Запишите уравнения диссоциации уксусной кислоты как изменяется цвет индикатора

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

решение вопроса

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,401
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,977
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Свойства уксусной (этановой) кислоты

Действие уксусной кислоты на индикатор

кислоты на полоску

Уксусная кислота имеет

Наличие ионов Гидрогена,

которые образуются при

диссоциации ее молекул,

является причиной изменения

Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:

ОПЫТ 2

Реакция уксусной кислоты с металлом

В пробирку с гранулой

цинка наливаем 2 мл

На поверхности гранулы

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

ОПЫТ 3

Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом

В пробирку с порошком

купрум (II) оксида

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O

ОПЫТ 4

Реакция уксусной кислоты со щелочью

В пробирку с 1 мл

Добавляем в про-

бирку по каплям

Данная реакция является

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O

CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O

Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)

В пробирку с 1 мл

раствора меди (II)

смесь с осадком

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO ₄ 2- -> 2Na + + SO ₄ 2- + Cu(OH)₂ ↓

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O

ОПЫТ 6

Реакция уксусной кислоты с солью

Уксусная кислота вытесняет

более слабую карбонатную

кислоту с ее солей, которая

является неустойчивой и

разлагается на углекислый

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:

— изменяет цвет индикаторов;

— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);

— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;

— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Практическая работа № 19-20 «Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа № 19-20 «Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»»

Практическая работа № 19-20

«Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.»

Получить уксусную кислоту и изучить её свойства; закрепить знания о карбоновых кислотах,

Реактивы и оборудование:

ацетат натрия, серная кислота (конц.), магний (порошок), цинк, карбонат натрия, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, гидроксид натрия, прибор для получения и собирания кислоты, спиртовка, пробирку, вата, спички.

спиртовка, водяная баня, колба с обратным холодильником, стеклянная палочка, химические стаканы; концентрированная серная кислота,

конические колбы с пробками, мерные цилиндры, пробирки, разбавленные растворы соляной или серной кислот,

металлический штатив, спиртовка, газоотводная трубка с пробкой, пробирки, химический стакан, ватный тампон, тертый кирпич;

Напишите возможные изомеры для соединений с формулой С₅Н₁₀О₂

С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота: оксид магния, гидроксид алюминия, сульфат бария, карбонат калия, формиат натрия, цинк? Запишите уравнения возможных реакций.

Как осуществить превращения: этан – этилен – ацетилен – ацетальдегид – уксусная кислота – метиловый эфир уксусной кислоты.

Внимание. Работа с кислотами!! Соблюдайте ТБ!

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.

В пробирку с ацетатом натрия прибавить 1- 2 мл концентрированной серной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку вход в пробирку прикрыть ваткой, смотрите рисунок:

С месь в пробирке осторожно нагревайте до тех пор, пока в приёмнике – пробирке не собёрётся 1 -2 мл жидкости. Прекратите нагревание, закройте спиртовку.

Опустите в пробирку с образовавшейся жидкости универсальную индикаторную бумагу. Как изменился цвет индикатора? Почему? Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

Опишите запах, образовавшейся жидкости? Соблюдайте осторожность при определении запаха! Составьте уравнение данной химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»

В одну пробирку положите гранулу цинка, в другую порошок магния. В обе пробирки прилейте 1 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сравните скорость этих реакций? Запишите соответствующие уравнения химических реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

Все ответы на задания и результаты опытов записать в тетрадь.

📺 Видео

Диссоциация кислот.Скачать

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

8-9 класс. Диссоциация кислот, оснований и солейСкачать

Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

5 задание за один урок - легко! | ОГЭ по химии | УмскулСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Разбор пробного варианта ОГЭ по химии 2024Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать