Запишите формулы некоторых солей которым в таблице растворимости соответствуют прочерки и уравнения

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называют гидролизом? Гидролиз ― реакция обменного взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению.
Какие варианты гидролиза вы знаете? Гидролиз по катиону и по аниону.

Задание 2
Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки «#», и уравнения реакций их гидролиза.
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
Fe₂S₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
CuCO₃ + 2H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + H₂O +CO₂ ↑

Задание 3
Только ли кислота и основание могут в результате обмена образовать соль?
Гидролиз средних солей может привести к образованию кислых или основных солей:
K₂CO₃ + H₂O = KHCO₃ + KOH
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

Задание 4
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора:
Cu(NO₃)₂
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu 2+ + 2NO₃ — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + H₂O ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Cu 2+ + 2NO₃ — + H₂O ⇄ CuOH + + 2NO₃ — + H +
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

FeSO₄
Cоль диссоциирует в растворе FeSO₄ ⇄ Fe 2+ + SO₄ 2 — , где
Fe 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe 2+ + H₂O ⇄ FeOH + + H + Гидролиз по катиону, pH ― среда кислотная
2FeSO₄ + 2H₂O ⇄ Fe(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

ZnCl₂
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl₂ ⇄ Zn 2+ + 2Cl — , где
Zn 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn 2+ + H₂O ⇄ ZnOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Zn 2+ + 2Cl — + H₂O ⇄ ZnOH + + 2Cl — + H +
ZnCl₂ + H₂O ⇄ Zn(OH)Cl + HCl

K₂S
Cоль диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + H₂O ⇄ HS — + OH — Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S 2- + 2K + + H₂O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

Na₂SiO₃
Cоль диссоциирует в растворе Na₂SiO₃ ⇄ 2Na + + SiO₃ 2- , где
SiO₃ 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
SiO₃ 2- + H₂O ⇄ HSiO₃ — + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
SiO₃ 2- + 2Na + + H₂O ⇄ HSiO₃ — + 2Na + + OH —
Na₂SiO₃ + H₂O ⇄ NaHSiO₃ + NaOH

NH₄Cl
Cоль диссоциирует в растворе NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl — , где
NH₄ + ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме:
NH₄ + + H₂O ⇄ NH₃ •H₂O + H + Гидролиз по катиону, pH
NH₄ + + Cl — + H₂O ⇄ NH₃•H₂O + Cl — + H +
NH₄Cl + H₂O ⇄ NH₃ •H₂O + HCl

Al(NO₃)₃
Cоль диссоциирует в растворе Al(NO₃)₃ ⇄ Al 3+ + 3NO₃ — , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + H₂O ⇄ AlOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, pH
Al 3+ + 3NO₃ — + H₂O ⇄ AlOH 2+ + 3NO₃ — + H +
Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

Задание 5
Допишите левые части уравнений реакций
Li₂SiO₃ + H₂O = LiHSiO₃ + LiOH
SiO₃ + H₂O = HSiO₃ — + OH —

MgBr₂ + H₂O = MgOHBr + HBr
Mg 2+ + H₂O = MgOH + + H +

Задание 6
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Образующаяся в результате реакции соль карбонат алюминия Al₂(CO₃)₂, образована слабой кислотой и слабым основанием, в водном растворе не существует, потому что необратимо разлагается водой, превращаясь в слабую кислоту и слабое основание.
Напишите уравнение реакции:
Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ = [Al₂(CO₃)₃] + Na₂SO₄
Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂O + 3CO₂ ↑
Суммарное уравнение:
Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 2 Al(OH)₃ ↓ + 3H₂O + 3CO₂ ↑ + Na₂SO₄

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Пользуясь таблицей растворимости, приведите формулы и названия солей: 1) растворимой 2) малорастворимой

Видео:ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

Ваш ответ

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

решение вопроса

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

«Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.

При подготовке к ЕГЭ, а также на уроках химии в школе периодически приходится пользоваться таблицей растворимости. Помимо привычных и понятных обозначений «Р», «Н», «М», там также можно увидеть знаки вопроса и прочерки. Когда ученик встречает такие отметки в таблице, то у него часто возникает непонимание. Что это значит? Почему не смогли такое вещество получить? Если уж они не знают, то куда мне до этого? А еще часто встречается крайне вредное и ошибочное утверждение: если в ходе реакции получился продукт «с вопросом или прочерком», то такая реакция не идет. Идет! Но давайте по порядку.

Основных причин отметок для вещества «?» или «-», по сути, две:

1) протекание окислительно-восстановительной реакции между катионом и анионом;

2) необратимый гидролиз соединения в водном растворе.

К первому случаю в рамках ЕГЭ можно отнести, как минимум, три соединения: йодид меди (II), йодид железа (III), сульфид железа (III). При попытке их получить по обменной реакции будет протекать ОВР:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Все эти реакции идут, однако ожидаемых CuI₂, FeI₃ и Fe₂S₃ там не получается в силу протекания окислительно-восстановительной реакции. Атом металла снижает свою степень окисления на единицу.

Второй случай встречается даже более часто и охватывает реакции, сопровождающиеся гидролизом продукта. В рамках ЕГЭ типичными примерами являются карбонат алюминия, сульфид алюминия и хрома (III), карбонат железа (III). При попытке получить такие вещества по обменной реакции в растворе будет наблюдаться взаимное усиление гидролиза:

Снова наблюдаем, что реакции вполне себе идут, однако ожидаемых Al₂(CO₃)₃, Cr₂S₃, Al₂S₃, Fe₂(CO₃)₃ не образуется. Вместо них получатся соответствующие по степени окисления гидроксиды металлов.

Стоит отметить, что сульфиды алюминия и хрома (III) существуют в твердом состоянии, их можно получить при сплавлении простых веществ. Однако, они тоже реагируют с водой, гидролизуются необратимо:

Таким образом мы видим, что бояться вопроса или прочерка для вещества в таблице растворимости не нужно. Реакция с гипотетическим образованием такого продукта точно идет. Но не стоит писать его формулу в продуктах, а нужно вспомнить сообразно реагентам, что там будет происходить: ОВР или гидролиз.

🎬 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составляем формулы кислотСкачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Обзор зачёта №5 (Hard). Химия 8 класс 2022 – 2023Скачать

Гидролиз солей | Таисия Фламель | ЕГЭ Химия. ВебиумСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать