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Недавние исследования

Было исследовано использование производного Pb (OH).₂гидроксихлорид свинца (II), Pb (OH) Cl, в качестве нового анода в литиевых (Li) батареях или системах хранения энергии. Первоначальная перезарядка Pb (OH) Cl оказалась высокой.

Однако в электрохимическом процессе происходит образование Pb (OH).₂ и PbCl₂ за счет Pb (OH) Cl и образование дырок на поверхности электрода. В результате свойство циклического заряда и перезарядки уменьшается из-за повреждения электрода PB (OH) Cl во время повторения этих циклов.

Поэтому использование этих электродов Pb (OH) Cl в литиевых батареях должно быть пересмотрено, чтобы найти решение этой проблемы.

Видео:Амфотерные свойства гидроксида диксоуранаСкачать

Риски

Свинец токсичен во всех своих формах, но в разной степени в зависимости от природы и растворимости соединения. Свинец (ОН)₂ Он очень плохо растворяется в воде, поэтому менее токсичен, чем другие соединения свинца.

Однако токсический эффект свинца является кумулятивным, поэтому следует избегать длительного воздействия любых его форм.

Наиболее частыми симптомами свинцового отравления являются желудочно-кишечные: тошнота, диарея, анорексия, запор и колики. Поглощение свинца может повлиять на синтез гемоглобина и нервно-мышечную функцию.

У женщин свинец может снизить фертильность и нанести вред плоду. В случае высокого уровня Pb в крови возникают энцефалопатии.

Чтобы избежать этого, в отраслях, где существует вероятность воздействия, следует использовать средства защиты органов дыхания, защитную одежду, постоянный мониторинг воздействия, изолированные столовые и медицинское наблюдение.

Видео:Синтез ДИОКСИДА СВИНЦА PbO2. Реакция НИТРАТА СВИНЦА, ГИДРОКСИДА НАТРИЯ и ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА. ОпытыСкачать

Ссылки

1. Кирк-Отмер (1994). Энциклопедия химической технологии. Том 15. Издание четвертое. Джон Вили и сыновья.
2. Нимал Перера, W. et al. (2001). Исследование неорганического гидроксида свинца (II). Chem., 2001, 40, 3974-3978. Восстановлено с pubs.acs.org.
3. Цзе Шу и др. (2013). Гидротермальное производство хлорида гидроксида свинца в качестве нового анодного материала для литий-ионных батарей. Electrochimica Acta 102 (2013) 381-387. Восстановлено с sciencedirect.com.
4. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
5. Отто, Эдвард С. (1966). НАС. Патент № 3260613. Термочувствительный лист для термографического копирования. 12 июля 1966 г.
6. Нимерик, Кеннет Х. (1973). Метод временной герметизации проницаемого пласта. НАС. Патент № 3766984. 23 октября 1973 г.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Процесс очистки воды, загрязненной шестивалентным хромом. НАС. Патент № 3791520. 12 февраля 1974 г.
8. Нисикидо Дзёдзи и др. (1981). Процесс получения амидов карбоновых кислот. НАС. Патент №4,304,937. 8 декабря 1981 г.
9. Энциклопедия промышленной химии Ульмана. (1990). Пятое издание. Том A 15. VCH Verlagsgesellschaft mbH.

50 отличных фраз аниме (вдохновляющих и запоминающихся)

Гидроксид свинца (II)

Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)₂, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Гидроксид свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид свинца
Традиционные названия	Гидроокись свинца
Хим. формула	H2O2Pb
Рац. формула	Pb(OH)2
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы
Молярная масса	241,21 г/моль
Плотность	7,41 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 145 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0155 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	19783-14-3
PubChem	9859601
Рег. номер EINECS	243-310-3
SMILES
ChemSpider	8035300 и 21428232
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы ECB
NFPA 704	Получение Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца: Окисление свинца в присутствии воды при нагревании: Физические свойства Гидроксид свинца(II) образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства