Zn no3 2 разложение ионное уравнение

Zn(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ ZnOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
ZnOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Среда и pH раствора нитрата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Нитрат цинка: состав, свойства, получение, применение.

Нитрат цинка: состав, свойства, получение, применение. — Наука

Видео:MgCO3, Zn(NO3)2, карбонат магния, нитрат цинка, разложение, баланс, коэффициентыСкачать

Содержание:

В нитрат цинка Это неорганическое соединение, образованное элементами цинка (Zn), азота (N) и кислорода (O). Степень окисления цинка +2, азота +5 и кислорода -2.

Его химическая формула — Zn (NO₃)₂. Это бесцветное кристаллическое твердое вещество, которое имеет тенденцию поглощать воду из окружающей среды. Его можно получить, обработав металлический цинк разбавленной азотной кислотой. Это сильно окисляющее соединение.

Он служит ускорителем реакций органической химии и позволяет получать композитные полимеры с электропроводящими свойствами. Он используется для формирования слоев материалов, используемых в электронике.

Он входит в состав некоторых жидких удобрений и некоторых гербицидов с медленным высвобождением. Помогает в получении сложных оксидов, улучшая их плотность и электропроводность.

Он был успешно протестирован при получении структур, которые служат основой для регенерации и роста костной ткани, улучшают этот процесс и являются эффективным антибактериальным средством.

Хотя он негорючий, он может ускорить горение таких веществ, как уголь или органические материалы. Он раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки и очень токсичен для водных организмов.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Состав

Нитрат цинка — ионное соединение. Имеет двухвалентный катион (Zn 2+ ) и два одновалентных аниона (NO₃ – ). Нитрат-анион — это многоатомный ион, образованный атомом азота в степени окисления +5, ковалентно связанным с тремя атомами кислорода с валентностью -2.

На изображении ниже показана пространственная структура этого соединения. Центральная серая сфера — это цинк, синие сферы — азот, а красные сферы — кислород.

Видео:Реакция цинка с азотной кислотой | Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OСкачать

Номенклатура

• Нитрат цинка
• Динитрат цинка

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Свойства

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Молекулярный вес

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Температура плавления

Примерно 110 ºC.

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Точка кипения

Примерно 125 ºC.

Видео:Single Replacement Lab: Fe + Zn(NO3)2Скачать

Плотность

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Растворимость

Растворим в воде: 120 г / 100 г H₂Или при 25 ° С. Растворим в спирте.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

pH

Его водные растворы кислые. 5% раствор имеет pH примерно 5.

Видео:What is the product of Zinc nitrate (Zn (NO3)2) & Sodium hydroxide (NaOH)? | Zn (NO3)2 + NaOHСкачать

Химические свойства

Будучи нитратом, это соединение является сильным окислителем. Реагирует бурно с углеродом, медью, сульфидами металлов, органическими веществами, фосфором и серой. Если его распылить на раскаленный уголь, он взорвется.

С другой стороны, он гигроскопичен и впитывает воду из окружающей среды. При нагревании образует оксид цинка, диоксид азота и кислород:

В щелочных растворах, таких как NaOH, цинк в этом соединении образует гидроксид и другие сложные формы:

Видео:What is the reaction between Zinc nitrate (Zn(NO3)2) and sodium carbonate (Na2CO3)? | Na2CO3+ZnNO32Скачать

Получение

Его можно получить обработкой цинка или оксида цинка разбавленной азотной кислотой. В этой реакции образуется газообразный водород.

Видео:Реакции ионного обмена 3 частьСкачать

Приложения

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

В катализе реакций

Он используется в качестве катализатора для получения других химических соединений, таких как смолы и полимеры. Это кислотный катализатор.

Другой случай ускорения реакций — каталитическая система Zn (NO₃)₂/ VOC₂ИЛИ_4, который позволяет окислять α-гидроксиэфиры до α-кетоэфиров с конверсией 99% даже при атмосферном давлении и температуре.

Видео:Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

В композитных полимерах

Полиметилметакрилат и Zn (NO₃)₂ со свойствами электропроводности, которые делают их подходящими кандидатами для использования в суперконденсаторах и высокоскоростных компьютерах.

В оксидных цементах

С помощью водных растворов нитрата цинка и порошка оксида цинка получают материалы, которые относятся к классу цементов, образующихся в результате кислотно-щелочной реакции.

Они обладают разумной устойчивостью к растворению в разбавленных кислотах и ​​щелочах, развивая сопротивление сжатию, сравнимое с сопротивлением других цементов, таких как оксихлориды цинка.

Это свойство увеличивается по мере того, как ZnO / Zn (NO₃)₂, а как концентрация Zn (NO₃)₂ в растворе. Полученные цементы полностью аморфны, то есть не имеют кристаллов.

В покрытиях из оксида цинка и наноматериалах

Zn (НЕТ₃)₂ Он используется для электролитического осаждения очень тонких слоев оксида цинка (ZnO) на различные подложки. Наноструктуры из этого оксида также изготавливаются на поверхностях.

ZnO представляет собой материал, представляющий большой интерес из-за множества применений в области оптоэлектроники, он также обладает полупроводниковыми свойствами и используется в датчиках и преобразователях.

В гербицидах

Нитрат цинка использовался в сочетании с некоторыми органическими соединениями для замедления скорости высвобождения определенных гербицидов в воду. Медленный выпуск этих продуктов позволяет им оставаться доступными в течение более длительного времени и требует меньшего количества приложений.

В производстве анодов

Он стимулирует процесс спекания и улучшает плотность некоторых оксидов, которые используются для изготовления анодов для топливных элементов. Спекание — это получение твердого материала путем нагревания и сжатия порошка без его плавления.

Испытанные материалы представляют собой сложные оксиды стронция, иридия, железа и титана. Присутствие цинка значительно увеличивает их электропроводность.

Другие приложения

Используется при получении лекарств. Он действует как протрава при нанесении чернил и красителей. Служит латексным коагулянтом. Это источник цинка и азота в жидких удобрениях.

Возможное использование в инженерии костной ткани

Этот состав использовался в качестве добавки при разработке каркасов или каркасов для регенерации костных волокон, поскольку он позволяет улучшить механическое сопротивление этих структур.

Было обнаружено, что цинкосодержащий каркас не токсичен для клеток-остеопрогениторов, поддерживает активность остеобластов, клеток, образующих кость, и улучшает их адгезию и пролиферацию.

Он способствует образованию апатита, минерала, образующего кости, а также обладает антибактериальным действием.

Риски

Это материал с потенциальной опасностью пожара и взрыва.

Он не горюч, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании большого количества этого соединения в пожар или если горючий материал мелко измельчается, может произойти взрыв.

При воздействии сильной жары выделяются токсичные газы оксидов азота. А если выдерживать длительное время, она может взорваться.

Он раздражает кожу, может вызвать серьезное повреждение глаз, раздражение дыхательных путей, токсичен при проглатывании и вызывает повреждение пищеварительного тракта.

Очень токсично для водных организмов с долгосрочными последствиями.

Ссылки

1. Ju, Y. et al. (2019). Новый эффект нитрата цинка / ванадилоксалата для селективного каталитического окисления сложных эфиров ALFA-гидрокси в сложные эфиры ALFA-кето с молекулярным кислородом: исследование ATR-IR in situ. Molecules 2019, 24, 1281. Восстановлено с mdpi.com.
2. Мохд С., С.Н. и другие. (2020). Состав с контролируемым высвобождением нитрата гидроксида цинка, интеркалированного додецилсульфатом натрия и анионами биспирибака: новый гербицидный нанокомпозит для выращивания риса. Arabian Journal of Chemistry 13, 4513-4527 (2020). Восстановлено из научной директивы.
3. Мани, М. и другие. (2019). Повышенная механическая прочность и минерализация костей биомиметического каркаса из электроспрядника, насыщенного маслом иланг-иланга и нитратом цинка для инженерии костной ткани. Полимеры 2019, 11, 1323. Восстановлено с mdpi.com.
4. Ким, К. и другие. (2018). Влияние нитрата цинка как спекающей добавки на электрохимические характеристики Sr_0,92Y_0,08Дядя_{3-ДЕЛЬТА} и Sr_0,92Y_0,08Вы_0,6Вера_0,4ИЛИ_{3-ДЕЛЬТА} Ceramics International, 44 (4): 4262-4270 (2018). Восстановлено с sciencedirect.com.
5. Прасад, Б. и другие. (2012). Электроосаждение покрытия ZnO из водного Zn (NO₃)₂ ванны: влияние концентрации Zn, температуры и времени осаждения на ориентацию. J. Solid State Electrochem 16, 3715-3722 (2012). Восстановлено с link.springer.com.
6. Бахадур, Х., Шривастава, А.К. (2007). Морфология золь-гель-производных тонких пленок ZnO с использованием различных исходных материалов и их наноструктур. Nanoscale Res Lett (2007) 2: 469-475. Восстановлено с link.springer.com.
7. Николсон, Дж. и Тибальди, Дж. (1992). Образование и свойства цемента, приготовленного из оксида цинка и водных растворов нитрата цинка. J Mater Sci 27, 2420-2422 (1992). Восстановлено с link.springer.com.
8. Лиде, Д. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85 th CRC Press.
9. Maji, P. et al. (2015). Влияние Zn (NO₃)₂ наполнитель по диэлектрической проницаемости и электрическому модулю ПММА. Bull Mater Sci 38, 417-424 (2015). Восстановлено с link.springer.com.
10. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Нитрат цинка. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
11. Byju’s. (2020). Нитрат цинка — Zn (NO3) 2. Получено с byjus.com.
12. Американские элементы. Нитрат цинка. Получено с сайта americanelements.com.
13. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.

50 отличных фраз аниме (вдохновляющих и запоминающихся)

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.