Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Видео:ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТАСкачать

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА

Щавелевая кислота

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Щавелевая кислота
Щавелевая кислота вода уравнение реакции
Щавелевая кислота вода уравнение реакции
Систематическое
наименование
Этандиовая кислота
Хим. формулаHOOC-COOH
СостояниеКристаллическое
Молярная масса90,04 г/моль
Плотность1,36 г/см³
Т. плав.
Т. кип.100,7 градус Цельсия
Т. разл.
Т. всп.166 °C
Мол. теплоёмк.108,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования−817,38 кДж/моль
Энтальпия сгорания−251,8 кДж/моль
Энтальпия растворения−9,58 кДж/моль
Энтальпия сублимации90,58 кДж/моль
Давление пара0,001 ± 0,001 мм рт.ст.
pKa1,25; 4,14
Растворимость в воде10 г/100г (20 °C);
25 г/100г (44,5 °C);
120 г/100г (100 °C)
Кристаллическая структураМоноклинная
Дипольный момент0,1⋅10 −30 Кл·м
ГОСТГОСТ 22180-76
Рег. номер CAS144-62-7
PubChem971
Рег. номер EINECS205-634-3
SMILES
RTECSRO2450000
ChEBI16995 и 44583
Номер ООН3261
ChemSpider946
ПДК0,2 мг/л (в воде водоёмов хозяйств бытового пользования)
Токсичностьтоксична
Сигнальное словоОпасно
Пиктограммы СГСПиктограммы СГС:Щавелевая кислота вода уравнение реакцииЩавелевая кислота вода уравнение реакции
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Щавелевая кислота, также этандиовая кислота — органическое соединение, двухосновная предельная карбоновая кислота, с формулой HOOC-COOH, простейшая двухосновная кислота, первый член гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и сложные эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция. Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.

Видео:Щавелевая Кислота - КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯСкачать

Щавелевая Кислота - КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Свойства
  • 3 Применение
  • 4 Опасность

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Видео:Реакция Гидрокарбоната Натрия и Щавелевой Кислоты. Реакция NaHCO3 и H2C2O4Скачать

Реакция Гидрокарбоната Натрия и Щавелевой Кислоты. Реакция NaHCO3 и H2C2O4

Получение

В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO3 и H2SO4 в присутствии V2O5, либо окислением этилена и ацетилена HNO3 в присутствии PdCl2 или Pd(NO3)2, а также окислением пропилена жидким NO2. Перспективен способ получения щавелевой кислоты из CO через формиат натрия:

NaOH + CO → HCOONa →−H2 NaOOC-COONa → H+ HOOC-COOH

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

Свойства

  • Энтальпия сгорания (ΔH 0сгор) −251,8 кДж/моль
  • Температура декарбоксилирования 166—180 °C

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Применение

В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и йодоводорода:

Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора:

Щавелевая кислота и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий — алюминия, титана и олова. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Они входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.

Производные щавелевой кислоты — диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат — применяются как растворители целлюлозы. Ряд сложных эфиров щавелевой кислоты и замещённых фенолов используются как хемилюминесцентные реагенты.

Щавелевая кислота является хорошим стимулятором работы мышц и нервов.

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Видео:Щавелевая кислотаСкачать

Щавелевая кислота

Опасность

Щавелевая кислота и её соли токсичны. Некоторые соли щавелевой кислоты, — оксалаты, в частности, оксалат кальция и оксалат магния очень плохо растворимы в воде и оседают в почечных лоханках в виде конкрементов различного размера (песок, камни), иногда причудливой формы (коралловые камни).

ПДК в воде водоёмов хозяйств бытового пользования — 0,2 мг/л.

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

Применение щавелевой кислоты и свойства: химическая формула

Сегодня речь пойдет том, что такое щавелевая кислота: применение в быту, свойства, меры предосторожности при работе с ней. Или вы думаете, что вам это не нужно, потому что вы с ней нигде не сталкиваетесь?

Видео:Опыт с Щавелевой кислотойСкачать

Опыт с Щавелевой  кислотой

Что такое щавелевая кислота?

Это органическая кислота, которая в природе встречается в некоторых растениях. Больше всего ее в щавеле, шпинате и ревене.

Именно она придает им кислый вкус. Как ни странно, много ее в шоколаде, свекле и крепком черном чае.

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Соли щавелевой кислоты называются оксалатами.

Думаю, это слово вы часто слышали, особенно те, у кого проблемы с отложением солей в суставах или с камнями в почках – это именно нерастворимые оксалаты кальция. Именно поэтому при лечении врачи рекомендуют снизить употребление продуктов, в которых много щавелевой кислоты.

Природные соединения щавелевой кислоты – это, чаще всего, оксалаты калия.

Интересно, но щавелевая кислота сыграла значительную роль в развитии органической химии как науки.

Дело в том, что в начале 19-го века ученые четко разделяли все вещества на так называемые минеральные и органические.

Причем, первые могли существовать только в живых организмах, а вторые – соответственно, в неживых предметах.

И вот в 1824 году немецкий химик Фридрих Вёлер разрушил эти представления тем, что получил органическое вещество (щавелевую кислоту) из неорганических веществ.

Ну а после этого подобные открытия пошли одно за другим. В итоге, ученые пришли к тому, что пропасти между неорганическими и органическими веществами не существует, для всех них действуют одни и те же законы.

Вот такое интересное вещество – эта щавелевая кислота или «щавелька», как называют ее химики в лабораториях, часто используя ее для приготовления смесей для мытья химической посуды.

Видео:Синтез щавелевой кислотыСкачать

Синтез щавелевой кислоты

Применение щавелевой кислоты

Что и говорить, оно огромно:

  • для производства пищевых добавок,
  • в косметологии — как отбеливающий компонент в кремах.
  • для уменьшения жесткости воды и для ее очистки от примесей,
  • как инсектицид, особенно она востребована у пчеловодов,
  • для дубления кож, а также при окраске натуральных шелковых и шерстяных тканей,
  • промышленный синтез красителей и пластмасс также не обходится без ее участия.

Ну а в быту основное ее применение — входит в состав моющих средств как отбеливающее и дезинфицирующее вещество.

Самое распространенное применение – очистка от ржавчины.

Причем, это свойство щавелевой кислоты легко расправляться с ржавчиной действительно и для сантехники, и для металлических деталей, и даже для пятен ржавчины на одежде.

Когда-то один мой коллега повесил свой белый свитер сушиться на батарею и не обратил внимание, что на ней есть потеки ржавчины. В итоге на свитере остались ржавые пятна.

Я тогда работала в лаборатории, мы дали ему немного щавелевой кислоты, с помощью которой он и спас свою одежду.

Сейчас чистую щавелевую кислоту найти и купить проблематично, по крайней мере, у нас, в Казахстане, но ее легко можно найти в составе самых разных порошков для чистки труб, моющих средств, а также «Антинакипина».

Кстати, пока писала, мне подсказали, что ее можно найти в магазинах для пчеловодов и в ветеринарных магазинах.

Ну а как пользоваться? Легко. Чайную ложку растворяем с литре теплой воды – вот и готов раствор против ржавчины.

Только не забывайте про меры предосторожности! Это вещество относится ко второму классу опасности – раздражает верхние дыхательные пути, обладает ярко выраженным раздражающим действием для кожи и слизистых оболочек.

Причем, это касается не только самой кислоты, но и ее солей. Кроме того, пыль ее пожароопасна.

Видео:8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.

Органическая и неорганическая щавелевая кислота

А теперь – то, что вызвало мое огромное недоумение, а потом – возмущение. Когда искала материал к это статье, то перерыла много справочной и специальной литературы как в бумажном, так и электроном виде, и также попыталась искать информацию в интернете. Я говорю «попыталась», потому что практически в каждой второй статье мне попадался такой ужас… Я даже не знаю, какими словами это описать.

Судите сами, вот скриншот части статьи на одном из таких сайтов:

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

А как вам такое:

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Как может органическая щавелевая кислота вдруг превратиться в неорганическую?! Ну что за бред-то! Вещество – всегда одно, если с ним происходят какие-то химические превращения, то оно превращается в другое вещество, которое будет называться по-другому, иметь другое строение и другие свойства.

Но такого, чтобы вещество вдруг претерпело какие-то химические превращения и осталось самим собой – не бывает такого!

А органический кальций – это синоним белой сажи! Не бывает органического кальция.

Особенно порадовало «разрушение кальция», которое происходит при обработке пищи. А она, случайно, не в атомном реакторе обрабатывается?

Ведь только ядерные реакции способны разрушить какой-либо химический элемент.

Короче, если вы видите подобный сайт – бегите от него со всех ног. Их авторы безграмотны и глупы. Безграмотны – потому что не знают элементарного школьного курса химии, а глупы – потому что переписывают друг у друга подобную чушь, даже не задумываясь над тем, что они пишут.

И никакой викиум им уже не поможет.

Это как в статье про воду с «живой активной средой», про которую я уже писала.

Соответственно, очень большой вопрос – можно ли доверять советам с таких сайтов. Если хотите – попробуйте, рискните своим здоровьем. А я не буду.

Видео:Реакция Дихромата Аммония И Щавелевой Кислоты. Реакция (NH4)2Cr2O7 и H2C2O4Скачать

Реакция Дихромата Аммония И Щавелевой Кислоты. Реакция (NH4)2Cr2O7 и H2C2O4

Щавелевая кислота (этандиовая кислота)

Щавелевая кислота вода уравнение реакции

Щавелевая кислота — представляет собой бесцветные моноклинные гигроскопичные кристаллы, легко растворимые в воде, ограниченно — в этиловом спирте и диэтиловом эфире, нерастворимые в хлороформе, петролейном эфире и бензоле.

Щавелевая кислота это двухосновная предельная карбоновая кислота.

Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот.

Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами.

Щавелевая кислота образует кислые и средние эфиры, амиды, хлорангидрид.

В природе содержится в щавеле, ревене и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция.

Плотность 1,36 г/см³.

Температура плавления — 189,5° C, температура возгонки — 125° C, температура разложения — 100-130° C, температура декарбоксилирования — 166-180° C.

Химическая формула: С2Н2O4

Щавелевая кислота вода уравнение реакцииПрименение щавелевой кислоты.

— в химической промышленности (органический синтез, при производстве пластмасс, чернил, в синтезе красителей, как компонент пиротехнических составов);
— в химической металлургии (как компонент составов для очистки металлов от ржавчины, накипи, оксидов);- в аналитической химии (в качестве осадителя редкоземельных элементов);
— в микроскопии (в качестве отбеливателя срезов);
— в текстильной и кожевенной промышленности (протрава в ситцепечатании и при крашении шерсти и шелка, при дублении кожи);
— при производстве синтетических моющих средств (в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства, средства для чистки и удаления мочевого камня, солей жесткости и ржавчины);
— в косметике (как активная добавка в отбеливающих кремах и кремах от веснушек);
— в системах очистки воды (химический способ очистки и снижения жесткости воды, очистка теплоносителей на АЭС);
— в медицине и фармацевтике.

Физико-химические характеристики щавелевой кислоты

Наименование показателяНормаВнешний видБесцветные кристаллыМассовая доля щавелевой кислоты, %, не менее99,2Массовая доля золы в виде сульфатов, %, не более0,05Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более0,012Массовая доля железа (Fe2+), %, не более0,005Массовая доля тяжелых металлов, %, не более0,002

Щавелевая кислота — горючее вещество, в осевшем состоянии пыль щавелевой кислоты пожароопасна, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности.
Обладает сильным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей.

Щавелевая кислота и ее соли токсичны. При работе с щавелевой кислотой следует применять СИЗ.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Щавелевая кислота техническая упаковывается в мешки полиэтиленовые или в мешки, изготовленные из полиэтиленовой пленки с цветной печатью.

Так же может упаковываться в фанерные барабаны с пленочным мешком-вкладышем или мягкие специализированные контейнеры разового использования.
Щавелевую кислоту транспортируют всеми видами транспорта. Хранят в упаковке изготовителя в закрытых, вентилируемых складских помещениях на поддонах.
Гарантийный срок хранения — 6 месяцев со дня изготовления.

Видео:Реакция ДИХРОМАТА АММОНИЯ, ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты по химии.Скачать

Реакция ДИХРОМАТА АММОНИЯ, ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты по химии.

Щавелевая кислота это простейшая двухосновная карболовая кислота

  • Синоним: Этандиоловая кислота, дигидрат
  • Эмпирическая формула: Н2С2О4Ч2Н2О
  • Описание: Бесцветные кристаллы
  • Свойства: Щавелевая кислота растворима в воде и спирте, нерастворима в бензоле и хлороформе
  • Применение: Щавелевая кислота используется в органическом синтезе, в аналитической химии, для очистки металлов от ржавчины и накипи, в микроскопии в качестве отбеливателя срезов
  • Техника безопасности: Щавелевая кислота — сильная органическая кислота, в больших количествах может вызывать раздражение слизистых оболочек пищевода, желудка, кишечника, дыхательных путей и кожных покровов.

При работе с щавелевой кислотой следует применять СИЗ.

Щавелевая кислота относительно сильная кислота. Образует гидрат состава C2H2O4.2H2O, кислые и средние соли (оксалаты), эфиры, амиды и другие производные.

Щавелевая кислота образуется при щавелевокислом брожении. Плохо растворяется в воде, хорошо — в спирте, эфире. Содержится в некоторых растениях, в том числе в щавеле в виде калиевой соли. Может вызывать раздражение кожи. В косметике применяется как активная добавка в отбеливающих кремах от веснушек. Щавелевая кислота техническая получается окислением этиленгликоля смесью азотной и серной кислот в присутствии катализатора пятиокиси ванадия предназначается для использования в химической, медицинской промышленностях, в химической металлургии и в аналитической химии.

Техническая щавелевая кислота — горючее вещество, в осевшем состоянии пожароопасна. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Щавелевая кислота техническая упаковывается:

  • в мешки полиэтиленовые
  • в мешки, изготовленные из полиэтиленовой пленки с цветной печатью
  • фанерные барабаны с пленочным мешком-вкладышем

🔍 Видео

Реакция щавелевой кислоты и перманганата калияСкачать

Реакция щавелевой кислоты и перманганата калия

Как запомнить название соли щавелевой кислоты #школьнаяхимия #репетиторпохимии #химияскатей #егэСкачать

Как запомнить название соли щавелевой кислоты #школьнаяхимия #репетиторпохимии #химияскатей #егэ

Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ.Reaction of SILVER NITRATE and OXALIC ACID.Опыты химияСкачать

Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ.Reaction of SILVER NITRATE and OXALIC ACID.Опыты химия

Окисление щавелевой кислотыСкачать

Окисление щавелевой кислоты

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Щавелевая кислота. Как её использовать и зачем.Скачать

Щавелевая кислота. Как её использовать и зачем.

Галилео. Эксперимент. Растворяем алюминийСкачать

Галилео. Эксперимент. Растворяем алюминий
Поделиться или сохранить к себе: