Cu oh 2 уравнение реакции

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Видео:Качественная реакция с Cu(OH)2Скачать

Реакция термического разложения гидроксида меди (II)

Видео:Разбор, детальное объяснение цепочек превращений, Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuS SO2 H2SO3Скачать

Реакция термического разложения гидроксида меди (II)

Уравнение реакции термического разложения гидроксида меди (II):

Реакция термического разложения гидроксида меди (II).

В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 200 °C.

Формула поиска по сайту: Cu(OH)2 → CuO + H2O.

Реакция взаимодействия свинца и селена

Реакция взаимодействия индия и оксида углерода (IV)

Реакция взаимодействия карбоната рубидия и гидроксида кальция

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)
Хим. формула	Cu(OH)2
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	97,561 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Температура
• разложения	>70 °C
Энтальпия
• образования	-444,4 кДж/моль
Рег. номер CAS	[20427-59-2]
PubChem	164826
Рег. номер EINECS	243-815-9
SMILES
ChEBI	81907
ChemSpider	144498 и 21171179
ЛД50	1000 мг/кг (крыса, орально), кожа, глаза, дыхательные пути
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм , b = 1,059 нм , c = 0,5256 нм , Z = 4 . Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и H₂O.

Видео:Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Содержание

Видео:Решение цепочек превращений по химии, Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuS SO2 H2SO3Скачать

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH₄OH, на растворимые соли меди, например:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Токсичность

Как и большинство соединений меди, гидроксид меди (II) токсичен, но токсичность невысокая.

🔥 Видео

Making Cu(OH)2 (a precipitation reaction) #shortsСкачать

Цветные осадки и другие признаки протекания реакции.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

How to Write the Equation for Cu(OH)2 + H2OСкачать

Вторая часть экзамена по химииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; FeSO4 + NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Химия Подготовка ЕГЭ ОГЭ Соединения железаСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

ОВР. Mn(OH)2+Cl2+KOHСкачать

Реакции ионного обмена. Часть 1Скачать

Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?Скачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать