Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Хлорид лития: способы получения и химические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; tпл = 610º C; tкип = 1380º C.

Видео:Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.Скачать

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.

Способ получения

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl2 = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl2 = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом лития . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом лития приводит к образованию хлорида лития и воды:

LiOH + HCl = LiCl + H2O

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид лития — взаимодействие его с фосфорной кислотой, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в воде:

1. При взаимодействии с фосфорной кислотой , хлорид лития образует фосфат лития и хлороводородную кислоту:

Видео:Получение гидроксида литияСкачать

Получение гидроксида лития

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :

1.2.1. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с концентрированным раствором фторида аммония . Взаимодействие хлорида лития с фторидом аммония приводит к образованию осадка фторида лития и хлорида аммония:

LiCl + NH4F = LiF↓ + NH4Cl

1.2.2. Хлорид лития взаимодействует с гидросульфатом лития при температуре 450–500º C . При этом образуются сульфат лития и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl↓

1.2.4. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с гидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия . При этом образуются хлорид натрия, осадок фосфат лития и вода:

Видео:Феррипериодат Лития - Калия LiK[FeIO6]. Качественная реакция на Литий. Реакция LiCl и K2[FeIO6].Скачать

Феррипериодат Лития - Калия LiK[FeIO6]. Качественная реакция на Литий. Реакция LiCl и K2[FeIO6].

Хлорид лития

Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции

Хлорид лития
Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции
Хим. формулаLiCl
Состояниебесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы
Молярная масса42,394(4) г/моль
Плотность2,068 (безводный)
Температура
• плавления605 °C
• кипения1382 °C
Уд. теплоёмк.1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования-408,593 кДж/моль
Растворимость
• в воде (0 °C)63,7 г/100 мл
Показатель преломления1,662
Рег. номер CAS7447-41-8
PubChem433294
Рег. номер EINECS231-212-3
SMILES
RTECSOJ5950000
ChEBI48607
Номер ООН2056
ChemSpider22449
ЛД50крысы, орально 526 мг/кг
Токсичностьумеренно-токсичен
Пиктограммы ECBКак из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Меры предосторожности

Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Получение

  • Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl):

Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + CO2↑ + H2O

  • Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O LiOH + HCl → LiCl + H2O

  • Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4

  • Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:

2 Li + Cl2 → 2 LiCl 2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2

  • Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

LiCl ⋅ 5 H2O ⇄ −63oC LiCl ⋅ 3 H2O ⇄ −20.5oC LiCl ⋅ 2 H2O ⇄ 19.5oC LiCl ⋅ H2O ⇄ 93.5oC LiCl

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции

Видео:Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать

Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯ

Физические свойства

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические свойства

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4] + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH3, где x=1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:

LiCl + AgNO3 → LiNO3 + AgCl↓

  • Разрушается сильными кислотами:

2 LiCl + H2SO4 → Li2SO4 + 2 HCl↑

  • Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

LiCl + NH4F → LiF↓ + NH4Cl 3 LiCl + K3PO4 → Li3PO4↓ + 3 KCl Как из гидроксида лития получить хлорид лития уравнение реакции

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Применение

  • Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
  • Соль используется как осушитель.
  • Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.

Видео:Реакция взаимодействия хлорида лития с эталоном #experiment #химияСкачать

Реакция взаимодействия хлорида лития с эталоном #experiment #химия

Please wait.

Видео:Плюмбан - PbH4. Реакция Плюмбида Лития И Соляной кислоты. Плюмбид Лития - LiPb.Скачать

Плюмбан - PbH4. Реакция Плюмбида Лития И Соляной кислоты. Плюмбид Лития - LiPb.

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Литий. Часть 2. Гидрид и алюмогидрид лития. Лечебные препараты лития. Литиевые смазки.Скачать

Литий. Часть 2. Гидрид и алюмогидрид лития. Лечебные препараты лития. Литиевые смазки.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ff4d4f56c31972e • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

🔍 Видео

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Реакция Лития и Хлора. Горение Лития В Хлоре. 2Li + Cl2 = 2LiClСкачать

Реакция Лития и Хлора. Горение Лития В Хлоре.  2Li + Cl2 = 2LiCl

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

ЛИТИЙ из СПИРТА и ЖИЖЫСкачать

ЛИТИЙ из СПИРТА и ЖИЖЫ
Поделиться или сохранить к себе: