Алюминотермии соответствует уравнение химической реакции 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 (4 видео)

Алюминий

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

Содержание

Охарактеризовать свойства алюминия и его соединений
Реакция взаимодействия алюминия и воды
Реакция взаимодействия алюминия и воды
Реакции алюминия
Реакция взаимодействия оксида никеля (II) и азотной кислоты
Реакция взаимодействия бромида лития и серной кислоты
Реакция взаимодействия галлия и хлорной кислоты
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
🎬 Видео

Основное и возбужденное состояние

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Природные соединения

Получение

Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃[AlF₆]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

Химические свойства

Реакции с неметаллами

При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

Al + Br₂ → AlBr₃ (бромид алюминия)

При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

Al + F₂ → (t) AlF₃ (фторид алюминия)

Al + S → (t) Al₂S₃ (сульфид алюминия)

Al + N₂ → (t) AlN (нитрид алюминия)

Al + C → (t) Al₄C₃ (карбид алюминия)

Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы):

Реакция с водой

При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al₂O₃ — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

Оксид алюминия

Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄] (при избытке щелочи будет верным написание — Li₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат лития)

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Охарактеризовать свойства алюминия и его соединений

Задача 1049.
Почему алюминий вытесняет водород из воды только при добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
На воздухе алюминий покрывается оксидной плёнкой . Некоторые кислоты и щёлочи разрушают эту оксидную плёнку, например, будучи амфотерным металлом, алюминий реагирует с гидроксидом натрия:

И только после удаления оксидной плёнки алюминий взаимодействует с водой, вытесняя из неё водород:

Задача 1050.
Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с растворами: а) (NH₄)₂S; 6) Na₂CO₃;
в) КОН (в избытке).
Решение:
а) Al₂(SO₄)₃ + 3 (NH₄)₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂S↑ + 3(NH₄)₂SO₄;

Задача 1051.
Какая масса нитрида алюминия необходима для получения 3 л аммиака (условия нормальные)?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем массу нитрида алюминия из пропорции:

(2 . 41) : (2 . 22,4) = х : 3; х = 3 . (2 . 41)/ (2 . 22,4) = 5,49 г.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Реакция взаимодействия алюминия и воды

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Реакция взаимодействия алюминия и воды

Уравнение реакции взаимодействия алюминия и воды:

Реакция взаимодействия алюминия и воды.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и водород.

Реакция протекает при условии: при отсутствии либо удалении оксидной пленки на алюминии и при нормальных условиях.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Реакции алюминия

Реакции алюминия с веществами:

Формула поиска по сайту: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2.

Реакция взаимодействия оксида никеля (II) и азотной кислоты

Реакция взаимодействия бромида лития и серной кислоты

Реакция взаимодействия галлия и хлорной кислоты

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.