Химический диктант 8 класс по уравнению

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Первоначальные химические понятия и законы (химический диктант)
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Химический диктант «Первоначальные химические понятия и законы» предназначен для учащихся 8 класса для проверки уровня усвоения теоретических знаний в области основ общей химии. Диктант включает все основные понятия и определения, изучаемые в первый год обучения химии и может применятся учителем как полностью после изучения курса химии в 8 классе, так и фрагментарно в течение года.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Скачать:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Предварительный просмотр:

8 класс Первоначальные химические понятия

Химия – наука о веществах, составе и свойствах веществ, а также превращениях между ними.

Вещество — материя, из которой состоит физическое тело.

Химический элемент –определенный вид атомов, имеющих одинаковый размер, массу и свойства.

Атом- наименьшая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.

Молекула – частица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию.

Простое вещество — вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Сложное вещество — вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.

Относительная атомная масса (Ar) — величина, которая показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Относительная молекулярная масса(Mr) – величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).

Ион — это положительно или отрицательно заряженная частица, образованная из атома химического элемента в результате отдачи или присоединения электронов. Положительно заряженный ион- катион , отрицательно заряженный ион – анион.

Химическая связь — такое взаимодействие между атомами, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.

• Ионная связь — связь, возникающая между ионами. (за счет перехода электронов от атома металла к атому неметалла):NaCl, CaBr 2 , K 2 O и др.
• Ковалентная неполярная связь — связь, возникающая между атомами одного и того же химического элемента – неметалла (О 2 , N 2 , Cl 2, Br 2 , O 3 и т.п.)
• Ковалентная полярная связь — связь, возникающая между атомами разных неметаллов (СО 2 , H 2 O, NH 3 ).
• Металлическая связь — связь, возникающая между атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов (Сu, Al, Na, K и др.).

Электроотрицательность — способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары от атомов других химических элементов.

Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что соединения состоят только из ионов.

— простые (металлы и неметаллы)

— сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).

• Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. ( Э х О у -2 )
• Основания — сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-ионов ОН. (Me +x (OH) x )
• Кислоты — сложные вещества, состоящие из катионов водорода Н + и анионов кислотных остатков.
• Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Моль — такое количество вещества, в котором содержится 6∙10 23 частиц этого вещества (атомов, молекул или ионов)

Молярная масса(M)- масса 1 моль вещества, численно равна относительной молекулярной массе, но в отличие от нее имеет единицы измерения. [M]=[г/моль].

Молярный объем (Vm)- объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при нормальных условиях ( t= 0 o C или 273К, р=101,3 кПа, 1 атм или 760мм рт. ст.). Vm= 22,4 л/моль

Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, при этом изменяется состав и свойства веществ.

• Реакции разложения — реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются нескольно простых или сложных веществ( АВ= А+В)
• Реакции соединения — реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное. (А+В=АВ).
• Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают один или несколько атомов в сложного вещества ( А +ВС= А С +В)
• Реакции обмена — реакции, в результате которых атомы сложных веществ обмениваются своими составными частями ( А В+ C D= A D + C B)

Физические явления — явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел и агрегатное состояние веществ, при этом состав их остается постоянным.

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Закон сохранения массы веществ (1748г М.В. Ломоносов, 1789г А.Лавуазье): масса веществ , вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон постоянства состава (1808г Ж. Пруст)- вещества молекулярного строения имеют постоянный количественный и качественный состав, не зависящий от способа их получения.

Периодический закон (1861 г Д.И.Менделеев ) –свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химический диктант для учащихся 8 класса

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Химический диктант 8 класс 1 вариант

1. Что означает запись: 3Н ₂ , 2 Fe , CuO , 5С, H ₂ SO ₄ , 2 KNO ₃

2. Напишите формулы : метана, углекислого газа, оксида меди, сульфида железа, соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Рассчитайте молекулярную массу веществ: сульфида цинка, серной кислоты, поваренной соли ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте формулы соединений с кислородом азота ( II ), фосфора ( III ), меди ( I ), хрома ( VI ), калия, магния ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Закончите предложение : химическая формула — это ________________________________________________;

Химический диктант 8 класс 2 вариант

2. Напишите формулы : воды, угарного газа, оксида цинка, сульфида алюминия, серной кислоты, хлорида калия, нитрата натрия ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Рассчитайте молекулярную массу в еществ: сульфида железа( II ), азотной кислоты, углекислого газа ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте формулы соединений с кислородом бора ( III ), фосфора ( V ), меди ( II ), хрома ( II ), натрия, кальция ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Закончите предложение : химическая реакция — это _________________________________________________;

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химический диктант для 8 класса

Химический диктант для 8 класса

Поставьте плюсики, если утверждение верно

• Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильных групп.

• Кислоты – это сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.

• Соль – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

• Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых водород.

• K3PO4 – растворимая кислота;
• P2O5 – кислотный оксид;
• AgCl – нерастворимая соль;
• HNO3 – азотистая кислота;
• Mg – неметалл;
• H2CO3 – кислота образует соли карбонаты;
• Гидроксид железа (lll) — Fe(OH)2
• Щелочь – нерастворимое основание;
• Na2SO 4 – сульфит натрия;
• Li3PO4 – фосфат лития;

Расставьте индексы и дайте названия веществам

AI.CI…, H…SO4, H…NO3…, Ba…CI…, Ca…(OH)…, AI…(OH)…, Ba…(OH)…, H…SiO3…, Na…O…, Mg…O…, Ba…NO3…, K…O., Li…S….

Допишите название или формулу

• Серная кислота — …;
• Силикат натрия — …;
• H2SO3 — ;
• BaCI2 — …;
• Оксид цинка — …;

(I вариант) основные оксиды

(ii вариант) кислотные оксиды

CO2, P2O5, CaO

MgO, BaO, K2O

Подпишите растворимо или нерастворимо основание

Просмотр содержимого презентации
«Химический диктант для 8 класса »

Химический диктант для 8 класса

Классы неорганических соединений

Поставьте плюсики, если утверждение верно

• Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильных групп.

• Кислоты – это сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.

• Соль – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

• Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых водород.

• K 3 PO 4 – растворимая кислота;
• P 2 O 5 – кислотный оксид;
• AgCl – нерастворимая соль;
• HNO 3 – азотистая кислота;
• Mg – неметалл;
• H 2 CO 3 – кислота образует соли карбонаты;
• Гидроксид железа (lll) — Fe(OH) 2
• Щелочь – нерастворимое основание;
• Na 2 SO 4 – сульфит натрия;
• Li 3 PO 4 – фосфат лития;

Расставьте индексы и дайте названия веществам

AI..CI … , H … SO 4, H…NO 3…, Ba…CI … , Ca…(OH) …, AI…(OH) … , Ba…(OH) …, H … SiO 3…, Na … O…, Mg…O…, Ba…NO 3 …, K … O. Li … S….

Допишите название или формулу

• Серная кислота — …;
• Силикат натрия — …;
• H 2 SO 3 — ;
• BaCI 2 — …;
• Оксид цинка — …;

Выберите (I вариант) основные оксиды (ii вариант) кислотные оксиды и назовите их

Распределите формулы по классам в таблицу

HCl, K 2 O, H 2 SO 3 ,

Ba(OH) 2 , HNO 2 , Li 2 O,

Al 2 O 3 , Са(OH) 2 , Fe(OH) 3

Распределите формулы кислот

HNO 3 , H 2 SO 3 ,

H 2 SO 4 , H 3 PO 4

Подпишите растворимо или нерастворимо основание

💡 Видео

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

химический диктантСкачать

Химический диктант 2021Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать