Даны вещества оксид серы 6 алюминий и вода составьте уравнения реакций в результате которых

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Даны вещества оксид серы 6 алюминий и вода составьте уравнения реакций в результате которых

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие общие свойств лежат в основе объединения металлов в группу щелочных?
Щелочные металлы ― элементы IА-группы периодической таблицы, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, хорошо проводящие теплоту и электрический ток, мягкие; химически активные вещества, взаимодействуют с водой.
Какие закономености наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность металлов возрастает (от лития к цезию), а температура плавления уменьшается.

Задание 2
Какие общие свойства лежат в основе объединения металлов в группу щелочноземельных?
Щелочноземельные металлы ― элементы IIА-группы периодической таблицы, начиная с кальция, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, легкие, тверже щелочных металлов. Взаимодействуют с кислородом и водой.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность возрастает, а температура плавления уменьшается.

Задание 3
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов?
Галогены ― фтор, хлор, бром, иод, астат, теннессин. Простые вещества – двухатомные молекулы. Активные неметаллы.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена? Плотность, температуры плавления и кипения возрастают, , цвет простых веществ становится более интенсивным.
Фтор имеет цвет светло-жёлтый, хлор — жёлто-зелёный, бром — буровато-коричневый, а иод — чёрно-серый.

Задание 4
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу инертных газов?
Инертные газы ― элементы VIIIА-группы периодической таблицы. Простые вещества существуют в форме атомов. Химически инертные, то есть почти не вступают в соединения с другими химическими элементами.
Почему эту группу правильнее называть благородными газами? По аналогии с благородными металлами, так как они образуют соединения с другими химическими элементами с большим трудом и существуют в виде одноатомных молекул.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы газа? Повышается температура кипения.

Задание 5
Что такое амфотерность? Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.
Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.
Оксиды и гидроксиды бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂, цинка — ZnO и Zn(OH)₂, хрома (III) — Сг₂O₃ и Сг(ОН)₃, алюминия — Al₂O₃ и Al(OH)₃ и других металлов.
Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента.
Оксид и гидроксид бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] — тетрагидроксобериллат натрия.
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Оксид и гидроксид цинка — ZnO и Zn(OH)₂
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат натрия.
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Задание 6
Напишите формулы высших оксидов (т.е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химических элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнением соответствующих реакций.
Оксид натрия Na₂O, гидроксид натрия NaOH
Основный оксид Na₂O + H₂O = NaOH
Оксид магния MgO, гидроксид магния Mg(OH)₂
Основный оксид MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Оксид алюминия Al₂O₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃
Основный оксид Al₂O₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃
Оксид азота (V) N₂O₅, азотная кислота HNO₃
Кислотный оксид N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Оксид серы (VI) SO₃, серная кислота H₂SO₄
Кислотный оксид SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Оксид углерода (IV) CO₂, угольная кислота H₂CO₃
Кислотный оксид CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Задание 7
Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) оксид стронция и вода;
SrO + H₂O = Sr(OH)₂
б) оксид марганца (VII) и вода;
Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄
в) гидроксид калия и сульфат меди(II);
2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
г) гидроксид цинка и серная кислота;
Zn(OH)₂↓ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
д) гидроксид цинка и гидроксид натрия.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Задание 8
Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ обоснуйте расчётами.
Дано: m₁(р-ра)=50 г, ω(ZnSO₄)=2%, или 0,02,
m₂(р-ра)=40 г, ω(KOH)=8%, или 0,08
Найти: образуется ли осадок Zn(OH)₂↓ ?
Решение
1. Найдём массы сульфата цинка и гидроксида калия в растворах:
m(ZnSO₄) = m(р-ра) • ω(ZnSO₄) = 50 г • 0,02=1 г
m(KOH) = m(р-ра) • ω(KOH) = 40 г • 0,08=3,2 г
2. Находим количество вещества сульфата цинка и гидроксида калия.
M(ZnSO₄)=161 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
n(ZnSO₄) = m(ZnSO₄)/M(ZnSO₄)=1 г : 161 г/моль=0,0062 моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=3,2 г : 56 г/моль=0,057 моль
3. Составим химическое уравнение:
ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
1 моль 2 моль
По уравнению реакции для образования осадка количество вещества гидроксида калия должно быть в 2 раза больше, чем количества вещества сульфата цинка, то есть n₁(KOH)=2•n(ZnSO₄)=2•0,0062 моль=0,0124 моль, а по условию задачи n(KOH)=0,057 моль, то есть гидроксид натрия в избытке, следовательно, образующийся осадок амфотерного гидроксида Zn(OH)₂↓ растворится.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворимая соль
Ответ: осадок не образуется.

Задание 9
Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46 %, а в кислотном — 49,55 %. Определите формулы оксидов.
Дано: ω₁(Mn)=77,46%, или 0,7746, ω₂(Mn)=49,55%, или 0,4955
Найти: формулы оксидов Mn_хО_у -?
Решение.
І способ
1. Вычисляем массовые доли кислорода в оксидах.
ω₁(О)=1-ω₁(Mn)=1-0,7746=0,2254
ω₂(О)=1-ω₂(Mn)=1-0,4955=0,5045
2. Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у=ω₁(Mn)/A_r(Mn) : ω₁(О)/A_r(О)=0,7746/55 : 0,2254/16=0,014084:0,014084=1:1
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом марганца приходится один атом кислорода, следовательно химическая формула основного оксида MnO.
x:у= ω₂(Mn)/A_r(Mn) : ω₂(О)/A_r(О)=0,4955/55 : 0,5045/16=0,00900909:0,03153125
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,03153125) равно единице и большее число делим на него:
х:у=(0,00900909/0,00900909) : (0,03153125/0,00900909)=1:3,5
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
х:у=(1•2) : (3,5•2)=2:7
С вычисления видно, что в данном веществе на два атома марганца приходится семь атомов кислорода, следовательно химическая формула кислотного оксида Mn₂O₇.
ІІ способ
1. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для основного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,7746=71х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
71х=55х+16у, отсюда х=у=1, что соответствует формуле MnO
2. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для кислотного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,4955=111х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
111х=55х+16у,
111х-55х=16у
56х=16у
у=56х:16
у=3,5х
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
2у=7х, отсюда по свойству пропорции х:у=2:7, что соответствует формуле Mn₂O₇
Ответ: формула основного оксида MnO и формула кислотного оксида Mn₂O₇.

Видео:Решение упражнений по теме Алюминий и его соединенияСкачать

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития; б) водой; в) оксидом алюминия; г) гидроксидом натрия.

Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Ваш ответ

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

решение вопроса

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,405
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,990
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

🔥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Соединения серы. 9 класс.Скачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Оксид серы 6 (SO3) или серный ангидридСкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать