Зависимость теплоемкости органического вещества от температуры выражается эмпирическим уравнением (5 видео)

Введите только число, размерность (Дж) не указывайте

Название	Введите только число, размерность (Дж) не указывайте
Дата	24.01.2018
Размер	95.17 Kb.
Формат файла
Имя файла	Osnovnye_ponyatia_termodinamiki_1_zakon_TD_Zakony_Gessa_i_Kirkhg.docx
Тип	Документы #35064
страница	1 из 4

Подборка по базе: Большой орфографический тест только орфография.doc, готово только проверка дз.doc, Существительные, имеющие форму только единственного числа.ppt, О пчёлах, мёде, бабушках, внучатах и не только. docx, ! ПК только текст.docx, Вот только что мы были рядом. docx, статья «Нельзя только призывать к патриотизму, его нужно воспиты, Эналаприл ( таблетки, раствор) рецепт на латинском языке — Praes, Однородные члены предложения могут быть связаны только при помощ, Грамматика английского языка для начинающих, часть 1. Местоимени

1.Определите, какое количество теплоты необходимо для нагревания 2 моль вещества от 200 до 230 К, если известно уравнение зависимости теплоемкости данного вещества от температуры, справедливое в рассматриваемом температурном интервале:

Ответ укажите в Дж.

Ответ введите цифрами.

Введите только число, размерность (Дж) не указывайте.

Правильный ответ: 1758

2. Какое из веществ не является простым:

Выберите один ответ:

c. Жидкий свинец Pb

e. Жидкая ртуть Hg

Правильный ответ: Жидкий свинец Pb

3. Вставьте пропущенный текст: Тепловой эффект прямой реакции _______________________ тепловому эффекту обратной реакции.

Выберите один ответ:

a. противоположен по величине и равен по знаку

b. равен по величине и по знаку

c. обратно пропорционален

d. равен по величине и противоположен по знаку

e. противоположен по величине и по знаку

Правильный ответ: равен по величине и противоположен по знаку

4. Система представляет из себя воду, которая находится в термосе при 0оС. На поверхности воды плавают кусочки льда. Над водой есть слой водяного пара.

Сколько фаз в такой системе

Выберите один ответ:

a. Недостаточно данных для ответа

d. Такая система не может существовать

Правильный ответ: Три

5. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (закон Кирхгофа) обусловливается

Выберите один ответ:

a. зависимостью от температуры теплоемкостей веществ, участвующих в реакции

b. — зависимостью от времени теплоемкостей веществ, участвующих в реакции

c. — зависимостью от температуры теплопроводностей веществ, участвующих в реакции

d. — зависимостью от времени теплопроводностей веществ, участвующих в реакции

e. — ни один из ответов не верен

Правильный ответ: зависимостью от температуры теплоемкостей веществ, участвующих в реакции

6. Определите тепловой эффект реакции N2O4(г)=2NO2(г) при стандартных условиях, если известны стандартные теплоты образования исходных и конечных веществ:

Δ f H2980 (N2O4(г)) = 11кДж,

Δ f H298 0(NO2(г)) = 34кДж.

Ответ приведите в кДж. Введите только число, размерность указывать не нужно.

Правильный ответ: 57

7. Выберите уравнение закона Кирхгофа

Выберите один ответ:

a. dH/dT = ΔU + P ΔV

b. dH/dT = P ΔV + VΔP

e. dH/dT = P ΔV – VΔP

Правильный ответ: dH/dT = ΔСр

8. Продолжите высказывание: Идеальный газ — это такой газ, в котором предполагается, что:

Выберите один ответ:

a. — все молекулы движутся с одинаковой скоростью

b. — столкновения молекул друг с другом невозможны

c. — молекулы не имеют формы, размеров

d. — молекулы не имеют массы;

Правильный ответ: — молекулы не имеют формы, размеров

9. Закончите высказывание: При приближении температуры к абсолютному нулю теплоемкость правильного кристалла чистого вещества ____________

Выберите один ответ:

a. стремится к максимуму

b. также стремится к нулевому значению

c. становится равной единице

d. принимает постоянное значение, характерное для данного вещества

e. равна универсальной газовой постоянной

10. Зависимость теплоемкости органического вещества от температуры выражается эмпирическим уравнением

Выберите один ответ:

a. СР = а/Т + в/Т2+ с/Т3

b. СР = а + вТ+ сТ2

d. СР = аТ + вТ2+ сТ3

Правильный ответ: СР = а + вТ+ сТ2

11. Что общего между теплотой и работой?

Выберите один ответ:

a. — Обе являются характеристическими функциями

b. — Обе являются функциями пути

c. — Обе являются функциями состояния

d. — Ничего общего.

Правильный ответ: — Обе являются функциями пути

12. На рисунке приведена зависимость теплового эффекта некоторой реакции от температуры.

Как зависят от температуры теплоемкости продуктов и исходных веществ в этой реакции?

Выберите один ответ:

a. Сумма теплоемкостей продуктов больше суммы теплоемкостей исходных веществ

b. Сумма теплоемкостей продуктов меньше суммы теплоемкостей исходных веществ

c. При низких температурах больше сумма теплоемкостей продуктов, а при высоких – сумма теплоемкостей исходных веществ

d. По данному графику невозможно сделать вывод о зависимости теплоемкостей от температуры

e. При низких температурах больше сумма теплоемкостей исходных веществ, а при высоких – сумма теплоемкостей продуктов реакции

f. Сумма теплоемкостей продуктов и сумма теплоемкостей исходных веществ одинаковы.

Правильный ответ: Сумма теплоемкостей продуктов и сумма теплоемкостей исходных веществ одинаковы.

13. Выберите все правильные формулировки первого закона термодинамики

Выберите один или несколько ответов:

a. В изолированной системе самопроизвольный процесс сопровождается возрастанием энтропии

b. Невозможно построить машину, которая давала бы механическую работу, не затрачивая на это соответствующее количество энергии

c. В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным

d. В любой закрытой системе изменение внутренней энергии равно нулю

e. В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным

Правильный ответ: В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным, Невозможно построить машину, которая давала бы механическую работу, не затрачивая на это соответствующее количество энергии, В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным

14. Какие из перечисленных величин в общем случае не являются функциями состояния т.е. зависят от пути процесса? Выберите все верные варианты

Выберите один или несколько ответов:

e. давление в системе

f. внутренняя энергия

g. объем системы

h. внутренняя энергия

Правильный ответ: Теплота, работа

15. Система совершает работу против внешних сил. Какое численное значение может иметь эта работа?

Выберите один ответ:

c. Минус 40 кДж/К

Правильный ответ: 40 кДж

16. Для некоторого вещества известны теплоты кристаллизации (30 КДж/моль) и сублимации (минус 50 КДж/моль). Определите теплоту кипения данного вещества.

Ответ введите цифрами.

Размерность (КДж/моль) не указывайте. В случае, если ответ является отрицательным числом, перед ним поставьте знак «минус» без пробелов.

Правильный ответ: 80

17. Вычислите работу расширения 1 моля идеального газа, если известно, что процесс протекает в изобарных условиях (1 атм), а объем газа изменяется с 2 до 2,2 м3.

1 атм считать равной 100 000 Па.

Ответ введите цифрами.

Размерность (Дж) не указывайте.

Правильный ответ: 2000

18. Выберите все верные высказывания

Выберите один или несколько ответов:

a. -Термодинамической системой называют реально или мысленно отделенную от всего окружающего (от внешней среды) группу тел или отдельное тело.

b. -Термодинамическая система может иметь различные размеры – от нескольких молекул до вселенной в целом

c. -Термодинамика рассматривает макроскопические свойства тел без учета их внутренней структуры.

-Термодинамической системой называют реально или мысленно отделенную от всего окружающего (от внешней среды) группу тел или отдельное тело.,

-Термодинамика рассматривает макроскопические свойства тел без учета их внутренней структуры

19.Определите, какое количество теплоты необходимо для нагревания 3 моль вещества от 77 до 127 оС, если известно уравнение зависимости теплоемкости данного вещества от температуры, справедливое в рассматриваемом температурном интервале:

Ответ укажите в Дж.

Ответ введите цифрами.

Введите только число, размерность (Дж) не указывайте.

Правильный ответ: 67509.

20. Вычислите работу расширения 5 моль идеального газа при нагревании его на 20 градусов в изобарных условиях.

Универсальную газовую постоянную считать равной 8,3Дж/(моль*К).

Ответ введите цифрами. Размерность (Дж) не указывайте.

Правильный ответ: 830

21. Выберите верное высказывание

Выберите один ответ:

a. Мольная теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание, а удельная – не зависит

b. Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание

c. Теплоемкость не зависит от условий, при которых протекает нагревание

d. Средняя теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание, а истинная – не зависит

Правильный ответ: Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает нагревание

Выберите один ответ:

1. тело или группа тел,окруженных реальной или воображаемой вселенной обособленной от соседней вселенной границей раздела

2. тело или группа реальных или воображаемых ,тел обособленных друг от друга с помощью окружающей среды контактирующей со вселенной в целом

3. вселенная или группа вселенных,контактирующих друг с другом через полупроницаемую мембрану

4. тело или группа тел,контактирующих друг с другом,обособленная от окружающей среды реальной или воображаемой границей раздела верный ответ

Правильный ответ: тело или группа тел,контактирующих друг с другом,обособленная от окружающей среды реальной или воображаемой границей раздела

Теплота конденсации некоторой этой жидкости из паров — минус 40 КДж/моль. Теплота сгорания газа того же вещества — минус 400 КДж/моль.

Определите теплоту сгорания жидкости

Ответ введите цифрами.

Размерность (КДж/моль) не указывайте.

В случае, если ответ является отрицательным числом, перед ним поставьте знак «минус» без пробелов.

Правильный ответ: -360

24. Тепловой эффект какой реакции может считаться теплотой образования соли CaCO3?

Выберите один ответ:

a. СаО + СO2 = CaCO3

b. Са +3О + Салмаз = CaCO3

c. Са + Сграфит+ 3/2O2 = CaCO3

d. 2Са + 2Сграфит+ 3O2 = 2CaCO3

e. Са(ОН)2 + Н2СO3 = CaCO3 + 2Н2O

f. Са +3О + Сграфит = CaCO3

Правильный ответ: Са + Сграфит+ 3/2O2 = CaCO3

25.Определите тепловой эффект реакции Al2(SO4)3(тв)=Al2O3(тв)+3SO3(г) при стандартных условиях, если известны стандартные теплоты образования исходных и конечных веществ:

Δ f H 298 0(Al2O3(тв)) = -1676кДж,

Δ f H 298 0(SO3(г)) = -396кДж,

Δ f H 298 0(Al2(SO4)3(тв)) = -3442кДж.

Ответ приведите в кДж. Введите только число, размерность указывать не нужно.

Правильный ответ: 578

26. На рисунке приведена зависимость энергии Гиббса некоторой реакции от температуры.

Как зависят от температуры теплоемкости продуктов и исходных веществ в этой реакции?

Выберите один ответ:

a. Сумма теплоемкостей продуктов и сумма теплоемкостей исходных веществ одинаковы.

b. При низких температурах больше сумма теплоемкостей исходных веществ, а при высоких – сумма теплоемкостей продуктов реакции

d. По данному графику невозможно сделать вывод о зависимости теплоемкостей от температуры

e. Сумма теплоемкостей продуктов больше суммы теплоемкостей исходных веществ

f. Сумма теплоемкостей продуктов меньше суммы теплоемкостей исходных веществ

Правильный ответ: По данному графику невозможно сделать вывод о зависимости теплоемкостей от температуры

27. Какое из веществ является простым:

Выберите один ответ:

a. Дейтерий D2 (газ)

c. Водород Н2 (газ)

d. Атомарный водород Н

e. Тяжелая вода D2О (газ)

Правильный ответ: Водород Н2 (газ)

28. В идеальном газе протекает изохорный процесс, причем известно, что ΔU = –11 кДж. Как изменится температура газа:

Выберите один ответ:

b. Недостаточно данных, чтобы ответить на вопрос

c. Сначала повысится, потом понизится

Правильный ответ: Понизится

29. Какая из записей уравнения закона Кирхгофа верна

Выберите один ответ:

a. ΔHТ = ΔH298 – ΔСр(Т+298)

b. ΔHТ = ТΔH298 + ΔСр

c. Ни один из вариантов не верен

d. ΔHТ = ΔH298 – ΔСр(Т–298)

e. ΔHТ = – ΔH298 – ΔСр(Т+298)

Правильный ответ: Ни один из вариантов не верен

30. Какая из записей уравнения закона Кирхгофа ошибочна:

Выберите один ответ:

b. ΔH = ΔСр ΔH298

c. ΔH = ΔСрТ + const

d. ΔHТ = ΔH298 + ΔСр(Т–298)

Правильный ответ: ΔH = ΔСр ΔH298

31. В любых закрытых системах изменение внутренней энергии равно

Выберите один ответ:

c. — сумме теплоты и работы

Правильный ответ: — сумме теплоты и работы

32. Система представляет из себя водный раствор спирта, над которым находится пар, содержащий молекулы спирта и воды. Сколько независимых компонентов содержится в системе, и какие это компоненты?

Выберите один ответ:

a. два: спирт и вода

b. четыре: спирт в растворе, жидкая вода, спирт в паровой фазе, вода в паровой фазе

c. два: раствор и пар

d. более двух, так как нужно учесть, что и вода и спирт частично диссоциируют

Правильный ответ: два: спирт и вода

33. При приближении температуры к абсолютному нулю теплоемкость правильного кристалла чистого вещества ____________

Выберите один ответ:

a. равна R, что следует из уравнения СР = СV + R

b. равна СV, что следует из уравнения СР = СV + TR

c. также стремится к нулевому значению

d. равна а, что следует из уравнения теплоемкости СР = а + вТ+ сТ2

Правильный ответ: также стремится к нулевому значению

34. Обратимым в термодинамике называется процесс,который

Выберите один ответ:

a. может идти только в обратном направлении независимо от противодействующей силы

b. можно развернуто обратить вокруг бесконечно малой переменной путем применения противодействующей силы

c. может развернуть в обратную сторону путем бесконечно малого изменения противодействующей силы

d. может идти,как в прямом, так и в обратном направлении

Правильный ответ: может развернуть в обратную сторону путем бесконечно малого изменения противодействующей силы

35. Определите тепловой эффект реакции C6H12O6(твα)+ C6H12O6(твβ)=С12Н22О11(тв)+Н2О(ж) при стандартных условиях, если известны стандартные теплоты сгорания исходных и конечных веществ:

ΔсН298 о(С12Н22О11(тв)) = -5647кДж,

ΔсН298 о(Н2О(ж)) = 0кДж,

ΔсН298 о( C6H12O6(твα)) = -2802кДж,

ΔсН298 о(C6H12O6(твβ)) = -2808кДж.

Ответ приведите в кДж. Введите только число, размерность указывать не нужно.

Правильный ответ: 37

36. Какое из веществ является простым:

Выберите один ответ:

a. Аморфный углерод

Правильный ответ: Графит

37. Начало температурной шкалы Кельвина совпадает с ____

Выберите один ответ:

a. температурой кипения воды

b. температурой плавления льда

c. абсолютным нулём

d. температурой кристаллизации ртути

Правильный ответ: абсолютным нулём

38. От системы отводится некоторое количество теплоты. Какое численное значение может иметь эта теплота?

Выберите один ответ:

e. Минус 10 кДж/К

Правильный ответ: Минус 10 кДж

39. Какая из записей уравнения закона Кирхгофа верна

Выберите один ответ:

a. ΔHТ = ΔH298 – ΔСр(Т+298)

b. ΔHТ = ТΔH298 + ΔСр

c. Ни один из вариантов не верен

d. ΔHТ = ΔH298 – ΔСр(Т–298)

e. ΔHТ = – ΔH298 – ΔСр(Т+298)

Правильный ответ: Ни один из вариантов не верен

40. Вставьте пропущенный текст

Теплотой образования называется изменение энтальпии в реакции образования одного моля данного вещества ____________ при стандартных условиях.

Выберите один ответ:

a. из протонов и электронов

b. из любых других соединений

c. из простых веществ

Правильный ответ: из простых веществ

41. Выберите все правильные формы уравнения закона Кирхгофа

Выберите один или несколько ответов:

a. ΔH = ΔСрТ3 + const

b. ΔHТ = ΔH298 – ΔСр(Т–298)

c. ΔH = ΔСрТ + const

d. ΔHТ = ΔСр ΔH298

e. ΔHТ = ΔH298 + ΔСр(Т–298)

g. ΔH = ΔСр + const

Вы правильно выбрали 2.

Правильный ответ: dH/dT = ΔСр , ΔHТ = ΔH298 + ΔСр(Т–298), ΔH = ΔСрТ + const

42. Теплота – это

Выберите один ответ:

a. форма перехода температуры от одной частицы к другой

b. форма перехода энергии за счет упорядоченного движения частиц

c. форма беспорядка в частицах за счет температурного перехода энергии

d. характеристическая функция

e. форма перехода энергии за счет неупорядоченного движения частиц

Правильный ответ: форма перехода энергии за счет неупорядоченного движения частиц

43. При приближении температуры к абсолютному нулю теплоемкость правильного кристалла чистого вещества ____________

Выберите один ответ:

a. также стремится к нулевому значению

b. равна R, что следует из уравнения СР = СV + R

c. равна а, что следует из уравнения теплоемкости СР = а + вТ+ сТ2

d. равна СV, что следует из уравнения СР = СV + TR

Правильный ответ: также стремится к нулевому значению

44. На рисунке приведены зависимости суммарных энтропий исходных веществ и продуктов для некоторой реакции от температуры.

Видео:Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.Скачать

Зависимость теплоемкости органического вещества от температуры выражается эмпирическим уравнением

webkonspect.com — сайт, с элементами социальной сети, создан в помощь студентам в их непростой учебной жизни.

Здесь вы сможете создать свой конспект который поможет вам в учёбе.

Чем может быть полезен webkonspect.com:

простота создания и редактирования конспекта (200 вопросов в 3 клика).
просмотр конспекта без выхода в интернет.
удобный текстовый редактор позволит Вам форматировать текст, рисовать таблицы, вставлять математические формулы и фотографии.
конструирование одного конспекта совместно с другом, одногрупником.
webkonspect.com — надёжное место для хранения небольших файлов.

Видео:Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.Скачать

Зависимость теплоемкости от температуры

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

В практике тепловых расчетов широкое применение получила следующая приближенная зависимость истинной удельной теплоемкости от температуры: где а — экспериментальное значение истинной теплоемкости при температуре О °С; b> d> е — постоянные коэффициенты, зависящие от природы рабочего тела, определяемые на основании экспериментальных данных.

Для менее точных расчетов зависимости истинной удельной теплоемкости от температуры применяется уравнение второй степени: Для двухатомных газов часто ограничиваются первыми двумя членами уравнения (3.13): В табл. 3.1 приведены температурные зависимости истинных мольных теплоемкостей при постоянном давлении для некоторых газов. Зная зависимость с = /(f), можно аналитически определить теплоту или удельную теплоту, исходя из определений «»Я?. Q = JCdt, g-Jcdt. Таблица 3.1 Газ „ х кДж

Мольная теплоемкость С„, ——=т Р кмоль•К Азот 28,97 + 0,002566* Водород 28,78 + 0,001117* Кислород 29,56 + 0,003404* Окись углерода 29,06 + 0,002818* Воздух 29,09 + 0,002412* Водяной пар 32,85 + 0,00544* Углекислота 36,05 + 0,0203* — 0,00000642*2 Однако в практических расчетах используется более простой способ, при котором удельная теплота определяется через среднюю удельную теплоемкость процесса ст: В справочной литературе в основном приводятся коэффициенты для истинной удельной или мольной теплоемкости.

Зная их, можно самостоятельно получить выражение для средних теплоемкостей.

Зависимость истинной удельной теплоемкости от абсолютной температуры с = f(T) можно получить на примере формулы (3.15). Так как t = Т — 273,15, то с = а + b • (Т — 273,15). Обозначив через а’ — а — Ь* 273,15, получим с = а’ + ЬТ. Тогда в процессе нагрева от Тх до Т2 количество сообщенной ТРТ удельной теплоты может быть подсчитано по уравнению д=[а’+|(Г2 + Т1)](Т2-Т1), а средняя удельная теплоемкость запишется в виде Ряд экспериментальных исследований показал, что с понижением температуры теплоемкость водорода быстро уменьшается и уже при Т = 60 К его мольная теплоемкость становится равной теплоемкости идеального одноатомного газа.

Явление падения теплоемкости с понижением

температуры находится в полном соответствии с положениями молекулярно-кинети-ческой теории теплоемкости. При низких абсолютных температурах прекращаются и вращательные движения молекул, и колебательные движения атомов внутри молекул, а остаются лишь три степени свободы поступательного движения, свойственные молекуле идеального одноатомного газа.

Результатом этого и является приближение теплоемкости всех газов при низких температурах к значению теплоемкости идеального одноатомного газа. В 1906 г. Нернст высказал предположение о том, что при последующем понижении температуры и приближении ее к абсолютному нулю должно прекратиться и поступательное движение молекул и тогда любой газ приобретает свойства твердых тел. Проводя опыты над рядом твердых тел вблизи абсолютного нуля, Нернст показал, что теплоемкости твердых тел стремятся к нулю при Т 0 К, а для всех твердых тел при температуре Т — 0 К теплоемкости равны нулю.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Иными словами, при Т = 0 К частицы вещества (молекулы) превращаются в жесткую систему, лишенную тепловых движений. Из этого следует, что эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры в виде уравнения (3.18) является справедливой только в области высоких температур и совершенно недействительна в области низких абсолютных температур. Истинный характер изменения теплоемкости от температуры показан на рис. 3.2.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.