Запишите молекулярные уравнения двух реакций которые характеризуют химические свойства бромида бария

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь, что на выданном лотке находится пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.

— В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

— Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см).

— Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

— При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

— Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

— При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

— Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.

— Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени спиртовке необходимо:

1) снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;

2) закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;

3) внести пробирку в пламя спиртовки и передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы пробирка с жидкостью равномерно прогрелась;

4) далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положении;

5) открытый конец пробирки следует отводить от себя и других лиц;

6) после нагревания жидкости пробиркодержатель с пробиркой поместить в штатив для пробирок;

7) фитиль спиртовки закрыть колпачком.

— Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверхности стола с помощью салфетки.

— Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории, который пригласит экспертов предметной комиссии для оценивания проводимого Вами эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций.

6. Вы завершили эксперимент. В бланке ответов № 2 подробно опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из двух проведённых Вами реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между бромидом бария и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

В результате реакции ионного обмена наблюдается выпадение жёлтого осадка нерастворимой соли.

В результате реакции ионного обмена наблюдается выпадение белого плотного осадка нерастворимой соли.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Задания 23. Экспериментальная задача

1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓ — выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи:

2. AlCl₃ + 3AgNO₃ + 3AgCl — выпадение белого творожистого осадка.

2. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата серебра, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, бромида калия, нитрата магния, ацетата свинца и уксусной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата серебра, и укажем признаки их протекания:

1. AgNO₃ + HCl = AgNO₃ + AgCl↓— выпадение белого творожистого осадка;

2. AgNO₃ + KBr = KNO₃ + AgBr ↓ — выпадение жёлтого осадка.

3. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлического цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок;

2. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ — растворение цинка и выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок.

4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлической меди, и укажите признаки их протекания.

Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата магния и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди и укажем признаки их протекания:

1. 3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O — выделение бесцветного газа (постепенно буреющего на воздухе) и растворение меди;

2. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag↓ — растворение меди и выпадение металлического серебра.

5. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] — растворение гидроксида алюминия в растворе щёлочи;

2. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O — растворение гидроксида алюминия в растворе кислоты.

6. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи;

2. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O — растворение гидроксида цинка в растворе кислоты.

7. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор гидроксида кальция, а также набор следующих реактивов: газообразный оксид углерода(IV), водные растворы гидроксида натрия, фосфорной кислоты, нитрата бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция и укажем признаки их протекания:

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O — выпадение белого осадка;

8. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, хлорида калия, нитрата бария, бромида калия и ацетата калия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ — выпадение синего осадка (+ обесцвечивание раствора);

9. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата калия, гидроксида натрия, хлорида натрия и насыщенный водный раствор оксида углерода (IV) в воде.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение);

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ — растворение белого осадка карбоната кальция.

10. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный нитрата аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата калия, нитрата калия, ацетата калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата аммония и укажем признаки их протекания:

1. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O— выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря»;

2. NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O —разложение нитрата аммония при нагревании с выделением бесцветного газа (с характерным сладковатым запахом).

11. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата серебра, хлорида бария, порошкообразный гидроксид калия и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата натрия и укажем признаки их протекания:

12. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида бария и укажем признаки их протекания:

1. BaBr₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. BaBr₂ + Na₂SO₄ = 2NaBr + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

13. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, нитрата магния, нитрата серебра, гидроксида бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка;

2. CaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + CaCO₃↓ — выпадение белого осадка.

14. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида калия и соляной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₂)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

15. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата меди(II) и набор следующих реактивов: водные растворы сульфата калия, хлорида бария, ацетата магния, гидроксида калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. Cu(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓ — выпадение синего осадка;

2. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO↓ + 4NO₂↑ + O ₂ ↑ — образование тёмного осадка, а также выделение смеси газов: бурого и бесцветного (поддерживающего горение).

16. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида магния, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата натрия, нитрата серебра, гидроксида калия, хлорида натрия и бромида натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgBr₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. MgBr₂ + 2KOH = 2KBr + Mg(OH)₂↓ — образования белого осадка.

17. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₄)₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3NH₃↑ + 3H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

18. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфида натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата свинца(II), нитрата аммония, соляной кислоты, сульфата калия и фосфата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфида натрия и укажем признаки их протекания:

1. Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbS↓ — выпадение чёрного осадка;

2. Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц».

19. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(III) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка, хлорида кальция.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(III) и укажем признаки их протекания:

20. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка и бромид бария.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(II) и укажем признаки их протекания:

1. FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ — выпадение тёмно-зелёного осадка;

2. FeSO₄ + BaBr₂ = FeBr₂ + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

21. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата магния и укажем признаки их протекания:

1. MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂ — выпадение белого осадка;

2. MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение белого осадка.

22. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы гидроксида калия, сульфата натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выпадение красно-бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ — выпадение белого осадка.

23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: медь, соляная кислота, растворы хлорида натрия, гидроксида калия, нитрата бария, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O (при нагревании) — выделение газа с резким запахом; изменение цвета влажной лакмусовой бумаги под действием газа (синеет);

24. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид железа(III), азотная кислота, растворы гидроксида калия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

25. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведённого выше перечня.

Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II), лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты и укажем признаки их протекания:

1. 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ — выделение газа без цвета и запаха;

2. 2HCl + Na₂CO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O — выделение газа без цвета и запаха, не поддерживающего горение; покраснение лакмуса в среде соляной кислоты — свидетельство кислой среды.

26. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выделение бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)_3- выпадение белого творожистого осадка.

27. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадение белого студенистого осадка;

2. MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)_{2 —} выпадение белого творожистого осадка.

28. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

29. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: оксид цинка, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата калия и сульфата натрия, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение газа с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет;

30. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, сульфата натрия, хлорида железа (III), пероксида водорода и сульфида натрия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ — выпадение черного осадка, нерастворимого в кислотах

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реальный вариант ОГЭ по химии — 2021 № 4

Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).

Вариант 4

Часть 1

1. Выберите два утверждения, в которых говорится о хлоре как о простом веществе:

1) Поваренная соль содержит хлор.

2) Хлор — сильный окислитель.

3) Хлор реагирует даже с золотом

4) Хлор входит в состав минерала галита.

5) В хлориде железа(III) по сравнению с хлоридом железа(II) содержится больше хлора.

Запишите номера выбранных ответов.

2. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры).

3. Расположите химические элементы:

1) кислород 2) кремний З) азот

в порядке уменьшения радиусов их атомов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

Запишите номера выбранных ответов.

6. Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и бора?

1) Все электроны в атоме элемента в основном состоянии находятся на трёх энергетических уровнях.

2) Атомный радиус элемента больше атомного радиуса лития.

3) Электроотрицательность меньше, чем у углерода,

4) Образуемый элементом высший оксид относится к кислотным.

5) Элемент образует высший оксид состава Э₂О₃

Запишите номера выбранных ответов.

7. Из предложенного перечня веществ выберите основание и двухоснóвную кислоту

Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер двухоснóвной кислоты.

8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(II)?

Запишите номера выбранных ответов.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

1) магний и нитрат железа (III)

2) оксид серы (VI) и оксид кальция

3) оксид меди (II) и соляная кислота

4) железо и хлор

5) кальций и вода

Запишите номера выбранных ответов.

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?

1) сульфат железа(III)

2) бромид меди(II)

3) нитрат хрома(III)

4) гидроксид кальция

5) хлорид аммония

Запишите номера выбранных ответов.

14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции

Запишите номера выбранных ответов.

15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно — восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

1) Пробиркодержатель закрепляют в нижней части пробирки.

2) При отборе избытка раствора соляной кислоты запрещается возвращать его в исходную ёмкость.

3) При использовании в быту чистящих растворов, содержащих едкий натр, необходимо использовать защитные перчатки.

4) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют лёгким постукиванием пальцев по нижней части пробирки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

17. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18. Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в дигидроортофосфате калия, Запишите число с точностью до десятых.

19. Вычислите массу (в граммах) фосфора, который будет внесён в составе этого удобрения в почву на участке площадью 400 м 2 . Запишите число с точностью до целых.

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

2I — -2e→ I ₂ 0 восстановитель

N +3 +1e → N +2 окислитель

HNO₂ (за счет N +3 ) — окислитель

HI (за счет I — ) — восстановитель

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

n(BaCO₃) = 39,4 / 197 = 0,2 моль

Практическая часть

23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида аммония, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓ выделение белого осадка

NH₄Cl + KOH = NH₃↑+ H₂O + KCl выделение газа

24. Проведите химические реакции между хлоридом аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Инструкция по выполнению задания 24

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится пять указанных в перечне реактивов. При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. 3.1 В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2 Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3 Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4 При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5 Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6 При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7 Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8 Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. Видео:9 класс. Химия ОГЭ. Задание 23 и 24.Хлорид бария.Скачать Please wait. Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать We are checking your browser. gomolog.ru Видео:9 класс. ОГЭ. Задание 23-24. ХЛОРИД БАРИЯ. часть 1.Скачать Why do I have to complete a CAPTCHA? Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property. Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать What can I do to prevent this in the future? If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware. If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices. Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store. Cloudflare Ray ID: 708ef7bebd1f72a0 • Your IP : 178.45.22.152 • Performance & security by Cloudflare 🔍 Видео Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать задания 23 и 24 пример №1 I ОГЭ по химииСкачать ОГЭ химия задание 23Скачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать Задание 23 ОГЭ. Дан раствор хлорида бария и набор реактивов.Скачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Первое задание на ОГЭ по химии | Денис Марков | УмскулСкачать МЕГА ОБЗОР HORROR LAB Самый большой набор для экспериментов AttivioСкачать Задания 23 и 24 пример №2 I ОГЭ по химииСкачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства