Гидролиз гидрофосфат натрия уравнение реакции

Гидролиз ортофосфата натрия

Na3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Na + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Na + + HPO4 2- + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Na + + HPO4 2- + HOH ⇄ Na + + H2PO4 — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Соли фосфорной кислоты H3PO4

H3PO4 образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na3PO4

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na3 PO4 3- + H2O ↔ Na2 HPO4 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO4 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na2 HPO4 2- + H2O ↔ Na H2PO4 — +Na OH —

Образующиеся ионы H2PO4 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H2PO4 — + H2O ↔ H3PO4 +Na OH —
H2PO4 — ↔ H + +HPO4 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Видео:Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!Скачать

Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca5(OH)(PO4)3 — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca5(OH)(PO4)3+F → Ca5F(PO4)3+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO4, Zn3(PO4)2), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Гидролиз гидрофосфат натрия уравнение реакции

Код кнопки: Гидролиз гидрофосфат натрия уравнение реакции
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Особенности гидролиза солей ортофосфорной кислоты

Ортофосфорная кислота (H3PO4) является трехосновной кислотой, поэтому может образовывать три ряда солей: средние соли – фосфаты, кислые соли – гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Рассмотрим гидролиз (разложение водой) солей ортофосфорной кислоты.

1) Гидролиз фосфатов выражается следующим уравнением:

K3PO4+HOH↔K2HPO4+KOH

При гидролизе образуется гидрофосфат-ион (HPO4 2- ), который не диссоциирует на ионы. Среда определяется гидроксид-ионами (OH — ). Среда раствора сильнощелочная.

2) Гидролиз гидрофосфатов протекает по следующему уравнению:

K2HPO4+HOH↔KH2PO4+KOH

Образующийся дигидрофосфат-ион диссоциирует:

Ионы водорода (H + ) частично нейтрализуют гидроксид-ионы (OH — ):

H + + OH H2O

Поэтому среда в растворе гидрофосфата является слабощелочной.

3) Гидролиз дигидрофосфатов описывается уравнением:

KH2PO4+HOHH3PO4+ KOH (1)

Но кроме гидролиза идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:

H2PO4 ↔H + +HPO4 2- (2)

Поэтому все гидроксид-ионы, образовавшиеся при гидролизе нейтрализуются ионами водорода, которые образовались в процессе диссоциации дигидрофосфат-ионов.

H + + OH ↔H2O

Так как реакция (2) идет в большей степени, чем реакция (1) – среда раствора дигидрофосфата слабокислая.

📽️ Видео

Качественная реакция ионов алюминия с гидрофосфатом натрияСкачать

Качественная реакция ионов алюминия с гидрофосфатом натрия

Гидролиз? Легко! 🤝🏻 #егэ2023Скачать

Гидролиз? Легко! 🤝🏻 #егэ2023

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина Строганова

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Гидролиз примерСкачать

Гидролиз пример

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Химия. Химические реакции. Гидролиз. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Химия. Химические реакции. Гидролиз. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

ХИМИЯ 11 класс : ГидролизСкачать

ХИМИЯ 11 класс : Гидролиз

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Взаимный гидролизСкачать

Взаимный гидролиз

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Гидролиз солей. Среда водных растворов. №21 ЕГЭ химия.Скачать

Гидролиз солей. Среда водных растворов. №21 ЕГЭ химия.
Поделиться или сохранить к себе: