2cr oh 3 cr2o3 3h2o полное и сокращенное ионное уравнение (8 видео)

Гидроксид хрома (III)

Содержание

Гидроксид хрома (III)
Способы получения
Химические свойства
Опыт 37 — Опыт 45
Составление уравнений в ионно-молекулярной форме
📽️ Видео

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃ без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние соли.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли . При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия с образованием гексагидроксохромата:

4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например , при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

Видео:How to find the Oxidation Number for Cr in Cr2O3 | Chromium (III) oxideСкачать

Опыт 37 — Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr 3+ + 3SO − 2 ₄+ 6Na + + 3CO 2− ₃ = 2Cr +3 + 3CO 2− ₃ + 6Na + + 3SO − 2 ₄
б) Cr₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↓
в) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO2↑ + 3Na₂SO₄.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr₂(CO₃)₃.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO₂.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 2 ₄+ 2H + ⇔ Cr2O 2− ₇ + H₂O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr₂O 2− ₇ + 2OH − ⇔ 2CrO − 2 ₄+ H + .
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K₂CrO₄ + BaCl₂= BaCrO₄↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 2 ₄+ Ba 2+ = BaCrO₄↓
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn 2+ до ионов Mn 4 +
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn 2+ + 2OH − = Mn(OH)₂↓
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)₂ + H₂O = Mn(OH)₄ + H₂O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓
красно-коричневый
в) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe 3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe 3+ + [Fe(CN)₆] 4− = [Fe₂(CN)₆] −
синего цвета
б) Fe₃+ + CNS− = Fe(CNS)₃↓
темно-красный осадок
в) Fe₂+ + [Fe(CN)₆] 3 − = [Fe₂(CN)₆] − .
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2− ₃ = Fe₂(CO₃)₃
б) Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)₂ + 2HCl = NiCl₂ + H₂O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)₂ + NaOH ≠ — реакция не происходит.