Закончите уравнения химических реакций сера в уравнении 4 проявляет валентность 4

Вопрос по химии:

4. Назовите оксиды по их формулам:
А) FeO , б) SO2 , в) BaO , г) NO2 , д) K2O , е) Cu2O .
5. Закончите уравнения химических реакций (сера в уравнении 4) проявляет валентность IV ) , расставьте коэффициенты, назовите продукты:
1) P + O2→ ? 2) AI+ O2→ ? 3) C+ O2→ ? 4) S+ O2→ ? 5) Zn + O2→?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

А) оксид железа 2
б) оксид серы 4
в) оксид бария
г) оксид азота 4
е) оксид меди 1
1) 4P+5O2 = 2P2O5 (оксид фосфора 5 )
2) 4AL+3O2=2AL2O3 (оксид алюминия )
3) C+O2=CO2 (оксид углерода 4 )
4)S+O2=SO2 ( оксид серы 4 )
5)2Zn+O2=2ZnO ( оксид цинка 2 )

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Характеристика окислительно-восстановительных свойств серы на примере сероводорода и оксида серы Ⅳ

Задача 855.
Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами КМnO₄, Н₂O₂, NaОН?
Решение:
а) При взаимодействии с водным раствором перманганата калия сероводород проявляет свойства восстановителя, окисляясь при этом S-2 до S+6:

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

3S 2- + 8MnO₄ — + 28H₂O = 3SO₄ 2- + 8MnO₂ + 24H + + 32OH —

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3S 2- + 8MnO 4 — + 4H 2 O = 3SO 4 2- + 8MnO 2 +8 OH —

б) При взаимодействии с пероксидом водорода сероводород проявляет свойства восстановителя, окисляясь при этом S -2 до S 0 :

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

в) С гидроксидом натрия сероводород проявляет свойства кислоты, вступает в реакцию нейтрализации:

Задача 856.
Закончить уравнения реакций:

Задача 857.
Привести примеры реакций получения SO₂, которые: а) сопровождаются изменением степени окисленности серы; б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы.
Решение:
а) Примеры реакций получения SO₂, сопровождающиеся изменением степени окисления серы:

Здесь сера выступает в качестве восстановителя, повышая свою степень окисления от 0 до +4;

Здесь сера выступает в качестве восстановителя, повышая свою степень окисления от -2 до +4.

б) Пример реакции получения SO₂, не сопровождающийся изменением степени окисления серы:

Задача 858.
Какова реакция среды в растворах Na₂SO₃ и NaHSO₃? Вычислить рH 0,001 М раствора Na₂SO₃.
Решение:
1). Na₂SO₃ — средняя соль, а NaHSO₃ – кислая соль сильного основания (гидроксида натрия) и слабой кислоты (угольной кислоты), которые гидролизуются по аниону:
а) Na₂SO₃ ↔ 2Na + + SO₃ 2-

I ступень SO₃ 2- + Н₂О ↔ HSO₃ — + OH — (ионно-молекулярная форма);
Na 2 SO 3 + Н₂О ↔ NaНSO₃ + NaOH (молекулярная форма).

II ступень HSO₃ — + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + OH — (ионно-молекулярная форма);
NaНSO₃ + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + NaOH (молекулярная форма).

Преимущественно соль гидролизуется по первой ступени. При гидролизе образуется избыток ионов ОН-, которые придают раствору основную среду, рН > 7.

б) NaHSO₃ ↔ Na + + НSO₃ —

НSO₃ — +Н₂О ↔ H₂SO₃ + OH — (ионно-молекулярная форма);
NaНSO₃ + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + NaOH (молекулярная форма).

Таким образом, гидролиз Na 2 SO 3 и NaHSO₃ протекает по аниону с образованием избытка гидроксид-ионов, что придаёт раствору основную среду.

2). Рассчитаем рН 0,001 М раствора Na 2 SO 3.

Рассчитаем концентрацию ионов ОН-, получим:

[OH — ] = β . C_M = (1,585 . 10 -2 ) . 10 -3 = 1,585 . 10 -5 моль/л.

Рассчитаем рОН раствора, получим:

рОН = -lgOH = -lg1,585 . 10-5 = 5 — lg1,585 = 5 – 0,20 = 4,8

🌟 Видео

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Составление уравнений реакций (по валентности). 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Как уравнивать коэффициенты (химия)Скачать