Заполните пропуски расставьте коэффициенты в уравнениях а fecl3 nacl б bacl2 fecl2 baso4

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Задания по теме «Железо»

1. Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3.

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты;

б) сульфата меди ( II ); в) бромоводородной кислоты ; г) нитрата свинца ( II ).

3. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) С uCl ₂ + Fe в) Fe + H ₂ O д) MgSO ₄ + Fe

б ) Fe + H ₂ SO ₄ ( конц ) г ) Fe(NO ₃ ) ₂ + KOH ж ) Fe(OH) ₂ + HCl

4. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты в уравнениях:

а) FeCl ₃ + _______ → ______ + NaCl г) Fe + ______ → FeCl ₃

б ) ______ + BaCl ₂ → FeCl ₂ + BaSO ₄ д ) _____ + ______ → FePO ₄ ↓ + Na ₂ SO ₄

в ) Fe ₂ O ₃ + C → _____ + CO е ) Fe ₂ O ₃ + HNO ₃ → _______ + _______

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, соляной кислотой, с кислородом, с серой. Обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко.

6. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути ( II )? Привести уравнения соответствующих реакций.

7. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: хлор, сера, вода, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат меди ( II )? Привести уравнения соответствующих реакций.

8. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe 2+ , а в другом – ионы Fe 3+ ? Напишите уравнения протекающих реакций.

9. Какой характер имеют оксиды железа ( II ) и ( III ) и соответствующие им гидроксиды? Приведите уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.

10. Получить железо из оксида железа ( III ) восстановлением углем, угарным газом, водородом, алюминотермией, магнийтермией. Показать число переходящих электронов.

11. Осуществить превращения, назвать вещества:

12. Осуществить превращения, назвать вещества:

13. В четырех колбах без этикеток находятся растворы: сульфата железа ( III ), сульфата железа ( II ), сульфата натрия и вода. Как практически определить эти вещества, опишите порядок предполагаемых действий, приведите уравнения соответствующих реакций.

14. Вычислить массу железной окалины, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

15. Вычислить массы исходных веществ, которые потребуются для получения 10 г хлорида железа ( II ).

16. Порцию железа массой 12 г растворили в соляной кислоте. Найти объем газа, образовавшегося при этом.

17. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, серой, бромом, кислородом.

18. Вычислить массу оксида железа ( III ), который потребуется для получения железа массой 1 кг.

19. Осуществить превращения, назвать вещества:

Нитрат железа ( III ) → гидроксид железа ( III ) → оксид железа ( III ) → железо → хлорид железа ( II )

20. Осуществить превращения, назвать вещества:

Железо → сульфат железа ( II ) → гидроксид железа ( II ) → оксид железа ( II ) → хлорид железа ( II ) →железо

21. Как, исходя из сульфата железа ( II ) получить хлорид железа ( II )? Приведите уравнения соответствующих реакций.

22. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 7 г железа?

23. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₂ + NaOH → Fe ( OH )₂↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH

24. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₃ + NaOH → Fe ( OH )₃↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH

25. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₂ + NaOH → Fe ( OH )₂↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

26. Сколько тонн оксида углерода ( II ) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа ( III )?

Краткое описание документа:

Задания по теме «Железо»

1. Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3.

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты;

б) сульфата меди ( II ); в) бромоводородной кислоты ; г) нитрата свинца ( II ).

3. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) С uCl ₂ + Fe в) Fe + H ₂ O д) MgSO ₄ + Fe

б ) Fe + H ₂ SO ₄ ( конц ) г ) Fe(NO ₃ ) ₂ + KOH ж ) Fe(OH) ₂ + HCl

4. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты в уравнениях:

а) FeCl ₃ + _______ → ______ + NaCl г) Fe + ______ → FeCl ₃

б ) ______ + BaCl ₂ → FeCl ₂ + BaSO ₄ д ) _____ + ______ → FePO ₄ ↓ + Na ₂ SO ₄

в ) Fe ₂ O ₃ + C → _____ + CO е ) Fe ₂ O ₃ + HNO ₃ → _______ + _______

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, соляной кислотой, с кислородом, с серой. Обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко.

6. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути ( II )? Привести уравнения соответствующих реакций.

7. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: хлор, сера, вода, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат меди ( II )? Привести уравнения соответствующих реакций.

8. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe 2+ , а в другом – ионы Fe 3+ ? Напишите уравнения протекающих реакций.

9. Какой характер имеют оксиды железа ( II ) и ( III ) и соответствующие им гидроксиды? Приведите уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.

10. Получить железо из оксида железа ( III ) восстановлением углем, угарным газом, водородом, алюминотермией, магнийтермией. Показать число переходящих электронов.

11. Осуществить превращения, назвать вещества:

12. Осуществить превращения, назвать вещества:

13. В четырех колбах без этикеток находятся растворы: сульфата железа ( III ), сульфата железа ( II ), сульфата натрия и вода. Как практически определить эти вещества, опишите порядок предполагаемых действий, приведите уравнения соответствующих реакций.

14. Вычислить массу железной окалины, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

15. Вычислить массы исходных веществ, которые потребуются для получения 10 г хлорида железа ( II ).

16. Порцию железа массой 12 г растворили в соляной кислоте. Найти объем газа, образовавшегося при этом.

17. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, серой, бромом, кислородом.

18. Вычислить массу оксида железа ( III ), который потребуется для получения железа массой 1 кг.

19. Осуществить превращения, назвать вещества:

Нитрат железа ( III ) → гидроксид железа ( III ) → оксид железа ( III ) → железо → хлорид железа ( II )

20. Осуществить превращения, назвать вещества:

Железо → сульфат железа ( II ) → гидроксид железа ( II ) → оксид железа ( II ) → хлорид железа ( II ) →железо

21. Как, исходя из сульфата железа ( II ) получить хлорид железа ( II )? Приведите уравнения соответствующих реакций.

22. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 7 г железа?

23. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₂ + NaOH → Fe ( OH )₂↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH

24. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₃ + NaOH → Fe ( OH )₃↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

m раствора NaOH

25. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl ₂ + NaOH → Fe ( OH )₂↓+ NaCl . Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

26. Сколько тонн оксида углерода ( II ) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа ( III )?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 867 человек из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 52 человека из 24 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 374 человека из 64 регионов

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Видео:Заполнение актов испорченных использованных бланков строгой отчётностиСкачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 840 953 материала в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 27.11.2015
• 3272
• 176

• 27.11.2015
• 1974
• 4

• 27.11.2015
• 513
• 0

• 27.11.2015
• 676
• 1

• 27.11.2015
• 1102
• 0

• 27.11.2015
• 729
• 0

• 27.11.2015
• 556
• 0

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.11.2015 5311
• DOCX 42.5 кбайт
• 166 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Балеева Алла Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 4 месяца
• Подписчики: 1
• Всего просмотров: 20945
• Всего материалов: 8

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки отменило плановые и внеплановые проверки вузов в 2022 году

Время чтения: 1 минута

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о профессиональном имидже педагога

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения проведет Всероссийский конкурс для органов опеки и попечительства

Время чтения: 1 минута

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

ГДЗ Химия 8 класс Коэффициенты в химических уравнениях часть 2

Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Вторая пачка реакций приведены ниже.

28. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
29. NH3 = N2 + H2
30. KNO3 + C = KNO2 + CO2
31. CaO + C = CaC2 + CO
32. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
33. SO2 + O2 = SO3
34. Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2
35. KNO3 = KNO2 + O2
36. Ca + O2 = CaO
37. FeCl2 + Cl2 = FeCl3
38. Fe + HCl = FeCl2 + H2
39. MgCO3 = MgO + CO2
40. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
41. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O
42. AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag
43. NO + O2 = NO2
44. N2O5 = NO2 + O2
45. MnO2 + C = Mn + CO
46. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
47. N2O5 + H2O = HNO3
48. Al + HCl = AlCl3 + H2
49. Mg + SiO2 = MgO + Si
50. H2O2 = H2O + O2
51. Cr + O2 = Cr2O3
52. CrO3 = Cr2O3 + O2
53. KBrO3 = KBr + O2
54. CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu

28. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
29. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
30. 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2 обмен
31. CaO + 3C = CaC2 + CO обмен
32. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 замещение
33. 2SO2 + O2 = 2SO3 соединение
34. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 замещение
35. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
36. 2Ca + O2 = 2CaO соединение
37. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 соединение
38. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 замещение
39. MgCO3 = MgO + CO2 разложение
40. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O обмен
41. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O обмен
42. 2AgNo# + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag замещение
43. 2NO + O2 = 2NO2 соединение
44. 2N2O5 = 4NO2 + O2 разложение
45. MnO2 + 2C = Mn + 2CO замещение
46. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O замещение
47. N2O5 + H2O = 2HNO3 соединение
48. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 замещение
49. 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si замещение
50. 2H2O2 = 2H2O + O2 разложение
51. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 соединение
52. 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2 разложение
53. 2KBrO3 = 2KBr + 3O2 разложение
54. 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu замещение

Видео:Сальдирование убытков | Вычет по ИИС тип А | Заполняем декларацию 3-НДФЛ в программе ДекларацияСкачать

Тест «Уравнения химических реакций»

Тест содержит 15 вопросов и объединяет в себе сразу несколько тем, поэтому можно использовать в качестве проверочной работы в 9 классе.

Просмотр содержимого документа
«Тест «Уравнения химических реакций»»

Тест «Уравнения химических реакций» 9класс

1). В каком уравнении сумма коэффициентов равна 6?

2). Какое уравнение относится к реакции нейтрализации?

3). Какая реакция относится к реакции замещения?

4). В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно?

5). Какая реакция протекает с выпадением осадка?

6). Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение:

7). Какая реакция является качественной на ион Fe 3+ ?

8). Какому уравнению соответствуют продукты реакции: → AgCl + HNO₃

9). Какое уравнение относится к реакциям ионного обмена?

10). В какой реакции при избытке щёлочи осадок растворится?

11). Какая реакция является качественной на хлорид-ион?

12). В каком уравнении допущена ошибка?

13). B какой реакции образуется осадок, называемый «химическое молоко»?

14). В какой реакции образуется осадок в виде студня?

15). Какое уравнение написано неверно?

📹 Видео

0400200000 Ошибки служебной части файла обмена, титульного листа отчётности файла 3-НДФЛ 0400200005Скачать

Требуется ли замена фискального накопителя на специфический для работы с маркированными товарамиСкачать

Расчетный листок - Елена А. ПономареваСкачать

Порядок сдачи СЗВ-ТД в феврале 2020 - Елена А. ПономареваСкачать

Как сдать отчет в Белгосстрах? Разбираем нюансы заполнения отчета | Ваш бухгалтер ЯцкевичСкачать

ТОРГИ ПО БАНКРОТСТВУ| #5 - ЗАЯВКА на участие в торгахСкачать

ВПР и Поискпоз (для нахождения нужного значения в таблице со множеством столбцов)Скачать

«Довидкову» форму объединенной отчетности уже принимают: разбираем пример заполненияСкачать

Отмена свертывания столбцов в Power Query для таблиц с многоуровневым заголовкомСкачать

Капитальные и операционные расходы. Основная ошибка при расчете рентабельностиСкачать

Как выполнять требования ФНС о предоставлении документов при выездной налоговой проверкеСкачать

Как заполнить Приложение 4 к листу 2 декларации по налогу на прибыль при убытке в 1С:Бухгалтерии 8Скачать

Как заполнить отчеты в ФСЗН. ПУ-1, ПУ-2, ПУ-3, 4-ФондСкачать

Сальдирование прибыли и убытков у разных брокеров в течение года! Как заполнить Декларацию 3 НДФЛ?Скачать

Заполнение РСВ, переплата по госпошлине, блокировка зарплатного счётаСкачать

Концепция OSB//Метод окклюзионно-структурального баланса//Второй этап//Изготовление съёмных накладокСкачать