Зависимость теплового эффекта реакции h2 1 2o2 h2o от температуры выражается уравнением

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

1 страница. Пример 1. Рассчитайте разницу между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме (Qp — Qv ) реакции С2 H4 0(г) + H2 (г) =C2 Н5 0Н(Ж)

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ПРОЦЕССЫ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ПРИ ПОСТОЯННОМ

ОБЪЕМЕ

Пример 1. Рассчитайте разницу между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме (Qp — Qv ) реакции
С₂ H₄ 0_(г) + H_{2 (г)} =C₂ Н₅ 0Н_(Ж) , протекающей при 298 К. Чему равна эта разница, если температуру повысить до 400 К и спирт перевести в газообразное состояние?

Решение. 1-й закон термодинамики можно выразить уравнением

где ΔU — изменение внутренней энергии системы (U₂-U₁) при переходе системы из состояния «1» в состояние “2″; Q — теп­лота; A_мех — работа механическая, равная рΔV, где р — дав­ление, а ΔV- изменение объема (V₂-V₁).

Тепловой эффект процесса, протекающего при р=const
Q_p= ΔH = ΔU+pΔ , (1.1.2)

ΔH — изменение энтальпии.

Тепловой эффект процесса, протекающего при р = const

где R — газовая постоянная = 8,3144 Дж/моль *К; Δn=n₂-n₁ ;

n_{1 и} n₂ — количество молей реагентов и продуктов реакции газообразных веществ; T — температура, К.

Отсюда: 1) при 298 К Q_р — Q_v = ΔnRT = (0-2) 8,3144-298 = -4955,38 Дж;

2) при 400 К и газообразном С₂Н₅ОН Qp – Q_v = (1-2) 8,3144-400 = -3325,76 Дж.

Ответ при 298 К Qp-Qv = -4955,38 Дж;

Пример 2. Определить стандартную энтальпию образования

ацетилена по энергиям связей отдельных его атомов:

Решение. Стандартная энтальпия (теплота) образованиям Δ H о _обр — тепло, поглощенное или выделенное в процессе синтеза 1 моля соединения из простых веществ при условии, что все компоненты системы находятся в стандартных состояниях.

Верхний индекс Δ H о здесь и в последующих случаях Δ G о, Δ S о, Δ F о обозначает, что реагирующие вещества находятся в своих стандартных состояниях. Стандартное состояние для газов — это состояние идеального газа при давлении 1 атм (101330 Па) и определенной температуре. Для жидкости — это состояние чистой жидкости, а для твердых веществ — это кристаллическое состояние при тех же условиях. Строго говоря, температура должна быть точно указана в виде индекса.

Например, Δ H о ₂₇₃ , однако, если не оговорено, то стандартное состояние относится к 298 К. Образование молекулы ацетилена Н – С ≡С- Н сопровождается образованием двух связей Н — С (358,2 кДж/моль) и одной связи С ≡ С (536 кДж/моль); разрушением связи H – H (430 кДж/моль) и переходом 2C_(rp) → 2-С_(г) (525 кДж/моль).

Образование связи сопровождается выделением энергии, разрушение — поглощением.

1.Вычислить разность между Q_p и Q_v при 298 К для реак­ции полного сгорания бензола С₆Н_6, нафталина С₁₀ Н₈ и этилена C₂H₄ с образованием диоксида углерода и воды в жидком состоянии.

2. Найти разность между Q_p и Qv при 298 К для следую­щих реакций:

3. Тепловой эффект реакции 1/2 N_2(r)+3/2 H_2(г) ⇄NH_3(г) при постоянном давлении, при температуре 298 К Q_p = Δ H= = -46,26 кДж/моль.

Определить Q_v для этой реакции при этой же температуре.

4. Тепловой эффект изобарного процесса, протекающего по реакции
2Fe_(кр)+3/2 О_2(г)=Fe₂O_{3 (кр)} , при 291 К равен -82З,З кДж/моль. Определить тепловой эффект для изохорного процесса, протекающего по этой реакции при той же температуре.

6. Энергия диссоциации H₂ , Cl₂ и стандартная энтальпия образования HCl соответственно составляют 436,243 и -92 кДж/моль. Вычислить энергию связи H-Cl .

7. Рассчитайте тепловой эффект сгорания метилацетата по энергиям связей при 298 К. Реакция сгорания метилацетата протекает по уравнению

Структурная формула метилацетата

8. Рассчитать стандартную энтальпию образования этилена

получаемого по уравнению
2C_(гр) + 2H_2(г)— C₂H_4(г) ; ΔH
по величинам энергии связей. Сравнить полученный результат с табличным (см. табл. 1).

9. Вычислить стандартную энтальпию образования H — бутана

H H H H
по энергиям связей.

Уравнение образования бутана

10. Вычислить стандартную энтальпию образования метанола по величинам энергий связи

Сравнить полученную величину с табличным значением (см. табл. З).

11. Рассчитайте тепловой эффект (ΔH° ) дегидратации эти­лового спирта по уравнению реакции

H — C— C — OH_(ж) → C = C + H — O — H ; ΔH°

Энергии соответствующих связей взять в табл. 1, теплоты испарения спирта
и воды — в табл. 2.

12. Рассчитать тепловой эффект ( ΔH° ) сгорания этилацетата

| O H H

H — C — С | |

по энергиям разрыва связей при 298 К. (Энергию связей см. в табл. 1, теплоту испарения этилацетата и H₂ O — в табл. 2).

1.2. ЗАКОН ГЕССА. РАСЧЕТ ТЕПЛОПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ ТОПЛИВА. ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. УРАВНЕНИЕ КИРХГОФА

Пример 1. Определить при 298 К тепловой эффект (ΔH°) реакции

Решение. Если ΔH реакции > О — реакция эндотермическая, идет с поглощением тепла; если ΔH реакции о _обр продуктов реакции и реагентов с учетом их стехиометрических коэффициентов ν_j, ν_i) :

Из табл. 3 выпишем значения стандартных энтальпий образования:

Тепловой эффект реакции находим по (1.2.1):

= -3439,0+1672+3*395,7 = -580,8 кДж

Пример 2. Определить тепловой эффект ΔΗ° реакции этерификации щавелевой кислоты метиловым спиртом, протекающей по уравнению

если стандартные энтальпии сгорания (см. табл. 5)

ΔH o _cгop (СН₃ОН) = -727,59 кДж/моль;

Решение. По следствию из закона Гесса имеем: тепловой эффект реакции равен разности между суммой энтальпий сгорания реагентов и суммой энтальпий сгорания конечных продуктов с учетом их стехиометрических коэффициентов:

Энтальпия сгорания Н₂0 (а также CO₂ ) равны нулю.

Ответ. ΔH o = -26,79 кДж.

Пример 3. Определить стандартную энтальпию образования (Δ H о _{298 обр}) этилена, если тепловой эффект реакции горения этилена равен — 1412,99 кДж/моль, а стандартные энтальпии образования (Δ H о _{298 обр}) CО₂ и H₂O_(ж) равны соответственно — 394,07 и — 286,26 кДж/моль.

Решение. Горение этилена происходит по реакции

ΔΗ = -1412,99 кДж/моль

По следствию из закона Гесса (1.2.1):

Δ H о =2Δ H о _{298 Н2О} + 2Δ H о _{298 СО2} — Δ H о _{298 С2Н4} — Δ H о _{298 О2}

Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю, отсюда Δ H о _{298 О2}= 0. Тогда

Пример 4. Рассчитать теплотворную способность метана. Реакция горения метана протекает по уравнению

ΔH o _cгop метана равна -891,63 кДж/моль.

Решение. Теплотворной способностью топлива называется количество тепла, выделяющееся при сгорании одного килограм­ма топлива (топливо состоит из горючего и окислителя).

По формуле (1.2.2) имеем

Поэтому ΔΗ 0 = ΔH o _{cгop CH4} = -891,632 кДж/моль. Это количество тепла выделяется при сгорании 80 г топлива (вес 1-го моля метана и 2-х молей кислорода). Следовательно, теплотворная способность метана

Ответ. т.С. метана равна 1114,54 кДж/кг.

Пример 5. Определить тепловой эффект реакции

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции от темпе­ратуры выражается уравнением Кирхгофа (если в данном процес­се отсутствуют фазовые превращения)

ΔΗ_Τ = ΔΗ 0 _Т0 + ΔС°_р dT,(1.2.3)

где ΔС°_р -разность сумм молярных изобарных теплоемкостей продуктов реакций и реагентов с учетом их стехиометрических коэффициентов. Приняв, что ΔС°_р не зависит от температуры в данном температурном интервале(T₀ до T), уравнение (1.2.3) за­пишем в виде

Для решения этого уравнения необходимо знать тепловой эф­фект реакции при какой-либо температуре Т₀. Удобно воспользо­ваться тепловым эффектом, вычисленным по закону Гесса- при Т₀=298 К. Стандартные энтальпии образования компонентов берем из табл. 3. По формуле (1.2.1)

Далее находим ΔС°_рпо табличным значениям С_р (табл.4):

= 16,31·10 — 3 кДж/моль*К, отсюда по формуле (1.2.4)

δΗ°₅₀₀ = -676,4+16,31·10 — 3 (500-298) = -676,4 + 3,29 = -673,11 кДж.

13. Вычислить тепловой эффект реакции дегидрирования этана

Расчет произвести по стандартным энтальпиям сгорания компонентов табл. 5 и по стандартным энтальпиям образования табл. 3. Ответы сравнить.

14. Опpедeлить теплоту cгopания фocфopиcтогo водорода

Cтандapтныe энтальпии образования компонентов взять в табл. 3.

15. Опpедeлить тепловой эффект peaкции:

16. При cοединении 2,1 г железа c ceρой выдeлилocь
3,77 кДж. Pаccчитать cтандаpтнyю энтальпию oбpазoвания сульфида железа.

17. Найти кoличecтво теплоты, выделяющейся при взрыве
8,4 л гpeмучeгo газа, взятого при ноpмaльныx ycлoвияx.

18. Определить cтандаρтнyю энтальпию (Δ H о ₂₉₈ ) обpазoвания
РH₃ , иcxoдя из ypавнения

19. Cpавнить Δ H о ₂₉₈ peакций воccтановления оксида железа (III) различными вoccтановителями при 298 K:

20. Bычиcлить Δ H о ₂₉₈ обpaзования MgCO_3(кр) при 298 K, пользуясь cледyющими данными:

2 . Bычиcлить Δ H₂₉₈ pеaкций :

Cтандаpтные энтальпии обpазοвания Li + (водн), Na + (водн) и OH — (водн) принять cooтвeтcтвeннo paвными — 278,5: -239 и 228,9 кДж/моль.

22. Bычиcлить, какое кoличеcтвo тепла выделяeтcя при протекающих в opганизмe pеакциях пpевpaщения глюкозы:

Какая из этих реакций πocтавляeт оpганизмy больше энергии?

23. Cтандаpтная теплота oбpазoвания жидкого бензола при
298 K paвнa 82,9 кДж/моль. Haпишитe ypaвнение peaкции, к
котopой отноcитcя этот тепловой эффект.

24. Сколько тепла выдeлитcя при вoccтанoвлeнии 8г окиси
меди водородом c oбpазoванием жидкой воды?

25. Реакция oбpазoвания xлopиcтoгo водоpодa из xлоpа и
водорода выpажаeтcя ypавнeниeм:

Cкoлькo тепла выдeлитcя при coeдинeнии 1 литра xлopа c
водородом?

26. Oпpeдeлить тeплотвоpнyю cпоcобноcть этилена. Реакция
гоpeния этилена выpажаeтcя уравнением:

27. Определить теплотвоpнyю cпocoбнocть этана. Реакция
горения этана:

28. Рассчитать тeплoтвopнyю cпоcобноcть ацетилена. Реакция горения ацетилена:

29. Οпpeдeлить тепловой эффект реакции:

30. Οпpеделить тепловой эффект реакции:

31. Οпpeдeлить тепловой эффект peакции:

32. Οпpeдeлить тепловой эффект реакции:

ЗЗ. Οпредeлить тепловой эффект реакции oбpазoвания хлориcтoгo водopoда из xлopа и вoдopoдa при 800 K.

34. Реакция получения водяного газа H₂+CO идет по уравнению

Вычислите тепловой эффект ΔH o реакции. Найдите, сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н.у.).

35. Исходя из ΔH o ₂₉₈ образования H₂O_(г) (-241,8 кДж/моль)
и следующих данных:

вычислить Δ H о 298 реакции

36. Найти массу метана, при полном сгорании которой с образованием жидкой воды выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 293 K до 303 K. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/моль*К.

37. Рассчитайте тепловой эффект ΔHo реакции

2Cl₂ + 2H₂O=4HCl + O₂ ,
протекающей при 798 K, считая, что теплоемкости вcex веществ — участников реакции — в интервале 298 — 798K остаются постоянными.

38. Укажите, как изменится (увеличится, уменьшится или останется неизменным тепловой эффект реакции СО +2Н₂= СН₃ОН_(г) при изменении температуры от 298 K до 1ООО K при
P=const.

1.3. ВТОРОЙ 3AKОH ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ.
ЭНЕРГИИ ГИББСА И ГЕЛЬМГОЛЬЦА. КРИТЕРИЙ
САМОПРОИ3ВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА

Пример 1. Один моль кислорода расширяется до десятикратного увеличения объема и одновременно охлаждается от 400К до 300К. Чему равно изменение энтропии, если для заданного
температурного интервала мольная изобарная теплоемкость кислорода C = 29,2 Дж/моль*К (С_р считаем в данном интервале температур постоянной).

Решение. Общее изменение энтропии ΔS будет складываться из изменения энтропии газа ΔS₁ при его расширении и изменения энтропии газа ΔS₂ при изменении температуры:

ΔS₁= R ln , (1.3.1)

где R — газовая постоянная; V₁ и V₂ — соответственно конечный и начальный объемы газа. .Находим по формуле (1.3.1)
ΔS₁= 8,31*ln10=19,1 Дж/моль*K.

ΔS₂ =C_p*ln , (1.3.2)

где С — мольная изобарная теплоемкость О₂; Т₂ и Т₁ — конечная и начальная температуры.
Отсюда

ΔS₂ = 29,2·1n = -8,05 Дж/моль*К, тогда ΔS = ΔS₁+ΔS₂= 19,1-8,05 = 11,05 Дж/моль*К.
Ответ. ΔS = 11,05 Дж/моль*К.

Пример 2. При охлаждении 12 л кислорода от 473 до 233 K одновременно повышается давление от 10 5 до 6·10 6 . Рассчитать изменение энтропии, если мольная изобарная теплоемкость кислорода С_р = 29,2 Дж/моль*К (газ считать идеальным).

Решение. Рассчитаем число молей кислорода из уравнения состояния идеального газа

pV= nRT ; n= =(10 5 *12*10 -3 )/(8,31*473)= 0,3052 моля.

Общее изменение энтропии ΔS будет складываться из изменения энтропии ΔS₁ при увеличении давления и изменения энтропии ΔS₂ при охлаждении газа

ΔS₁ =R ln , (1.З.З)

где Ρ₁ и Ρ₂ — исходное и конечное давления; R — газовая постоянная.

ΔS₂ находим по формуле (1.3.2).
Отсюда

ΔS = R ln + C_pln .
Так как у нас участвует 0,3052 молей кислорода, то

ΔS =0,3052(8,31*ln(10 5 /(6*10 6 )) + 29,2*ln(233/437))=-16,77 Дж/моль*К.

(энтропия уменьшается при охлаждении газа).
Ответ. ΔS = —16,77 Дж/моль*К.

Пример 3. Определить изменение энтропии ΔS при нагревании 30 г ледяной уксусной кислоты (СН₃ СООН) от температуры плавления до 333 K. Τ_пл уксусной кислоты 289,6 K. Теплота
плавления ΔΗ_пл= 194 Дж/г, удельная теплоемкость уксусной кислоты равна 2,19 Дж/г*К.

Решение. Общее изменение энтропии Δ S Равно сумме изменения энтропии при плавлении уксусной кислоты Δ S₁ и при нагревании жидкой уксусной кислоты от Τ_пл до заданной температуры (333 К) Δ S₂

1 моль СН₃СООН= 60 г.
По формуле (1.3.4) находим Δ S₁=194*30/289,6*60=20,1 Дж/К
Δ S₂ рассчитываем по формуле (1.3.2):

Δ S = Δ S₁ + Δ S₂= 20,1+9,2=29,3 Дж/К.
Ответ: Δ S = 29,3 Дж/К.

Пример 4. Определить изменение энтропии ΔS о и энергии Гиббса ΔG о при стандартных условиях для системы

Fe₃О₄ + CO = 3FeO + CO₂
и решить вопрос о возможности самопроизвольного протекания ее при указанных условиях.

Решение. Значения ΔS о и ΔG о Для реакции определяем по следствию из закона Гесса (2.2.1). Стандартные энтропии S°₂₉₈ и энергии Гиббса ΔG о ₂₉₈ компонентов берем из табл.3.
Следовательно,
продукты реагенты

продукты реагенты
ΔG о = ∑ ν_j ΔG о ₂₉₈ — ∑ν_i ΔG о ₂₉₈. (1.3.6)

Если ΔG 0 процесс не идет. В данном случае ΔG > 0, следовательно, процесс самопроизвольно не пойдет.

Ответ. ΔS° = 39,11 Дж; ΔG о = 14,51 кДж, реакция самопроизвольно не пойдет.

Пример 5. Вычислить стандартное значение изменения свободной энергии ΔG о реакции: C₂H₂+5/2 О₂ = 2 CО₂ + Н₂О _(ж); ΔG о ,

По табличным данным -S о ₂₉₈ и ΔΗ о ₂₉₈ для компонентов (табл. 3).

Решение. Определяем тепловой эффект и изменение энтропии реакции по закону Гесса (формулы (1.2.1) и (1.3.5)).

ΔS°= S о _{298 H2O} + 2S о _{298 CO2} — S о _{298 C2H2} – 5/2S о _{298 O2} =

= 70+2213,6-200,8-2,5*205= -216,2 Дж/моль*К;
ΔS°= -0,2162 кДж/моль*К.

Изменение изобарно-изотермического потенциала находим по формуле

Дата добавления: 2016-03-27 ; просмотров: 11148 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Зависимость теплового эффекта реакции: H2 + ½ O2 = H2O от температуры выражается уравнением: DH= -237,65*103-13,01Т+ 2,88*10-3Т2 – 1,71*105/Т

Готовое решение: Заказ №8423

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 05.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Зависимость теплового эффекта реакции: H2 + ½ O2 = H2O от температуры выражается уравнением:

D H = -237,65*10 3 -13,01Т+ 2,88*10 -3 Т2 – 1,71*10 5 /Т

Рассчитать изменение теплоемкости ΔСр и ΔСv для этой реакции при 800К

Решение:

• Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + ΔH Если теплоты образования Fe2O3 = -821.3 кДж/моль
• Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции: 2Hl + Ca = CaCl2 + H2 Если DGo для Hl = -94.9
• Рассчитать теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при Т=298 на основании следующих данных: ZnS = Zn + S DH1= 200.5 кДж/моль
• Стандартная энтальпия образования Al2O3(тв) при 298К равна -1675 кДж/моль. Рассчитать стандартную энтальпию образования Al2O3(тв) при 800К

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Примеры решения типовых задач.

1. Рассчитать, пользуясь таблицей термодинамических свойства простых веществ и соединений (Приложение 9), тепловой эффект химической реакции

при р = 1 атм, Т = 298 К. Все реагенты и продукты – газы.

2.Рассчитать, пользуясь таблицей термодинамических величин, стандартное изменение энтальпии и внутренней энергии в химической реакции:

3.При сгорании 1 моль С₂Н₂ в кислороде

выделилось 1299,60 кДж теплоты. Рассчитать, пользуясь таблицей термодинамических данных, теплоту образования ацетилена .

.

4.При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора 722,1 кДж/моль. Найти теплоту превращения черного фосфора в белый.

По закону Гесса:

5.Теплоемкости Н₂, О₂ и Н₂О (все вещества – газы) равны 28,8; 29,3; 33,6 Дж/(моль×К) соответственно в диапазоне температур от 25°С до 100°С. При температуре 25°С известно изменение энтальпии в реакции

Н₂ + 1 /₂О₂ = Н₂О, .

Рассчитать тепловой эффект этой реакции при температуре 100°С.

Так как теплоемкости приняты постоянными, то

6.Рассчитать, пользуясь таблицей термодинамических данных, тепловой эффект реакции

при Т = 400 К (все вещества – газы).

Для расчета используем уравнение Кирхгофа (56)

Так как для всех веществ вид уравнения для теплоемкости в таблице термодинамических величин одинаков, предыдущее уравнение принимает вид

и после интегрирования

При Т = 400 К тепловой эффект равен

Задачи для самостоятельного решения

1. Найти изменение теплоемкости для реакции

при 75°С, если средние мольные изобарные теплоемкости ацетилена и бензола при этой температуре соответственно равны 10,43 и 32,0 ккал/(моль×К).

2. Определить DU реакции СаСО₃ = СаО + СО₂ при 900°С, если DН при этой же температуре равно 42,560 ккал/моль.

(Ответ: 168,3 кДж/моль)

3. В стандартных условиях теплота сгорания Н₂ в О₂ равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания Н₂ в О₃ равна 333,9 кДж/моль. Найти теплоту образования озона из кислорода.

(Ответ: 15,9 кДж/моль)

4. Даны уравнения химических реакций:

б) СаО(тв) + Н₂О(ж) = Са 2+ (aq.) + 2ОН – (aq.),DН₂ = – 19,5 ккал;

в) Са(тв) + 2Н₂О(ж) = Са 2+ (aq.) + 2ОН – (aq.) + Н₂(г),

Рассчитать тепловой эффект реакции

5. Рассчитайте, пользуясь справочными данными, сколько энергии надо затратить для разложения 9 г Н₂О на простые вещества в стандартных условиях?

6. Рассчитайте, пользуясь справочными данными, на сколько увеличится энтальпия человека, потребившего продукт, содержащий 80 г углеводов, 25 г белков, 32 г жиров и какое количество теплоты выделится при сжигании таких же количеств указанных питательных веществ в калориметре?

(Ответ: 728,1 ккал; 768,1 ккал)

7. Рассчитайте, пользуясь справочными данными, стандартное значение энтальпии реакции окисления сероводорода в избытке кислорода и в недостатке кислорода при температуре 25°С.

(Ответ: –562,13 кДж/моль; –265,23 кДж/моль)

8. Рассчитать, пользуясь справочными данными, тепловой эффект реакции образования HCl(г)

9. Для реакции

зависимость теплового эффекта (Дж) от температуры выражается уравнением

DH = – 684710 + 36,77 T – 38,56×10 –3 T 2 + 8,21×10 –6 T 3 +
+ 2,88×10 5 / T

Рассчитать изменение теплоемкости для этой реакции при 500 К.

Второе начало термодинамики. Энтропия

Основные уравнения

Второе начало термодинамики(С.Карно, 1824 г.) устанавливает критерий направленности термодинамических процессов Известно много формулировок второго закона термодинамики, которые эквивалентны друг другу.

Ø Р.Клаузиус (1850 г.): Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему

или другая формулировка:

Ø В.Оствальд (1888 г.): Осуществление вечного двигателя второго рода невозможно

Аналитическое выражение второго начала термодинамики (неравенство Клаузиуса):

,

(60)

где S – энтропия (введена Р.Клаузиусом); знак «=» относится к обратимым процессам, а знак «>» – к необратимым.

Для изолированных систем уравнение второго начала термодинамики упрощается:

,

(61)

то есть энтропия изолированной системы в необратимых условиях может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она постоянна (достигает максимума).

В расчетах используют стандартную энтропию . Стандартной называют энтропию при стандартном давлении р 0 =1,013×10 5 Па и температуре Т (К). Для удобства сравнения и табулирования энтропии веществ относят к стандартной температуре 298 К.

Расчет энтропии1 моль вещества при произвольной температуре и постоянном давлении, если в процессе нагревания не происходит изменения агрегатного состояния, производят по уравнению:

,

(62)

а изменение энтропии в процессе нагревания 1 моль вещества от температуры T₁ до температуры T₂ без изменения агрегатного состояния при постоянном давлении по уравнению:

.

(63)

Если теплоемкость не зависит от температуры, то уравнения (62) и (63) упрощаются:

,	(64)
.	(65)

Энтропию и изменение энтропии веществ при постоянном объеме рассчитывают по уравнениям, которые аналогичны уравнениям (62) – (65):

,	(66)
,	(67)
,	(68)
.	(69)

Изменение энтропии при фазовом переходе(плавление, кристаллизация, испарение, конденсация, возгонка) вычисляется по уравнению:

.

(70)

Изменение энтропии в процессе изменения объемаn моль идеального газа от V₁ до V₂ (Т – const) равно:

(71)

или, учитывая, что ,

.

(72)

Изменение энтропии в химической реакциирассчитывают по формуле:

,

(73)

где и – суммы стандартных энтропий продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

💡 Видео

Решение задач на зависимость энтальпии от температурыСкачать

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Химия 9 класс (Урок№2 - Тепловой эффект химических реакций. )Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

2 2 Закон Гесса, тепловой эффект реакцииСкачать

Что такое Энтропия?Скачать

Галилео. Эксперимент. Эндотермическая реакцияСкачать

Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакцииСкачать

Энтропия и второй закон термодинамики (видео 6) | Энергия| БиологияСкачать

Закон Гесса и изменение энтальпии реакцииСкачать

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать