Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.
Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.
В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:
KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)
Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.
Ступени диссоциации
Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.
Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:
Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.
Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:
Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:
Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.
Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.
Электролиты и неэлектролиты
Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.
К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).
Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.
Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:
Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:
- Слабые электролиты (в их числе вода)
- Осадки
- Газы
Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Гидролиз хлорида железа (III)
FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +
Видео:Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + H +
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Третья стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)2 + + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H +
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
Среда и pH раствора хлорида железа (III)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать
Составьте уравнение гидролиза хлорида железа (III)
Ответ:
FeCl3 ↔ Fe3+ +3Cl— (диссоциация соли);
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);
Fe3+ +3Cl— + HOH ↔ FeOH2+ +3Cl— + H+ (ионное уравнение);
FeCl3 + H2O ↔ Fe(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).
Fe(OH)Cl2 ↔ FeOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
FeOH2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону);
FeOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Fe(OH)2+ + 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
Fe(OH)Cl2 + H2O ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl (молекулярное уравнение).
Fe(OH)2Cl ↔ Fe(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли);
Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + H+ (гидролиз по катиону);
Fe(OH)2+ + Cl— + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Fe(OH)2Cl + H2O ↔ Fe(OH)3↓ + HCl (молекулярное уравнение).
📽️ Видео
Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать
Электролитическая диссоциацияСкачать
Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать
Диссоциация кислот.Скачать
Решение задач на электролитическую диссоциациюСкачать
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать
Электролитическая диссоциация.Скачать
Задачи на степень диссоциации.Скачать
