Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Запишите формулы некоторых солей которым в таблице растворимости соответствуют прочерки и уравнения
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Что называют гидролизом? Гидролиз ― реакция обменного взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению.
Какие варианты гидролиза вы знаете? Гидролиз по катиону и по аниону.
Задание 2
Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки «#», и уравнения реакций их гидролиза.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
CuCO3 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓ + H2O +CO2 ↑
Задание 3
Только ли кислота и основание могут в результате обмена образовать соль?
Гидролиз средних солей может привести к образованию кислых или основных солей:
K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Задание 4
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора:
Cu(NO3)2
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO3)2 ⇄ Cu 2+ + 2NO3 — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + H2O ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Cu 2+ + 2NO3 — + H2O ⇄ CuOH + + 2NO3 — + H +
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ Cu(OH)NO3 + HNO3
FeSO4
Cоль диссоциирует в растворе FeSO4 ⇄ Fe 2+ + SO4 2 — , где
Fe 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe 2+ + H2O ⇄ FeOH + + H + Гидролиз по катиону, pH ― среда кислотная
2FeSO4 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2SO4 + H2SO4
ZnCl2
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl2 ⇄ Zn 2+ + 2Cl — , где
Zn 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn 2+ + H2O ⇄ ZnOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Zn 2+ + 2Cl — + H2O ⇄ ZnOH + + 2Cl — + H +
ZnCl2 + H2O ⇄ Zn(OH)Cl + HCl
K2S
Cоль диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + H2O ⇄ HS — + OH — Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S 2- + 2K + + H2O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
Na2SiO3
Cоль диссоциирует в растворе Na2SiO3 ⇄ 2Na + + SiO3 2- , где
SiO3 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
SiO3 2- + H2O ⇄ HSiO3 — + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
SiO3 2- + 2Na + + H2O ⇄ HSiO3 — + 2Na + + OH —
Na2SiO3 + H2O ⇄ NaHSiO3 + NaOH
NH4Cl
Cоль диссоциирует в растворе NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl — , где
NH4 + ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме:
NH4 + + H2O ⇄ NH3 •H2O + H + Гидролиз по катиону, pH
NH4 + + Cl — + H2O ⇄ NH3•H2O + Cl — + H +
NH4Cl + H2O ⇄ NH3 •H2O + HCl
Al(NO3)3
Cоль диссоциирует в растворе Al(NO3)3 ⇄ Al 3+ + 3NO3 — , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + H2O ⇄ AlOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, pH
Al 3+ + 3NO3 — + H2O ⇄ AlOH 2+ + 3NO3 — + H +
Al(NO3)3 + H2O ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Задание 5
Допишите левые части уравнений реакций
Li2SiO3 + H2O = LiHSiO3 + LiOH
SiO3 + H2O = HSiO3 — + OH —
MgBr2 + H2O = MgOHBr + HBr
Mg 2+ + H2O = MgOH + + H +
Задание 6
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Образующаяся в результате реакции соль карбонат алюминия Al2(CO3)2, образована слабой кислотой и слабым основанием, в водном растворе не существует, потому что необратимо разлагается водой, превращаясь в слабую кислоту и слабое основание.
Напишите уравнение реакции:
Na2CO3 + Al2(SO4)3 = [Al2(CO3)3] + Na2SO4
Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2O + 3CO2 ↑
Суммарное уравнение:
Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2O + 3CO2 ↑ + Na2SO4
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Пользуясь таблицей растворимости, приведите формулы и названия солей: 1) растворимой 2) малорастворимой
Видео:ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать
Ваш ответ
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
решение вопроса
Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,408
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,025
- разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
«Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.
При подготовке к ЕГЭ, а также на уроках химии в школе периодически приходится пользоваться таблицей растворимости. Помимо привычных и понятных обозначений «Р», «Н», «М», там также можно увидеть знаки вопроса и прочерки. Когда ученик встречает такие отметки в таблице, то у него часто возникает непонимание. Что это значит? Почему не смогли такое вещество получить? Если уж они не знают, то куда мне до этого? А еще часто встречается крайне вредное и ошибочное утверждение: если в ходе реакции получился продукт «с вопросом или прочерком», то такая реакция не идет. Идет! Но давайте по порядку.
Основных причин отметок для вещества «?» или «-», по сути, две:
1) протекание окислительно-восстановительной реакции между катионом и анионом;
2) необратимый гидролиз соединения в водном растворе.
К первому случаю в рамках ЕГЭ можно отнести, как минимум, три соединения: йодид меди (II), йодид железа (III), сульфид железа (III). При попытке их получить по обменной реакции будет протекать ОВР:
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Все эти реакции идут, однако ожидаемых CuI2, FeI3 и Fe2S3 там не получается в силу протекания окислительно-восстановительной реакции. Атом металла снижает свою степень окисления на единицу.
Второй случай встречается даже более часто и охватывает реакции, сопровождающиеся гидролизом продукта. В рамках ЕГЭ типичными примерами являются карбонат алюминия, сульфид алюминия и хрома (III), карбонат железа (III). При попытке получить такие вещества по обменной реакции в растворе будет наблюдаться взаимное усиление гидролиза:
Снова наблюдаем, что реакции вполне себе идут, однако ожидаемых Al2(CO3)3, Cr2S3, Al2S3, Fe2(CO3)3 не образуется. Вместо них получатся соответствующие по степени окисления гидроксиды металлов.
Стоит отметить, что сульфиды алюминия и хрома (III) существуют в твердом состоянии, их можно получить при сплавлении простых веществ. Однако, они тоже реагируют с водой, гидролизуются необратимо:
Таким образом мы видим, что бояться вопроса или прочерка для вещества в таблице растворимости не нужно. Реакция с гипотетическим образованием такого продукта точно идет. Но не стоит писать его формулу в продуктах, а нужно вспомнить сообразно реагентам, что там будет происходить: ОВР или гидролиз.
📹 Видео
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Составляем формулы кислотСкачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Обзор зачёта №5 (Hard). Химия 8 класс 2022 – 2023Скачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать
Гидролиз солей | Таисия Фламель | ЕГЭ Химия. ВебиумСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать
