Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o

Видео:Как уравнивать реакции по органической химии?Скачать

Как уравнивать реакции по органической химии?

Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж .

🎓 Заказ №: 22175
Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

Условие + 37% решения:

Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж . Вычислите теплоту образования формальдегида.

Решение: Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя значение термохимического эффекта реакции и табличные значения стандартных теплот образования кислорода, оксида углерода (IV) и воды, вычисляем теплоту образования формальдегида.

Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

  • Решение задач по химии
Услуги:

  • Заказать химию
  • Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o

Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)

ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет

В чем суть и практическая значимость второго закона термодинамики?

NУсловия задачЦена, руб
F41Какое устройство называют гальваническим элементом? Чем химические элементы отличаются от концентрационных? Приведите примеры гальванических элементов обоих типов.
F42Рассчитать энтальпию реакции: 2HI(г) + Cl2(г)—>2HCl(г)+ I2(к), если ΔH0обр.HCl= -92 кДж/моль; ΔH0обр.HI =+25 кДж/моль.
F43

Горение формальдегида протекает по уравнению: HCOOH(г) + O2(г) = CO2(г) + H2O(ж) + 563кДж. Вычислить энтальпию образования формальдегида, если энтальпия образования CO2=-393 кДж/моль и энтальпия образования H2O=-286 кДж/моль.

Исходя из знака ΔG0обр следующих реакций:

PbO2(к) + Pb(к)=2PbO(к); ΔG0298 0.

Сделать вывод о том, какие степени окисления более характерны для свинца и олова: а) Pb+2, Sn+2 б)Pb+2, Sn+4 в) Pb+4, Sn+2 г) Pb+4, Sn+4.

При какой температуре приведенная реакция может протекать самопроизвольно: I2(к)+H2S(г)=2HI(г)+S(к)

ΔH°обр.H2S =-21,0кДж/моль, ΔH°обр.HI =+26,6 кДж/моль; S°HI =206 дж/моль*К; S°H2S=206 Дж/моль*К; S°I2=117 Дж/моль*К; S°S=32 Дж/моль*К.

F46Для какого вещества энтальпия образования равна нулю? а) H2O2 б) H2SO4 в) O2 г) CaCO3 д) O3.
F47Запишите уравнение Гиббса-Гельмгольца и перечислите возможные пути его использования в расчетах.
F48
F49Объясните физический смысл химического потенциала и его использование при термодинамическом описании систем.
F50Запишите соотношения, позволяющие определить тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях по справочным значениям теплот образования и теплот сгорания участников реакции.

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно

Видео:How to balance CH4 + O2 = CO2 + H2O (METHANE COMBUSTION REACTION)Скачать

How to balance CH4 + O2 = CO2 + H2O  (METHANE COMBUSTION REACTION)

Химические свойства и способы получения муравьиного альдегида

Задача 4.
Опишите химические свойства муравьиного альдегида. Приведите промышленные и лабораторные способы получения этого соединения.
Решение:
Атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии sp 2 -гибридизации и образует 3 сигма-связи (две связи С-Н и одну связь С-О). Сигма-связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода. Двойная связь С = О является сочетанием пи- и сигма-связей. Электронная плотность смещена в сторону атома кислорода.

В молекулах альдегидов имеется несколько реакционных центров: электрофильный центр (карбонильный атом углерода), участвующий в реакциях нуклеофильного присоединения; основный центр – атом кислорода с неподеленными электронными парами; Н-С(О)-Н кислотный центр, отвечающий за реакции конденсации; связь С-Н, разрывающаяся в реакциях окисления.

Реакции присоединения

1. Присоединение водорода (восстановление):

Н-CH=O + H2 (t,Ni) → Н-CH2-OH (метиловый спирт);

2. Присоединение аммиака:

3. Присоединение бисульфита натрия:

4. Присоединение циановодородной кислоты (синильной):

Н-CH=O + H-CN → H-CH(CN)-OH;

5. Присоединение гидразина с образованием гидразона:

6. Присоединение аминов с образованием N-замещенного имина:

7. Присоединение тиола с образованием дитиоацеталя (в кислой среде):

8. Присоединение воды с образованием гем-диола:

Н-CH=O + Н-ОН → Н-CH(OH)-OH.

При действии щелочи на формалин получаются метиловый спирт и муравьиная кислота:

2Н-CH=O + Н-ОН → СН3-ОН + Н-СООН.

В присутствии щелочей в водном растворе может идти и другая реакция: формальдегид конденсируется, причем в числе прочих продуктов получается один из простейших сахаров, или гексоз:

6Н-CH=O → C6H12O6 (Реакция Бутлерова: 2Н-CH → O + RbOH = -CH=O);

9. Присоединение спирта с образованием полуацеталя:

10. При взаимодействии формальдегида с ацетальдегидом в газовой фазе в присутствии катализаторов (окись алюминия, ацетат свинца на силикагеле и др.) образуется акролеин:

В водном растворе при большом избытке формальдегида под влиянием гидроокиси кальция конденсация с ацетальдегидом приводит к пентаэритриту:

Высшие алифатические альдегиды дают в этих условиях окси-или диоксиальдегиды (в зависимости от числа H-водородных атомов):

Формальдегид при взаимодействии с ацетоном образует ангидроэннеагептилол:

Горение формальдегида протекает по уравнению hcoh o2 co2 h2o

Реакции окисления

1. Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: KMnO4, K2Cr2O7, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2. Все реакции идут при нагревании:

Реакции полимеризации

1. Реакция с фенолом с образованием фенолформальдегидных смол:

Получение формальдегида:

Промышленные методы получения формальдегида

1. Окисление метанола.

Реакция проводится в присутствии серебряного катализатороа и при нагревании (около 650—720 °C) или при 400 °C в присутствиии железо-никилиевых катализаторов:

2. Реакция дегидрирования метанола.

Процесс проводится на цинк-медных катализаторах при 600 °C:

3. Окисление метана.

Реакцию проводят при температуре 450 °C и давлении 1—2 МПа на катализаторе AlPO4.

Лабораторные способы получения формальдегида

1. Восстановление метанола:

Реакцию проводят, опуская раскаленную медную проволоку в пробирку с метанолом, образуется резкий запах альдегида. Если процесс окисления повторить несколько раз, то можно получить значительную концентрацию формальдегида.

2. Реакция метанола с перманганатом калия:

Смесь слабого раствора марганцовки и метанола нагревают до кипения. Появляется запах формальдегида, а фиолетовая окраска перманганата исчезает.

3. Реакция метанола с бихроматом калия:

В насыщенный раствор бихромата калия К2Сг2О7 добавляют такой же объем концентрированной серной кислоты. Затем по каплям вводят метанол. Очень осторожно подогревают смесь (отверстие пробирки направляют в сторону!). Реакция идет с выделением тепла. Желтая окраска хромовой смеси исчезает, и появляется зеленая окраска сульфата хрома.

📺 Видео

How to balance C2H6H12 + O2 = CO2 + H2OСкачать

How to balance C2H6H12 + O2 = CO2 + H2O

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O)Скачать

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O)

How to balance C3H7CHOHCH(C2H5)CH2OH + O2 → CO2 + H2OСкачать

How to balance C3H7CHOHCH(C2H5)CH2OH + O2 → CO2 + H2O

How to Balance: CH4 + O2 = CO2 + H2O (Methane Combustion Reaction)Скачать

How to Balance: CH4 + O2 = CO2 + H2O (Methane Combustion Reaction)

How to Balance C3H8+O2=CO2+H2OСкачать

How to Balance C3H8+O2=CO2+H2O

How to Balance C20H42 + O2 = CO2 + H2OСкачать

How to Balance C20H42 + O2 = CO2 + H2O

How to Balance C3H8 + O2 = CO2 + H2O (Propane Combustion Reaction)Скачать

How to Balance C3H8 + O2 = CO2 + H2O (Propane Combustion Reaction)

How to balance: C2H2 + O2 = CO2 + H2OСкачать

How to balance: C2H2 + O2 = CO2 + H2O

How to balance C2H6 + O2 = CO2 + H2O(ETHANE COMBUSTION REACTION)Скачать

How to balance C2H6  +  O2  = CO2  + H2O(ETHANE COMBUSTION REACTION)

How to balance: C3H8 + O2 = CO2 + H2O || propane combustion reactionСкачать

How to balance: C3H8 + O2 = CO2 + H2O || propane combustion reaction

Is CH4 + O2 = CO2 + H2O a Redox Reaction?Скачать

Is CH4 + O2 = CO2 + H2O a Redox Reaction?

How to balance CH4 + O2 = CO2 + H2OСкачать

How to balance CH4 + O2 = CO2 + H2O

How to balance: C2H6 + O2 = CO2 + H2OСкачать

How to balance: C2H6 + O2 = CO2 + H2O

How to Balance C7H6O2 + O2 = H2O + CO2Скачать

How to Balance C7H6O2 + O2 = H2O + CO2

How to Balance CH4 + O2 → CO2 + H2O (Methane Combustion Reaction) | Easy WayСкачать

How to Balance CH4 + O2 → CO2 + H2O (Methane Combustion Reaction) | Easy Way

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Горение водорода (2H2+O2=2H2O) под увеличением в 100,000,000 разСкачать

Горение водорода (2H2+O2=2H2O) под увеличением в 100,000,000 раз
Поделиться или сохранить к себе: