2А( тв) + В(г) = А2В(г); в) А2(г) + В2( тв) = 2АВ(г) 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, при каком изменении температуры скорость реакции уменьшится в 8 раз.
3. Рассчитайте, как изменится скорость обратной реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) при увеличении давления в системе в два раза. Реакцию считать элементарной.
4. Среди приведенных уравнений элементарных реакций уравнением мономолекулярной реакции является 1. А+В→АВ; 2. АВ→А+В; 3. А+В+С→АВС; 4. А2+В→А2В. Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
5. Значения энергии активации двух реакций Еа(1)>Еа(2). Как отличаются значения констант скоростей этих реакций?
6. Элементарная реакция N2O(г)= N2(г)+O(г) при 80 0 С завершается за 5с, а при 20 0 С за 320с. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции. 7. Как изменятся скорости элементарных реакций при понижении давления в системе в 3 раза? а) А2(тв)+2В(г) → 2АВ(г) б) 2А(г) + В(г) → А2В(г)
8. Скорость реакции при возрастании температуры от 30 0 С до 40 0 С увеличилась в 3 раза. При 30 0 С реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 40 0 С?
9. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид …
10. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25 о С за 16 секунд, а при 55 о С за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен …
6. Растворы
1. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм 3
Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.
3. Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации 38% раствора серной кислоты. Плотность 38% раствора Н2SO4 1,19 г/см 3 .
4. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворах HCl и СН3СООН. 5. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз .
6. Рассчитайте значение рН 0,1М раствора NH4OH.
7. Рассчитайте значение степени диссоциации азотистой кислоты в 0,001 М растворе.
8. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое. 9. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO3 2.NaOH 3.NaCl 4.NH4OH 5.Fe(OH)3 6.NH4Cl 7.CH3COOH
Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.
10. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли 1. Na2SO4; 2. NH4Cl; 3. NH4OH; 4. K2CO3; 5. CH3COONH4; 6. FeCl3
Запишите уравнения гидролиза этих солей, укажите характер среды в их водных ратворах. 11. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1. CH3COONa; 2. LiOH; 3. CuSO4; 4. Na2SO4; 5. Na2S; 6. NH4NO3 7.HCl 8. NH4OH 9. BaCl2 10. NaCl
Соответствующими уравнениями докажите характер среды в водных растворах соединений.
Соответствующими уравнениями докажите нейтральный характер среды в водных растворах соединений.
11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН — в растворе, рН которого равен 13.
12. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз. 13. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO4 NaCN HI ZnCl2 HNO3 NaCl NH4NO3 ? Соответствующими уравнениями докажите кислый характер среды в водных растворах соединений.
14. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO3 Na2S KOH CH3СООН .
16. Из числа приведенных соединений K2SO4 Na3PO4 (NH4)2CO3 LiBrвыбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.
17. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.
Дата добавления: 2015-04-11 ; просмотров: 10 | Нарушение авторских прав
Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Похожие вопросы
Все категории
экономические 43,415
гуманитарные 33,633
юридические 17,906
школьный раздел 608,079
разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакцииСкачать
Кинетические уравнения реакций различных порядков
1.2. Кинетические уравнения реакций различных порядков
Существуют реакции нулевого порядка, скорость которых постоянна во времени. Кинетическое уравнение такой реакции:
(знак минус ставится потому, что С — это концентрация исходного вещества). То есть скорость такой реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ (рис. 4.4).
Найдем константу скорости реакции нулевого порядка. Разделим переменные в кинетическом уравнении (4.4):
Проинтегрируем, выбрав в качестве пределов интегрирования начальный момент времени (т = 0; С = Со) и некоторый момент времени т после начала реакции, которому соответствует концентрация С:
После интегрирования получим
Размерность константы нулевого порядка [моль/л мин].
Время, за которое первоначальная концентрация исходного вещества снижается наполовину:
называется временем полупревращения или полупериодом реакции и
Для реакции нулевого порядка время полупревращения прямо пропорционально начальной концентрации:
Рис. 4.4. Кинетическая кривая реакции нулевого порядка
Рассмотрим необратимую газофазную реакцию А —> В, протекающую при постоянном объеме. Кинетическое уравнение такой реакции
Разделим переменные в уравнении (4.7) и проинтегрируем так же, как и в предыдущем случае:
Получим выражение для константы скорости реакции первого порядка:
Размерность константы первого порядка [мин 1 ].
Определим время полупревращения для реакции первого порядка.
Время полупревращения реакции первого порядка постоянно. Оно не зависит от начальной концентрации. На основании этого можно построить кинетическую кривую реакции (рис. 4.5).
Рис. 4.5. Кинетическая кривая реакции первого порядка
При интегрировании кинетических уравнений удобно пользоваться обозначением изменения числа молей х в момент времени т. Например, в реакции А —> В начальное число молей вещества А обозначают а, число молей вещества В, образовавшихся к моменту времени т, обозначают х, тогда число молей А в этот момент времени равно а минус х. При таком обозначении концентрация вещества А равна:
концентрация вещества В
где V — объем реакционного сосуда. Следовательно, кинетическое уравнение (7) можно записать как:
(знак минус в данном случае не нужен, так как скорость выражена через концентрацию продукта реакции). Тогда константа запишется как
Если газофазная реакция идет в соответствии со стехиометрическим уравнением А + В —» С, то кинетические уравнение ее:
при равенстве концентраций исходных веществ СА = Св = С уравнение (4.11) можно записать в виде
Разделим переменные в уравнении (12) и проинтегрируем так же, как и в предыдущих случаях:
Получим выражение для константы скорости реакции второго порядка:
Размерность константы второго порядка [литр/моль мин]. Определим время полупревращения для реакции второго порядка.
Для реакции второго порядка время полупревращения обратно пропорционально начальной концентрации. На основании этого можно построить кинетическую кривую реакции (рис. 4.6.).
Рис. 4.6. Кинетическая кривая реакции второго порядка
Если концентрации исходных веществ различны — исходная концентрация вещества А равна a, а вещества В — в, то к моменту времени т образуется х моль вещества С. Поскольку убыль исходных веществ одинакова, то концентрации А и В будут равны соответственно <а — х)и (в — х). Кинетическое уравнение будет иметь вид:
Получим выражение для константы скорости в этом случае. Разделим переменные в кинетическом уравнении (16):
Используем математическое преобразование:
поэтому выражение (17) можно преобразовать к виду:
Проинтегрируем, выбрав в качестве пределов интегрирования начальный момент времени, в который вещества С еще нет (т = О, х = 0) и некоторый момент времени т после начала реакции, которому соответствует концентрация С, равная х.
В случае неравенства начальных концентраций константа скорости реакции второго порядка выразится уравнением
Если газофазная реакция идет в соответствии со стехиометрическим уравнением 2А + В —» С, то кинетические уравнение ее:
при равенстве концентраций исходных веществ Получим выражение для константы скорости:
Для реакции третьего порядка время полупревращения обратно пропорционально квадрату начальной концентрации:
Размерность константы третьего порядка [литр’ 2 /моль 2 мин]. Реакции п-го порядка
В общем случае (при одинаковых начальных концентрациях) уравнение для скорости реакции n-го порядка можно записать в виде:
Выражение для константы скорости реакции n-го порядка:
Это уравнение справедливо для любых п, включая дробные порядки, кроме n = 1.
Время полупревращения реакции n-го порядка:
В соответствии с этим уравнением время полупревращения всегда обратно пропорционально исходной концентрации в степени, на единицу меньшей, чем порядок. Можно предложить обобщенную формулу вида
Получим выражение для константы скорости:
