Видео:Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O | Реакция взаимодействия алюминия и азотной кислотыСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6ff45d89c9b6fa7c • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare
Видео:How to balance Polyatomic ions in aChemical Equation Al(NO3)3+H2SO4=Al2(SO4)3+HNO3 | Science by RanuСкачать
Hno3 alcl3 hcl al no3 3 ионное уравнение
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Один из продуктов реакции ― вода, осадок или газ.
Приведите по одному примеру для каждого случая.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
Задание 2
Допишите уравнения возможных реакций. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) — в молекулярном виде.
а) Ba(OH)2 + HCl ⟶ …;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Исходные вещества и один из продуктов реакции — растворимая соль — это сильные электролиты. В водном растворе они находятся исключительно в виде ионов. Вода — слабый электролит и на ионы практически не распадается. С учётом этого мы можем переписать уравнение реакции в ином виде
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H2O
2OH — + 2H + = 2H2O : 2
H + + OH — = H2O
Признак реакции: нагревание раствора или обесцвечивание фенолфталеина.
г) NaNO3 + MgCl2 ⟶ …;
Реакция ионного обмена не возможна, т.к. не происходит связывание ионов, поскольку все продукты реакции — растворимые вещества (сильные электролиты).
д) AgNO3 + AlCl3 ⟶ …;
3AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag + + 3NO3 — + Al 3+ + 3Cl — = Al 3+ + 3NO3 — + 3AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓
Признак реакции: образование осадка.
е) CaCO3 + HCl ⟶ …;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2↑
Признаки реакции: растворение осадка и образование газа.
з) FeCl2 + NaOH ⟶ ….
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH)2↓
Признак реакции: образование осадка.
Задание 3
Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям:
а) H + + OH — = H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO3, HI, HBr, HCl, H2SO4) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
б) 2H + + CO3 2- = CO2↑ + H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO3, HI, HBr, HCl, H2SO4) и CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
в) CO3 2- + Cа 2+ = CаCО3↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3) и Ca 2+ (Ca(OH)2, CaCl2, CaBr2, CaI2, Ca(NO3)2).
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓
г) Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)3↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe 3+ (FeCl3, FeBr3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Fe(OH)3↓
д) Pb 2+ + S 2- = PbS↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Pb 2+ (Pb(NO3)2) и S 2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS).
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
Pb(NO3)2 + BaS = Ba(NO3)2 + PbS↓
е) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ba 2+ (BaCl2, BaBr2, BaI2, BaS, Ba(NO3)2, Ba(OH)2) и SO4 2- (H2SO4, Na2SO4, K2SO4, MgSO4, ZnSO4, CuSO4).
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
Задание 4
Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции:
а) соль + соль = соль↓ + соль;
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl↓ + Na + + NO3 —
Ag + + Cl — = AgCl↓
б) сильная кислота + сильное основание = соль + вода;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H2O
H + + OH — = H2O
д) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода;
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2OH — = BaSO4↓ + 2H2O
Задание 5
Допишите уравнения возможных реакций и объясните, почему остальные реакции не протекают:
а) AgNO3 + HCl ⟶ …;
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
б) BaSO4 + NaCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
в) FeCl2 + Cu(NO3)2 ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
г) Al(NO3)3 + HCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
д) Mg(NO3)2 + KOH ⟶ …;
Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2↓
е) Al(OH)3 + KCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
ж) K2CO3 + HNO3 ⟶ …;
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
з) NaCl + H2S ⟶ ….
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода, посколько более слабая кислота не может вытеснить более сильную кислоту из её соли.
Задание 6
Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2K + + SO4 2- = 2K + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Задание 7
Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
Задание 8
Допишите уравнения реакций и напишите уравнения этих реакцийв полном и сокращённом ионном виде:
а) MgSO4 + … = …↓ + K2SO4
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = Mg(OH)2↓ + 2Na + + SO4 2-
Mg 2+ + 2OH — = Mg(OH)2↓
Задание 9
Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: HCl , NaNO3, Ca(OH)2, MgCl2 . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
KOH + HCl = KCl + H2O
K + + OH — + H + + Cl — = K + + Cl — + H2O
H + + OH — = H2O
Задание 10
Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: KBr, AgNO3 , CaCO3, MgSO4 . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag + + NO3 — + H + + Cl — = H + + NO3 — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓
Задание 11
Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов:
а) SO4 2- ;
Реактивы: растворимые соли бария (например, BaCl2, Ba(NO3)2, BaI2, BaBr2) и гидроксид бария Ba(OH)2
б) Cl — ;
Реактив: нитрат серебра AgNO3
в) S 2- ;
Реактив: нитрат меди (II) Cu(NO3)2
г) Ag + .
Реактивы: соляная кислота HCl и растворимые хлориды (например, NaCl, KCl, BaCl2)
Задание 12
Как отличить друг от друга следующие вещества:
a) NaCl и BaCl2;
Прилить к растворам веществ раствор серной кислоты. В пробирке с хлоридом бария выпадет белый кристаллический осадок BaSO4 ↓ , а в пробирке с хлоридом натрия изменений не наблюдаем.
б) AgNO3 и KNO3;
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с нитратом серебра (I) выпадет белый творожистый осадок AgCl ↓ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем .
в) MgCl2 и MgSO4;
Прилить к растворам веществ раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом магния выпадет белый кристаллический осадок BaSO4 ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
г) H2SO4 и CuSO4;
Прилить к растворам веществ раствор гидроксида натрия. В пробирке с сульфатом меди (II) выпадет голубой осадок Cu(OH)2 ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
д) Na2CO3 и CaCO3;
Прилить к веществам воду. Растворимый в воде карбонат натрия образует прозрачный раствор, а малорастворимый в воде карбонат кальция — мутный раствор.
е) KNO3 и K2CO3?
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом калия выделяется газ CO2↑ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем.
Видео:How to Balance Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 + H2OСкачать
Hno3 alcl3 hcl al no3 3 ионное уравнение
2021-12-17 
Могут ли одновременно быть в растворе следующие пары веществ: $NaOH$ и $P_O_, Ba(OH)_$ и $CO_, KOH$ и $NaOH, CuSO_$ и $BaCl_, HCl$ и $Al(NO_)_$? Ответ поясните.
Теория электролитической диссоциации доказывает, что электролиты диссоциируют в воде. Каждое вещество из приведенных в условии задачи (за исключением газообразного $CO_$ и твердого $P_O_$) является электролитом и существует в растворе в виде ионов. При рассмотрении растворов, приготовленных из двух или более индивидуальных веществ, нужно помнить, что взаимодействие между ними может происходить с образованием нерастворимых, труднодиссоциирующих или газообразных веществ. В таких случаях исходные вещества не могут одновременно находиться в растворе.
1) Рассмотрим возможность реакции обмена между $CuSO_$ и $BaCl_$:
$CuSO_ + BaCl_ = BaSOO_ downarrow + CuCl_$
Исходные вещества $CuSO_$ и $BaCl_$ полностью диссоциированы в растворе. Из продуктов реакции хорошо диссоциирует соединение $CuCl_$; $BaSO_$ — труднорастворимое соединение, оно выпадает в осадок. Запишем уравнение реакции в ионном виде:
$Ba^ + SO_^ = BaSO_ downarrow$
В растворе $CuSO_$ и $BaCl_$ одновременно существовать не могут.
2) $KOH$ и $NaOH$ хорошо диссоциированы в растворе. В растворе будут присутствовать ионы $K^, Na^ , OH^$, концентрация их остается постоянной. Данные соединения в растворе существовать одновременно могут.
3) Аналогичным образом рассмотрим возможность существования в растворе пары $Al(NO_)_$ и $HCl$:
$Al(NO_ )_ + 3HCl leftrightarrow AlCl_ + 3HNO_$
Исходные вещества $Al(NO_)_, HCl$ и продукты реакции $AlCl_$ и $HN_$ полностью диссоциированы в растворе. Уравнение можно переписать в виде:
$Al^ + 3NO_^ + 3H^ + ЗCl^ leftrightarrow Al^ + 3Cl^ + 3H^ + 3NO_^$
Из уравнения видно, что в растворе будут находиться ионы всех четырех видов, иначе говоря, раствор, содержащий одновременно $Al(NO_)_$ и $HCl$, приготовить можно.
4) При пропускании оксида углерода (IV) через раствор $Ba(OH)_$ выпадает осадок труднорастворимой соли $BaCO_$ и образуется малодиссоциирующее соединение $H_O$:
$Ba(OH)_ + CO_ = BaCO_ downarrow + H_O$
Исходные вещества одновременно в растворе быть не могут.
5) Оксид фосфора (V) реагирует с водой с образованием ортофосфорной кислоты $H_PO_$:
которая затем нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения между $H_PO_$ и $NaOH$ образуются или
$H_PO_ + NaOH = NaH_PO_ + H_O$
$H_PO_ + 2NaOH = Na_HPO_ + 2H_O$
$H_PO_ + 3NaOH = Na_PO_ + 3H_O$
Исходные вещества одновременно в растворе быть не могут.
📹 Видео
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать
![Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочи](https://i.ytimg.com/vi/_u6eAdWg96A/0.jpg)
Как получить соль в 2 стадииСкачать
ОВР 3 Al + HNO3Скачать
РИО и неорганика в заданиях ЕГЭ | Вебинар 3/3 | Курс «+15 баллов за 3 часа» Chemistry PrepСкачать
Ba(NO3)2+KOH=Ba(OH)2+KNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OСкачать
How to Balance AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl | Aluminum chloride + Sodium hydroxideСкачать
How to Balance AlCl3 + NH4OH = NH4Cl + Al(OH)3Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for Al2O3 + HCl Note: Al2O3 should be (s).Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for NaOH + AlCl3 = NaCl + Al(OH)3Скачать
Разбор варианта ЕГЭ ХИМИЯ. Сибирь 2021.Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for Al(OH)3 + H2CO3 = Al2(CO3)3 + H2OСкачать
How to balance Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=BaSO4+Al(NO3)3|Chemical equation Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=BaSO4+Al(NO3)3Скачать
How to Balance AlN + H2O = Al(OH)3 + NH3 (Aluminum nitride + Water)Скачать
How to Balance Al2(SO3)3 + NaOH = Na2SO3 + Al(OH)3Скачать
