Заполните таблицу химические свойства и применение алканов уравнение реакции

Химия | 5 — 9 классы

Заполните таблицу химические свойства и применение алканов.

Все ответы в прикреплённых изображениях.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Помогите пожалуйста?

Заполните таблицу «Химические свойства металлов», записав уравнения возможных реакций.

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Заполните таблицу в которой отражены химические свойства углерода допишите уравнения реакции?

Заполните таблицу в которой отражены химические свойства углерода допишите уравнения реакции.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Химические свойства Алканов Алкенов и т?

Химические свойства Алканов Алкенов и т.

Видео:Алканы. Химические свойства. Ч.1. Реакции радикального замещения.Скачать

Химические свойства алканов?

Химические свойства алканов.

Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать

Химические свойства алканов?

Химические свойства алканов.

Видео:Методы получения и применения алканов | Химия 10 класс #7 | ИнфоурокСкачать

Химические свойства : алканов, алкенов, алкинов, алкодиенов, аренов ввиде формул?

Химические свойства : алканов, алкенов, алкинов, алкодиенов, аренов ввиде формул.

Видео:1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать

Перечислите химические свойства воды?

Перечислите химические свойства воды.

Какие из этих свойств находят практическое применение.

Видео:68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

Химические свойства алканов?

Химические свойства алканов.

Видео:Химические свойства алканов. 2 часть. 10 класс.Скачать

Перечислите области применения кислорода ?

Перечислите области применения кислорода .

На каких химический или физический свойствах основано это применение.

Видео:Углеводороды. Тема 7. Химические свойства, получение и применение алкановСкачать

Как строение алканов повлияло на их химические свойства?

Как строение алканов повлияло на их химические свойства?

Вы находитесь на странице вопроса Заполните таблицу химические свойства и применение алканов? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

D = 8, 83 M = 28, 98 г / моль молярная масса воздуха M(S) = 32 г / моль M(Sₓ) = xM(S) M(Sₓ) = DM xM(S) = DM 32x = 8, 83 * 28, 98 x = 8 S₈ молекула состоит из восьми атомов.

Так як шукаючи масу кальцію треба множити його молярну масу на кількість речовини, можна зробити висновок, що збільшення маси кальцію у сполуках буде дорівнювати збільшенню його кількості речовини Тому послідовність буде така В) n(Ca) = n(CaSO4) = 0.

Ответ а Алкан : а, д Циклоалкан : бжз Алкен : бв Алкин : г.

Ответ на фотографии.

2K + H2 = 2КН S + O2 = SO2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Ca + O2 = 2CaO.

А)2Н2 + О2 = 2Н2О г)2Р + 3О2 = Р2О5.

Молекулы которые имеют большую разность.

Однородные : — воздух — морская вода — молоко — раствор сахара в воде — туман — дым — смесь уксуса и воды Неоднородные : — свежевыжатый апельсиновый сок — ил в реке.

Белый пудель. Он же белый. Соответствует названию. Наверное.

Видео:Углеводороды: алканы. Химические свойства и получение | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Методическая разработка урока «Химические свойства и применений алканов»
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

Методическая разработка урока «Химические свойства алканов и их применение»

Видео:Алканы. Химические свойства. 9 класс.Скачать

Скачать:

Видео:10 класс § 26 "Получение и применение алканов"Скачать

Предварительный просмотр:

Методическая разработка урока:

«Химические свойства и применение алканов»

Цель урока: изучение важнейших химических свойств и применения алканов.

Образовательные задачи урока:

1. рассмотреть основные химические свойства – реакции замещения, горения, разложения, дегидрирования и их практическое применение в жизни человека
2. выявить взаимосвязь между строением алканов, их химическими свойствами и важнейшими областями применения

Развивающие задачи урока:

1. развивать умения обучающихся составлять уравнения химических реакций, находить зависимость в ряду: строение – свойства – применение;
2. развивать умение анализировать, сравнивать, обобщать, классифицировать, строить умозаключения, делать выводы;
3. развивать навыки самостоятельной работы;
4. привить любовь к предмету, желание познать новое.

Воспитательные задачи урока:

1. воспитывать культуру умственного труда;
2. воспитывать информационную культуру;
3. воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний;

Индивидуальная, фронтальная работа

Комбинированный урок с применением ИКТ

Компьютер, проектор, презентация «Химические свойства алканов и важнейшие области их применения», таблицы: «Генетический ряд алканов», видеоопыты: « «Горение метана», «Горение жидких углеводородов», карточки для самостоятельной работы у доски и на местах, проверочные тесты, мел, доска

Используемые учебники и учебные пособия :

• О.С. Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Дрофа. Москва. 2013.
• О.С. Габриелян. Химия. Методическое пособие. 10 класс. Базовый уровень. Дрофа. Москва. 2008

Используемая методическая литература:

• О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Методическое пособие 10 класс. Базовый уровень
• О.С. Габриелян, И.Г. Остоумов. Настольная книга учителя химии. 10 класс

«Горение жидких углеводородов»

I этап. Организационный момент.

II этап. Актуализация знаний обучающихся

III этап. Изучение нового материала.

IV этап. Физкультминутка

V этап. Закрепление полученных знаний и способов деятельности

VI этап. Подведение итогов урока.

VII этап. Домашнее задание.

VIII этап. Рефлексия.

I. Организационный момент

Учитель приветствует обучающихся, проверяет готовность класса к уроку, определяет отсутствующих учеников.

Приветствуют учителя, дежурный сообщает о готовности класса к уроку и называет отсутствующих

II.Актуализация знаний обучающихся

Учитель приглашает трех учеников к доске для самостоятельного выполнения индивидуальных заданий по карточкам:

1 ученик – работа по карточке: Назовите предложенные вещества.

2 ученик – работа по карточке: Составьте структурные формулы: а) 2,2-диметилбутана,

3 ученик – решает задачу: Установите формулу алкана, если его молекулярная масса равна 58. Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для данного вещества, назовите их.

В это время учитель проводит фронтальную беседу с остальными обучающимися в классе:

1. Какие вещества называются алканами?
2. Почему их называют “предельными” или “насыщенными” углеводородами?
3. Назовите общую формулу для класса алканов?
4. Какой тип химической связи присутствует в молекулах алканов?
5. Расскажите об основных способах получения алканов?

Учитель вместе с обучающимися класса проверяет задания, выполненные самостоятельно у доски тремя учениками.

Трое учеников самостоятельно решают полученные задания у доски.

В ходе беседы обучающиеся класса отвечают на поставленные вопросы учителя.

Ученики вместе с учителем проверяю правильность выполненных заданий

III. Изучение нового материала

Учитель рассказывает: Как мы с вами знаем, алканы при комнатной температуре химически малоактивны и даже с сильными окислителями тяжело реагируют. Поэтому их еще называют парафинами – от греческого «парум афинис» – что означает не терпящие сродства. Однако при специальных условиях алканы могут вступать в различные реакции. Сегодня мы приступаем к изучению химических свойств алканов и важнейших областей их применения человеком. Запишите тему урока.

Учитель записывает на доске тему урока «Химические свойства и применение алканов»

Демонстрация слайда № 1 (Эпиграф к теме урока «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И. Менделеев)

Определяет цель и задачи урока

Демонстрация слайда № 2-3(Цель и задачи урока)

В течение урока в ходе объяснения учителя ученики заполняют таблицу «Химические свойства алканов и важнейшие области их применения», которую учитель чертит на доске:

Учитель объясняет: Наиболее характерными для алканов являются реакции замещения, в ходе которых атом водорода замещается на атом галогена или какую-либо другую группу. Эти реакции протекают только при ярком освещении, сильном нагревании. Механизм цепных реакций достаточно сложен, объяснение ему было дано русским учёным Н.Н. Семёновым, за что он в 1956 г. был удостоен Нобелевской премии.

Демонстрация слайда № 4 (слайд о Н.Н. Семенове)

Учитель записывает на доске уравнения реакций замещения:

СН 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl

Демонстрация слайда № 5:

СН 3 Cl (хлорметан или хлористый метил )– газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках.

СН 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl

Демонстрация слайда № 6:

СН 2 Cl 2 (хлористый метилен) – применяется как растворитель, для склеивания пластиков

СН 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl

Демонстрация слайда № 7:

СН Cl 3 – хлороформ , бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется:

при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов

СНCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl

Демонстрация слайда № 8:

СCl 4 (четрыххлористый углерод) — применяется как растворитель (жиров, смол, каучука);для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

Учитель записывает уравнения реакции на доске:

СН 4 + HO-NO 2 = CH 3 -NO 2 + H 2 O

Учитель объясняет: Несмотря на то, что в обычных условиях алканы не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, при нагревании их до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова).

Демонстрация слайда №9 : Эта реакция была проведена в 19 веке и про учёного говорили, что он сумел оживить « химических мертвецов. Эта реакция применяется для получения нитро соединений, растворителей, используемыми человеком в промышленности.

Учитель объясняет второе важнейшее химическое свойство алканов:

Горение — при поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла.

Учитель показывает видеоопыт : «Горение метана»

Учитель записывает уравнение реакции на доске:

CH 4 + 2O 2 –– пламя > CO 2 + 2H 2 O

Учитель показывает видеоопыт: «Горение жидких углеводородов»

Учитель записывает уравнение химической реакции на доске:

2C 6 H 14 + 19O 2 –– пламя > 12CO 2 + 14H 2 O

Учитель демонстрирует горение пропанобутановой смеси на примере газовой зажигалки и дает задание учащимся записать уравнения горения: 1 вариант — горение пропана; 2 вариант – горение бутана.

Учитель проверяет правильность составленных уравнений реакций, вызывая к доске 2-х человек.

Демонстрация слайда № 9: ( Горение алканов – это экзотерическая реакция, которая имеет очень большое значение при использовании алканов в качестве топлива)

Учитель объясняет, показывая практическое значение реакции горения алканов – это экзотермическая реакция, имеющая большое значение при использовании алканов в качестве топлива.

Ученики слушают учителя.

Обучающиеся записывают тему урока и эпиграф к уроку в тетрадь.

Ученики чертят таблицу в тетрадь, заполняют шапку таблицы.

Ученики начинают заполнять таблицу в ходе объяснения учителя, записывая первое химическое свойство алканов реакции замещения

Ученики записывают в таблицу уравнения реакции галогенирования, смотрят слайды и отмечают области применения хлорметана, дихлорметана,

Видео:Получение алканов. 10 класс.Скачать

Заполните таблицу химические свойства и применение алканов уравнение реакции

II. Химические свойства алканов

1. Реакции замещения

а) Галогенирование

При действии света — hν или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер. Большой вклад в разработку цепных реакций внёс физик, академик, лауреат Нобелевской премии Н. Н. Семёнов )

В реакции образуются вещества галогеналканы RГ или С _n H _2n+1 Г

(Г — это галогены F, Cl, Br, I)

CH ₄ + Cl ₂ hν → CH ₃ Cl + HCl (1 стадия)

CH ₃ Cl + Cl ₂ hν → CH ₂ Cl ₂ + HCl (2 стадия)

Скорость реакции замещения водорода на атом галогена у галогеналканов выше, чем у соответствующего алкана, это связано с взаимным влиянием атомов в молекуле:

Электронная плотность связи С – Cl смещена к более электроотрицательному хлору, в результате на нём скапливается частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода – частичный положительный заряд.

На атом углерода в метильной группе ( — СН₃) создаётся дефицит электронной плотности, поэтому он компенсирует свой заряд за счёт соседних атомов водорода, в результате связь С – Н становится менее прочной и атомы водорода легче замещаются на атомы хлора. При увеличении углеводородного радикала наиболее подвижными остаются атомы водорода у атома углерода ближайщего к заместителю:

Со фтором реакция идёт со взрывом.

С хлором и бромом требуется инициатор.

Иодирование происходит обратимо, поэтому требуется окислитель для удаления HI из рекции.

Внимание!

В реакциях замещения алканов легче всего замещаются атомы водорода у третичных атомов углерода, затем у вторичных и, в последнюю очередь, у первичных. Для хлорирования эта закономерность не соблюдается при T>400˚C.

б) Нитрование (реакция М.И. Коновалова , он провёл её впервые в 1888 г)

2. Реакции отщепления (дегидрирование)

б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода:

3. Реакции перегруппировки (изомеризация)

4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)

Помните! Смесь метана с воздухом и кислородом взрывоопасна

5. Реакции разложения

а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи:

б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи,

продукты – С и Н₂:

в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н₂)

III. Получение алканов

1. Получение в лаборатории

1. Гидролиз карбида алюминия (получение метана):

2. Реакция Вюрца (взаимодействие натрия с галогенпроизводными алканов):

(R- это радикал; Г- это галоген)

3. Термическое декарбоксилирование солей карбоновых кислот в присутствии щелочей:

(ацетат натрия+ едкий натр=(метан+карбонат натрия)

этилат натрия этан

4. Каталитическое гидрирование алкенов и алкинов:

5. Электролиз растворов солей карбоновых кислот — реакция КОЛЬБЕ

Пример. Электролиз водного раствора ацетата натрия

Катод (-): H₂O , Na + — Процесс восстановления: 2H ₂ O + 2ē → H ₂ ↑ + 2OH —

Анод (+): H ₂ O, CH₃COO — (анионы органических кислот активнее воды) – Процесс окисления:

2H₂O + 2CH₃COONa эл . ток = H₂ + 2NaHCO₃ + C₂H₆

2. Получение в промышленности

1. Из природного и попутного нефтяного газа

Важнейшим источником алканов в природе является природный газ, минеральное углеводородное сырье — нефть и сопутствующие ей нефтяные газы. Природный газ на 95 процентов состоит из метана. Такой же состав имеет болотный газ, образующийся в результате переработки бактериями (гниения) углеводов.

Метан называют ещё и болотным; рудничным газом.

Попутные нефтяные газы состоят в основном из этана, пропана, бутана и частично пентана. Их отделяют от нефти на специальных установках по подготовке нефти. При отсутствии газоконденсатных станций попутные нефтяные газы сжигают в факелах, что является крайне неразумной и разорительной практикой в нефтедобыче. Одновременно с газами нефть очищается от воды, грязи и песка, после чего поступает в трубу для транспортировки. Из нефти при ее разгонке (перегонке, дистилляции) отбирая последовательно все более и более высококипящие фракции получают:

бензины — т. кип. от 40 до 180 С, (содержит углеводороды С₅-С₁₀), состоит более, чем из 100 индивидуальных соединений, нормальных и разветвленных алканов, циклоалканов, алкенов и ароматических углеводородов;

легкий газойль (дизельное топливо) 230-305 С (С₁₃-С₁₇);

тяжелый газойль и легкий дистиллят смазочного масла 305-405 С (С₁₈-С₂₅);

смазочные масла 405-515 С (С₂₆-С₃₈).

Остаток после перегонки нефти называется асфальтом или битумом.

2. Синтезом из водяного газа:

3. Синтезом из простых веществ:

IV. Применение

1. Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах жизни и деятельности человека.

2. Использование в качестве топлива – в котельных установках, бензин, дизельное топливо, авиационное топливо, баллоны с пропан-бутановой смесью для бытовых плит.

3. Вазелин используется в медицине, парфюмерии, косметике, высшие алканы входят в состав смазочных масел, соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках.

4. Смесь изомерных пентанов и гексанов называется петролейным эфиром и применяется в качестве растворителя. Циклогексан также широко применяется в качестве растворителя и для синтеза полимеров.

5. Метан используется для производства шин и краски.

6. Значение алканов в современном мире огромно. В нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике.

Видео:Получение и применение алканов | ХимияСкачать

Химические свойства алканов

Средняя оценка: 4.1

Всего получено оценок: 750.

Средняя оценка: 4.1

Всего получено оценок: 750.

Алканы – соединения гомологического ряда метана. Это насыщенные нециклические углеводороды. Химические свойства алканов зависят от строения молекулы и физического состояния веществ.

Видео:Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Строение алканов

Молекула алкана состоит из атомов углерода и водорода, которые образуют метиленовые (-CH₂-) и метильные (-CH₃) группы. Углерод может создавать четыре ковалентные неполярные связи с соседними атомами. Именно наличие прочных σ-связей -С-С- и -С-Н обуславливает инертность гомологического ряда алканов.

Рис. 1. Строение молекулы алкана.

Соединения реагируют на свету или при нагревании. Реакции протекают по цепному (свободно-радикальному) механизму. Таким образом, связи способны расщепляться только под действием свободных радикалов. В результате замещения водорода образуются галогеналканы, соли, циклоалканы.

Алканы относятся к предельным или насыщенным углеродам. Это значит, что молекулы содержат максимальное количество атомов водорода. Из-за отсутствия свободных связей реакции присоединения для алканов не характерны.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Химические свойства

Общие свойства алканов приведены в таблице.

Типы химических реакций

Описание

Уравнение

Реагируют с F₂, Cl₂, Br₂. Реакция с йодом не идёт. Галогены замещают атом водорода. Реакция с фтором сопровождается взрывом. Хлорирование и бромирование происходит при температуре 300-400°C. В результате образуются галогеналканы

Нитрование (реакция Коновалова)

Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой при температуре 140°C. Атом водорода замещается нитрогруппой NO₂. В результате образуются нитроалканы

Сопровождается окислением с образованием алкансульфонилхлоридов

Образование алкансульфоновых кислот в избытке кислорода. Атом водорода замещается группой SO₃H

Происходит в присутствии катализатора при высоких температурах. В результате разрыва связей С-С образуются алканы и алкены

В избытке кислорода происходит полное окисление до углекислого газа. При недостатке кислорода происходит неполное окисление с образованием угарного газа, сажи

Происходит частичное окисление алканов при небольшой температуре и в присутствии катализаторов. Могут образовываться кетоны, альдегиды, спирты, карбоновые кислоты

Отщепление водорода в результате разрыва связей С-Н в присутствии катализатора (платины, оксида алюминия, оксида хрома) при температуре 400-600°С. Образуются алкены

Реакция дегидрирования с образованием циклоалканов

Образование изомеров под действием температуры и катализаторов

Чтобы понимать, как проходит реакция и какие радикалы замещаются, рекомендуется записывать структурные формулы.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Применение

Алканы широко применяются в промышленной химии, косметологии, строительстве. Из соединений изготавливают:

• топливо (бензин, керосин);
• асфальт;
• смазочные масла;
• вазелин;
• парафин;
• мыло;
• лаки;
• краски;
• эмали;
• спирты;
• синтетические ткани;
• каучук;
• адьдегиды;
• пластмассы;
• моющие средства;
• кислоты;
• пропелленты;
• косметические средства.

Рис. 3. Продукция, получаемая из алканов.

Видео:Химические и физические свойства алканов | Химия 10 класс #6 | ИнфоурокСкачать

Что мы узнали?

Узнали о химических свойствах и применении алканов. Из-за прочных ковалентных связей между атомами углерода, а также между атомами углерода и водорода, алканы проявляют инертность. Возможны реакции замещения и разложения в присутствии катализатора при высоких температурах. Алканы – предельные углеводороды, поэтому реакции присоединения невозможны. Алканы используются для производства материалов, моющих средств, органических соединений.

📹 Видео

Органическая Химия — Алканы и Цепь из АтомовСкачать