Из приведенных уравнений химических реакций реакцией обмена является nh4 2co3 2nh3 co2 h2o

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
1) +14 ) ) )
2 8 4
2) +6 ) )
2 4
3) +6 ) )
2 8
4) +14 ) ) )
2 8 8

А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
1) N2O 2) СO 3) OF2 4) Al2O3

А-3. В ряду SiO2-P2O5-SO3 — Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
1) усиливаются основные свойства веществ
2) усиливаются кислотные свойства веществ
3) усиливаются амфотерные свойства веществ
4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют
1) нитратами 3) нитридами
2) нитритами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются
1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода
2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода

А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4
соответствует химическая реакция
1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
3) между фосфатом натрия и оксидом серебра
4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) 4P + 5O2 = 2P2O5

В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, ха-

рактеризующих свойства аммиака.
1) NH3 + H2O= A. N2 + H2O
2) NH3 + H2SO4= Б. NO2 + H2O
3) NH3 + O2(недостаток)= В. NH4HSO4 + H2O
4) NH3+O2(избыток) = Г. NO + H2O
Д. NH4OH

B2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.
1) I– А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO42- Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте
3) NO3– В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
4) NH4+ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) S0 = S-2 A. SO2 + H2S=S + H2O
2) S–2 = S+4 Б. S + O2=SO2
3) S+4 = S0 В. S + H2= H2S
4) S+4 = S+6 Г. H2S + O2=SO2 + H2O
Д. H2S + O2 = SO2 + H2O
Е. SO2 + O2 = SO3

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2=S + H2O
2) H2S + NaOH=Na2S + H2O
3) H2S + SO2=S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2=PbS + HNO3
5) H2S + O2=SO2 + H2O
Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
1) SiO2 + O2=
2) (NH4)2CO3 + HNO3=
3) SiO2 + H2O =
4) Ca(OH)2 + CO2 =
5) 5) SiO2 + HCl =
Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N+5 +e = N+4 _____________

2) N0 – 2e = N+2 _____________

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
KMnO4=Cl2=Zn=AlI3
Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Из приведенных химических реакций реакцией ионного обмена НЕ ЯВЛЯЕТСЯ 1) 2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O 2) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 3) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O?

Химия | 5 — 9 классы

Из приведенных химических реакций реакцией ионного обмена НЕ ЯВЛЯЕТСЯ 1) 2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O 2) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 3) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O.

1 не является так как там СО2 а не Н2СО3.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

CuCl2 и NaNo3 реакция ионного обмена?

CuCl2 и NaNo3 реакция ионного обмена.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Все реакции ионного обмена не являются?

Все реакции ионного обмена не являются.

Все реакции замещения являются.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

«Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно — молекулярные уравнения» — как понять, что реакции именно ионного обмена?

«Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионно — молекулярные уравнения» — как понять, что реакции именно ионного обмена?

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Получите гидроксид железа(3) реакций обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства?

Получите гидроксид железа(3) реакций обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства.

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Реакция ионного обмена, помогите пожалуйста?

Реакция ионного обмена, помогите пожалуйста!

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Реакция ионного обмена KOH + H3PO4?

Реакция ионного обмена KOH + H3PO4.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена?

Реакции ионного обмена.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Помогите решить реакции ионного обмена ?

Помогите решить реакции ионного обмена .

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакции ионного обмена?

Реакции ионного обмена.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Реакция ионного обмена AlCl3 + NaOH?

Реакция ионного обмена AlCl3 + NaOH.

Вы зашли на страницу вопроса Из приведенных химических реакций реакцией ионного обмена НЕ ЯВЛЯЕТСЯ 1) 2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O 2) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 3) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

36 + 10 = 56 г 55 разделить 5 = 11.

А) 3 молекулы воды б) 2 молекулы диоксида углерода в) 5 молекул карбоната кальция г) 3 молекулы серной кислоты д) 4 молекулы хлорида натрия.

Ответ навариант 1, задание первое находится на фото.

Магний находится во 2 группе 3 пириода.

Третьем, второй, главной.

N = 220 / 44 = 5 V = n * Vm V = 5 * 22, 4 = 112.

1) n(AgNO3) = c(AgNO3) * V(раствора) = 0. 25 * 0. 02 = 0. 005 моль2) m(AgNO3) = M(AgNO3) * n(AgNO3) = 0. 005 * 170 = 0. 85гОтвет : 0. 85 гAgNO3.

Масса полученного раствора 500 + 300 = 800 г. Отсюда содержание аммиака 300 * 100 / 800 = 37, 5%.

Дано : m (Fe) = 1, 4 г Найти : N (Fe) — ? Решение : M (Fe) = 56 г / моль n (Fe) = m / M = 1, 4 г / 56 г / моль = 0, 025 моль N (Fe) = n • NA = 0, 025 • 6 • 10 ^ 23 = 0, 15 • 10 ^ 23 = 15 • 10 ^ 21 атомов Ответ : 15 • 10 ^ 21 атомов.

1. n(SO2) ; n = m / M ; n(SO2) = 3, 2 / 64 = 0, 05 моль 2. N(NH3) = 1, 806 * 10 ^ 23.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22/2007

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

IV. Электролитическая диссоциация.
Окислительно-восстановительные реакции

С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а

1. Уравнение реакции замещения:

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:

4. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток;

2) проводят электрический ток в расплавах и растворах;

3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;

4) можно расплавить и растворить.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Сокращенным ионным уравнением

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом углерода(IV);

2) углекислым газом и гидроксидом кальция;

3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;

4) карбонатом натрия и соляной кислотой.

8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

хлор выполняет роль:

3) и окислителя, и восстановителя;

4) это не окислительно-восстановительная реакция.

10. Атомы азота в реакции

1) не изменяют степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления;

4) являются окислителем.

11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:

1) Cl₂; 2) S 2– ; 3) Cu 2+ ; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:

15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:

3) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит … .

1. Уравнение реакции соединения:

2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:

3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:

4. Формула неэлектролита:

5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида цинка и нитрата натрия;

2) нитрата цинка и сульфата калия;

3) сульфата натрия и хлорида бария;

4) сульфата натрия и нитрата меди(II).

8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:

1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.

9. В химической реакции

1) Mn в оксиде марганца(IV);

2) Mn в хлориде марганца(II);

3) Cl в соляной кислоте;

10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:

1)

11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:

1) Cl₂; 2) S 2– ; 3) Cu 2+ ; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:

15. В реакции, представленной схемой

окисляются следующие элементы:

1) марганец, азот, сера;

2) марганец, сера; хром;

3) углерод, сера, хром;

16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) … .

Ответы на задания теста

В а р и а н т 1. 1 – 3; 2 – 3; 3 – 2; 4 – 3; 5 – 3; 6 – 4; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 3;
10 – 2; 11 – 4; 12 – 1; 13 – 6; 14 – 3; 15 – 2; 16 – 13.

📹 Видео

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

ВСЯ ХИМИЯ за 8 класс в 1 уроке + таймкодыСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать