Этанол с йодоводородом уравнение реакции

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Качественная реакция на этанол - Qualitative reaction to ethanolСкачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Качественная реакция на этанолСкачать

Изомерия спиртов

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O | Реакция взаимодействия этанола и кислородаСкачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Видео:2Na + 2C2H5OH → C2H5ONa + H2 | Реакция взаимодействия натрия и этанолаСкачать

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Дегидратация этанолаСкачать

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Видео:Химия, 11-й класс, Этанол. Получение, применение и биологическая рольСкачать

Получение этанола

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Окисление этанола оксидом меди (II). Опыт 3Скачать

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Видео:Окисление этанола (тест на алкоголь)Скачать

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.Скачать Уравнение реакции этилового спирта с йодоводородом? Химия | 10 — 11 классы Уравнение реакции этилового спирта с йодоводородом. C2H5OH + HI = C2H6 + I2 + H2O. 100% правильная реакция. Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать Как отличить раствор глицерина от этилового спирта? Как отличить раствор глицерина от этилового спирта? Напишите уравнение реакции! Видео:Качественные реакции для обнаружения этанола, фенола и многоатомных спиртовСкачать Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Написать уравнения реакций. Напишите уравнения реакций с этилового спирта HCOOC2H5? Напишите уравнения реакций с этилового спирта HCOOC2H5. Уравнение взаимодействия валериановой кислоты и этилового спирта назовите продукты реакции? Уравнение взаимодействия валериановой кислоты и этилового спирта назовите продукты реакции. Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов? Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов. Составьте уравнения реакций, при помощи которых сахарозу можно превратить в этиловый спирт? Составьте уравнения реакций, при помощи которых сахарозу можно превратить в этиловый спирт. Как отличить глицерин от этилового спирта? Как отличить глицерин от этилового спирта? Написать уравнение соответствующих реакций качественного определе ния спиртов. Напишите уравнение реакции этилового спирта с соляной кислотой? Напишите уравнение реакции этилового спирта с соляной кислотой. При сгорании 9? 2г этилового спирта выделилось 65. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этилового спирта. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спирта напишите уравнение реакции? Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спирта напишите уравнение реакции. На этой странице сайта размещен вопрос Уравнение реакции этилового спирта с йодоводородом? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку. А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано.. Решение находится на фото. T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / <m(NH₃ + m(H₂O)) w = PVM(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол.. Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали. У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко.. M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10.. N2O5 + Na2O — > 2NaNO3 ( реакция соединения) ( оксид азота(5), оксид натрия, нитрат натрия). N(SO2) = m / M = 5г / 64г / моль = 0, 078 моль n(CO2) = m / M = 3г / 44г / моль = 0, 068 моль Выходит, что химическое количество SO2 больше, чем СО2. Так как чтобы получить число молекул, надо химическое количество умножить на постоянную Авогадро, т.. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства