Если при разложении перхлората калия согласно термохимическому уравнению kclo4

Химия | 5 — 9 классы

В соответствии с уравнением термохимическим реакции

KClO4 = KCl + 2O2 — 33кДж

выделилось 3, 75 кДж теплоты.

Сколько граммов перхлората калия разложилось?

A г 3, 75 кДж KClO4 — — &gt ; KCl + 2O2 — 33кДж

39 + 35, 5 + 16 * 4 = 138, 5

а г — — — 3, 75 кДж

а = 3, 75 * 138, 5 / 33 = 15, 74 г.

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Дано термохимическое уравнение : 2Н2О = 2Н2 + О2 — 571, 6 кДж?

Дано термохимическое уравнение : 2Н2О = 2Н2 + О2 — 571, 6 кДж.

Для проведения этой реакции затрачивается 285, 5 кДж теплоты.

Сколько молей воды при этом разложится?

Видео:Каталитическое и некаталитическое разложение хлората калия бертолетовой солиСкачать

При сжигании 11 г ацетальдегида выделилось 298, 11 кДж теплоты?

При сжигании 11 г ацетальдегида выделилось 298, 11 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

При сгорании 8 г кальция выделилось 127 кДж теплоты?

При сгорании 8 г кальция выделилось 127 кДж теплоты.

Составить термохимическое уравнение реакции.

Видео:Разложение перманганата калия. Химический опытСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж сколько теплоты выделится, если в реакции участвует метан количеством вещества 1, 5 моль?

В соответствии с термохимическим уравнением CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж сколько теплоты выделится, если в реакции участвует метан количеством вещества 1, 5 моль.

Видео:Получение кислорода из перманганата калияСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4газ + 2O2Газ = СO2 газ + 2H2Oгаз + 896 кдж 86, 9 кдж теплоты выделится при горении метана количеством вещества?

В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4газ + 2O2Газ = СO2 газ + 2H2Oгаз + 896 кдж 86, 9 кдж теплоты выделится при горении метана количеством вещества.

Видео:Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

По термохимическому уравнению реакции : С + О2 равно СО2 + 402 кДЖ вычислите массу сгоревшего угля если выделилось 2412 кДж теплоты?

По термохимическому уравнению реакции : С + О2 равно СО2 + 402 кДЖ вычислите массу сгоревшего угля если выделилось 2412 кДж теплоты.

Видео:Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калияСкачать

При сжигании 13 г цинка выделилось 69, 6 кДж теплоты, Составьте термохимические уравнение этой реакции,?

При сжигании 13 г цинка выделилось 69, 6 кДж теплоты, Составьте термохимические уравнение этой реакции,.

Видео:Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

При сгорании 8г кальция выделилось 127 кДж теплоты?

При сгорании 8г кальция выделилось 127 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение реакции.

Видео:Получил ХЛОРАТ калия из поваренной солиСкачать

Сколько моль кислорода вступило в реакцию если согласно термохимическому уравнению горения водорода 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж выделилось 1144 кДж теплоты?

Сколько моль кислорода вступило в реакцию если согласно термохимическому уравнению горения водорода 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж выделилось 1144 кДж теплоты?

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением 2 KclO3 — — — — — — — — &gt ; 2 KCl + O2(газ) + 91 кДЖ выделилось 182 kДж теплоты?

В соответствии с термохимическим уравнением 2 KclO3 — — — — — — — — &gt ; 2 KCl + O2(газ) + 91 кДЖ выделилось 182 kДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом кислорода равна.

Вы находитесь на странице вопроса В соответствии с уравнением термохимическим реакцииKClO4 = KCl + 2O2 — 33кДжвыделилось 3, 75 кДж теплоты? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Na H Cl — 1 валентные O Mg Zn Ca — 2 валентные Fe P — 3валентные C — 4 валентные Cl P — 5 валентные.

Оберіть тверження правильні лише для хімічного явища б можливе утворення бульбашок газу.

Спиртами — называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильных группами.

A)2SO2 + O2 = 2SO3 б) 2Al + = в) 6Na + N2 = 2Na3N.

Etot vopros v stranise gooogle napisi otvet polucis.

Хромовые огни — хромовые сапоги палладиевая лихорадка — золотая лихорадка.

H4P2O7 HNO3 K3PO4 CH2O3.

Водород и азот. Их соединяют и получают аммиак.

Со слабыми окислителями Примеры : Fe + S = FeS (у железа + 2) Fe + I2 = FeI2(также + 2).

M (HCl) = 36, 5 г / моль n (HCl) = m / M = 7, 3 г / 36, 5 г / моль = 0, 2 моль N (HCl) = n • NA = 0, 2 • 6 • 10 ^ 23 = 1, 2 • 10 ^ 23 = 12 • 10 ^ 22 молекул.

Видео:How to Balance KClO4 = KCl + O2 (Decomposition of Potassium perchlorate)Скачать

20.04.2022 Работа статград ЕГЭ химия 11 класс варианты ХИ2110501-ХИ2110504 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочная работа №5 статград по химии 11 класс составлена по образцу экзамена ЕГЭ 2022 года , 4 тренировочных варианта ХИ2110501, ХИ2110502, ХИ2110503, ХИ2110504 с ответами и решением на все задания. Официальная дата проведения работы статград 20 апреля 2022 года.

Работа статград ЕГЭ 2022 по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочная работа №5 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Задания и ответы с варианта ХИ2110501

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) Cl, 2) Mn, 3) F, 4) Br, 5) Fe Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np4 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 314

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется двойная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) N2
• 2) H2S
• 3) C6H6
• 4) HCOOH
• 5) P4O10

Ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) несолеобразующего оксида; Б) двухосновной кислоты; В) комплексной соли.

Ответ: 561

6)В двух колбах находился раствор сульфата железа(III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал такой же осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NH3
• 2) SO2
• 3) HNO3
• 4) Na2CO3
• 5) Br2

Ответ: 14

7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) CaO Б) FeS В) CO2 Г) MgI2

• 1) C, KOH, Na2O2
• 2) O2, HNO3, H2SO4
• 3) Na2CO3, AgNO3, Br2
• 4) CuO, H2, KMnO4
• 5) H2O, HCl, SO2

Ответ: 5213

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется хотя бы одна π-связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) пропанол-2
• 2) ацетон
• 3) циклогексан
• 4) диэтиламин
• 5) этилацетат

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять алкены. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) H2
• 2) H2O
• 3) KMnO4/H2O
• 4) O3
• 5) KMnO4/H2SO4

Ответ: 345

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) HNO2
• 2) CH3C(O)Cl
• 3) Na
• 4) NaOH
• 5) NH3

Ответ: 12

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) бензол и пропен в присутствии AlCl3 Б) ацетиленид натрия и избыток бромметана В) 2-метилбутан и бром при нагревании Г) 2-метилпропен и перманганат калия (подкисленный раствор).

• 1) бутин-2
• 2) 2-бром-2-метилбутан
• 3) 1-бром-2-метилбутан
• 4) ацетон
• 5) 1,2,3-триметилбензол
• 6) изопропилбензол

Ответ: 6124

17)Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) разложение пероксида водорода
• 2) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте
• 3) взаимодействие магния с углекислым газом
• 4) взаимодействие гидроксида магния с хлорной кислотой
• 5) взаимодействие азотного ангидрида с водой

Ответ: 123

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых уменьшается при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2
• 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
• 3) NaH + HCl → NaCl + H2
• 4) NaH + H2O → NaOH + H2
• 5) CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) POCl3 + H2O → H3PO4 + HCl Б) P2O3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O В) H3PO2 → PH3 + H3PO4.

• 1) является окислителем
• 2) является восстановителем
• 3) является и окислителем, и восстановителем
• 4) не изменяет степень окисления

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

• 1) HI
• 2) KNO2
• 3) HNO2
• 4) KNO3

26)В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением: 2Ag2O = 4Ag + O2 – 62 кДж При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, хлорат калия, аммиак, гидросульфит натрия, разбавленная серная кислота, хлорид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, происходящая без выделения газа и без изменения цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Иод нагрели с 30 %-м раствором пероксида водорода. Полученный раствор упарили, а затем охладили. Выпал осадок, который высушили и прокалили. Над твёрдым остатком от прокаливания пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой, и наблюдали потемнение твёрдого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Смесь аммиака с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли без катализатора, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 117,6 г 10 %-го раствора серной кислоты, в результате масса раствора увеличилась. Объём оставшегося непоглощённым газа составил 2,24 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0 % углерода, 12,0 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Задания и ответы с варианта ХИ2110502

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) S, 2) Al, 3) O, 4) Fe, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np3 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 15

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения полярности связи в водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) CO
• 2) SO3
• 3) H2SO4
• 4) C2H4
• 5) CH3CN

Ответ: 15

6)В двух колбах находился раствор сульфида аммония. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ и выпал осадок, а во второй выделился газ, а раствор остался прозрачным. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuSO4
• 2) AlCl3
• 3) NaOH
• 4) HCl
• 5) Br2

Ответ: 24

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) метиламин
• 2) аминоуксусная кислота
• 3) гексин-3
• 4) этилпропиловый эфир
• 5) фенол

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) H2
• 2) Br2/H2O
• 3) C2H5OH
• 4) [Ag(NH3)2]OH
• 5) Cu(OH)2/KOH

Ответ: 245

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с пропиламином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) C2H5Cl
• 2) H2
• 3) NH3
• 4) HNO3
• 5) KOH

Ответ: 14

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) взаимодействие фосфора со щёлочью
• 2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью
• 3) взаимодействие нитрида лития с водой
• 4) разложение нитрата свинца при прокаливании
• 5) разложение сульфида аммония при нагревании

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
• 2) Be + KOH + H2O → K2[Be(OH)4] + H2
• 3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• 4) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
• 5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

• 1) HNO3
• 2) KNO3
• 3) HF
• 4) NaF

26)В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 – 4150 кДж При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид цинка(II), нитрат калия, гидрокарбонат калия, оксид кремния, карбонат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газов. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Марганец растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Полученное тёмно-коричневое вещество смешали с хлоратом калия и карбонатом калия, твёрдую смесь прокалили, в результате выделился газ и образовалось зелёное вещество, которое растворили в воде. При добавлении к полученному раствору разбавленной соляной кислоты выпал тёмный осадок, а раствор окрасился в малиновый цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь метана с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 67,2 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Непоглощённый газ пропустили через трубку с раскалённой медью, в результате масса трубки увеличилась на 6,4 г. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Разложение перхлората калия протекает по уравнению KClO3 (к)  KCl(к) 1,5O2 (г); H   49,4 кДж

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Разложение перхлората калия протекает по уравнению KClO3 (к)  KCl(к) 1,5O2 (г); H   49,4 кДж Какое количество теплоты выделилось, если объем кислорода после окончания реакции равен 5 л (н.у.)?

Решение: Тепловой эффект реакции – это значение изменения энтальпии реакции, взятое с обратным знаком. Согласно уравнению реакции, при образовании 1,5 моль кислорода выделяется 49,4 кДж теплоты. При нормальных условиях

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

🔥 Видео

Разложение нитратов за 5 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

НХ#4.9:опыты с перхлоратом калия)Скачать

Опыты по химии. Разложение гидрокарбоната натрия при нагреванииСкачать

Получение кислорода разложение перманганата калияСкачать

Синтез хлората калия или бертолетовой солиСкачать

Разложение нитратовСкачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать