Задачи по химии по уравнению реакции на массовую долю

Задачи по химии по уравнению реакции на массовую долю

К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества силиката калия, содержащегося в растворе:

;

.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции ;

.

Что такое здесь 116

Молярная масса силиката кальция.

Не верно , у селиката кальция 140 М

Са=64 , Si=28, O3 = 16*3 =48

То есть получается : 0.02*140=2.8 г

А округлять массу чистого вещества K2SiO3 можно? Если на экзаменах попадётся похожий случай? Просто получилось значение 3,0795г.

Округлять все значения нужно до того знака, до которого указаны числа в условии, если не прописано иного.

А как вы получили 154?

это молярная масса силиката калия. Она считается по таблице Менделеева как сумма атомных масс всех элементов в молекуле.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

В последнем действии ошибка. Так как там 3 моля сульфата бария, а умнажают на один.

Анастасия, то о чём вы говорите, сделали в предпоследнем действии.

Ошибка в вычислениях, из его следует неправильный ответ

Татьяна, все правильно.

масса алюминия равна 27, пересчитайте и получится 342

почему получается 0,048 молей в последнем действий, если в предыдущем действии написано 0,016 молей.

там стоит умножение на 3

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции ;

.

Гость, нам нужна для решения серная кислота, а не сульфид железа.

молярная масса(М) (Н2S)=34

когда у вас записано 22,5

Марина, во-первых, то, о чём вы говорите называется молекулярная масса. Во-вторых, для вычисления объёма газа, нам необходимо умножать моли газа на 22,4.

Кол-во вещества(H2SO4)=0,6(т.к Молекулярная масса серной кислоты =88)

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

;

.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции ;

.

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

Раствором называют гомогенную смесь двух или более компонентов.

Вещества, смешением которых получен раствор, называют его компонентами.

Среди компонентов раствора различают растворенное вещество, которое может быть не одно, и растворитель. Например, в случае раствора сахара в воде сахар является растворенным веществом, а вода является растворителем.

Иногда понятие растворитель может быть применимо в равной степени к любому из компонентов. Например, это касается тех растворов, которые получены смешением двух или более жидкостей, идеально растворимых друг в друге. Так, в частности, в растворе, состоящем из спирта и воды, растворителем может быть назван как спирт, так и вода. Однако чаще всего в отношении водосодержащих растворов традиционно растворителем принято называть воду, а растворенным веществом — второй компонент.

В качестве количественной характеристики состава раствора чаще всего используют такое понятие, как массовая доля вещества в растворе. Массовой долей вещества называют отношение массы этого вещества к массе раствора, в котором оно содержится:

где ω(в-ва) – массовая доля вещества, содержащегося в растворе (г), m(в-ва) – масса вещества, содержащегося в растворе (г), m(р-ра) – масса раствора (г).

Из формулы (1) следует, что массовая доля может принимать значения от 0 до 1, то есть составляет доли единицы. В связи с этим массовую долю можно также выражать в процентах (%), причем именно в таком формате она фигурирует практически во всех задачах. Массовая доля, выраженная в процентах, рассчитывается по формуле, схожей с формулой (1) с той лишь разницей, что отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора умножают на 100%:

Для раствора, состоящего только из двух компонентов, могут быть соответственно рассчитаны массовые доли растворенного вещества ω(р.в.) и массовая доля растворителя ω(растворителя).

Массовую долю растворенного вещества называют также концентрацией раствора.

Для двухкомпонентного раствора его масса складывается из масс растворенного вещества и растворителя:

Также в случае двухкомпонентного раствора сумма массовых долей растворенного вещества и растворителя всегда составляет 100%:

Очевидно, что, помимо записанных выше формул, следует знать и все те формулы, которые напрямую из них математически выводятся. Например:

Также необходимо помнить формулу, связывающую массу, объем и плотность вещества:

а также обязательно нужно знать, что плотность воды равна 1 г/мл. По этой причине объем воды в миллилитрах численно равен массе воды в граммах. Например, 10 мл воды имеют массу 10 г, 200 мл — 200 г и т.д.

Для того чтобы успешно решать задачи, помимо знания указанных выше формул, крайне важно довести до автоматизма навыки их применения. Достичь этого можно только прорешиванием большого количества разнообразных задач. Задачи из реальных экзаменов ЕГЭ на тему «Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»» можно порешать здесь.

Примеры задач на растворы

Пример 1

Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном смешением 5 г соли и 20 г воды.

Решение:

Растворенным веществом в нашем случае является нитрат калия, а растворителем — вода. Поэтому формулы (2) и (3) могут быть записаны соответственно как:

Из условия m(KNO₃) = 5 г, а m(Н₂O) = 20 г, следовательно:

Пример 2

Какую массу воды необходимо добавить к 20 г глюкозы для получения 10%-ного раствора глюкозы.

Решение:

Из условий задачи следует, что растворенным веществом является глюкоза, а растворителем — вода. Тогда формула (4) может быть записана в нашем случае так:

Из условия мы знаем массовую долю (концентрацию) глюкозы и саму массу глюкозы. Обозначив массу воды как x г, мы можем записать на основе формулы выше следующее равносильное ей уравнение:

Решая это уравнение находим x:

т.е. m(H₂O) = x г = 180 г

Пример 3

150 г 15%-ного раствора хлорида натрия смешали со 100 г 20%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ укажите с точностью до целых.

Решение:

Для решения задач на приготовление растворов удобно использовать следующую таблицу:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

где m_р.в., m_р-ра и ω_р.в. — значения массы растворенного вещества, массы раствора и массовой доли растворенного вещества соответственно, индивидуальные для каждого из растворов.

Из условия мы знаем, что:

Вставим все эти значения в таблицу, получим:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

150 г100 г15%20%искомая величина

Нам следует вспомнить следующие формулы, необходимые для расчетов:

Начинаем заполнять таблицу.

Если в строчке или столбце отсутствует только одно значение, то его можно посчитать. Исключение — строчка с ω_р.в., зная значения в двух ее ячейках, значение в третьей рассчитать нельзя.

В первом столбце отсутствует значение только в одной ячейке. Значит мы можем рассчитать его:

Аналогично у нас известны значения в двух ячейках второго столбца, значит:

Внесем рассчитанные значения в таблицу:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

22,5 г20 г150 г100 г15%20%искомая величина

Теперь у нас стали известны два значения в первой строке и два значения во второй строке. Значит мы можем рассчитать недостающие значения (m_(3)р.в. и m_(3)р-ра):

Внесем рассчитанные значения в таблицу, получим:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

22,5 г20 г42,5 г150 г100 г250 г15%20%искомая величина

Вот теперь мы вплотную подобрались к расчету искомой величины ω_(3)р.в.. В столбце, где она расположена, известно содержимое двух других ячеек, значит мы можем ее рассчитать:

Пример 4

К 200 г 15%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе. Ответ укажите с точностью до сотых _______%

Решение:

Прежде всего следует обратить внимание на то, что вместо массы добавленной воды, нам дан ее объем. Рассчитаем ее массу, зная, что плотность воды равна 1 г/мл:

Если рассматривать воду как 0%-ный раствор хлорида натрия, содержащий соответственно 0 г хлорида натрия, задачу можно решить с помощью такой же таблицы, как в примере выше. Начертим такую таблицу и вставим известные нам значения в нее:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

200 г50 г15%0%искомая величина

В первом столбце известны два значения, значит можем посчитать третье:

Во второй строчке тоже известны два значения, значит можем рассчитать третье:

Внесем рассчитанные значения в соответствующие ячейки:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

200 г50 г250 г15%0%искомая величина

Теперь стали известны два значения в первой строке, значит можем посчитать значение m_(3)р.в. в третьей ячейке:

1-й раствор

2-й раствор

3-й раствор

30 г0 г30 г200 г50 г250 г15%0%искомая величина

Теперь можем рассчитать массовую долю в третьем растворе:

Задачи на массовую долю
тренажёр по химии (9 класс)

Список задач отлично подходит для подготовки к ГИА В 9 классе

Скачать:

Вложение	Размер
zadachi.docx	17.18 КБ

Предварительный просмотр:

Задачи на массовую долю

1. Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сжигании 6 г металла.

2 . Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Сl 2 ) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl 3 .

3. Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) Р 2 O 5 ) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

4. Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

5. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?

6. Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 56 г железа, содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?

7. Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 23 г карбоната калия, содержащего 10% примесей, с избытком кислоты.

8. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Сколько молекул водорода при этом получится?

9. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

10. К раствору, содержащему 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной кислоты. Выпал осадок сульфата кальция массой 62,1 г. Рассчитайте практический выход (в %) этого продукта.

11. Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося при проведении реакции между 2 г меди и 2 г серы.

12. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г сульфата калия.

13. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%-го раствора хлорида магния и 50 г нитрата серебра.

14. Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку массой 6,5 г добавить раствор массой 300 г, содержащий 0,25 массовые доли серной кислоты. Какое вещество взято в избытке?

15. Сколько выпадет осадка, если слить 30 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 20 г 20%-го раствора нитрата серебра?

16. При сгорании 13,5 г металла в кислороде получено 25,5 г оксида металла (III). Определите, о каком металле идёт речь.

17. Ртуть массой 2,53 г нагрели при 250ºС на воздухе и получили красно-оранжевый оксид. Определите объём (в литрах, н. у.) затраченного воздуха, если объёмная доля азота в нём равна 78,09%.

18. Рассчитайте массу (в граммах) оксида натрия, прореагировавшего с водой, если получено 500 г 16%-го раствора. Определите также объём (мл) воды, использованной для приготовления раствора.

19. На 4 г оксида магния действуют избытком галогеноводородной кислоты. Образуется 9,4 г соли. О каком галогеноводороде идёт речь?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока:»Решение задач на определение массовой доли химического элемента в веществе»8 класс

Цели урока: организовать работу учащихся по изучению и первичному закреплению алгоритма решения задач на определение массовой доли химического элемента в веществе, развивать логическое мышление учащих.

“Проценты”, “Массовая доля” при решении задач.

Задачи урока:1.Обобщить знания учащихся по теме «Расчетные задачи с использованием понятий «доля», «процентная концентрация».2.Развивать умения решать расчетные задачи, используя методы, применя.

«Массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.»

Технологическая карта урока на тему «Массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе»Автор УМК И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

Конспект и презентация урока по решению задач на массовую долю «НРЭО: Копейская фармацевтическая фабрика»

С целью повышения познавательного интереса к предмету тему «Решение задач по массовой доли вещества в растворе» предлагаю ребятам изучить приближенно к жизни. Это позволяет показать значимость изучени.

Массовая доля химического элемента в со-единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

01.11.2021 г Группа ПК2 Химия Тема «Решение задач на массовую долю растворенного вещества»

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ (Решение подобных задач прилагаются ниже) 1. Определите массу воды в 271 г 39%-ного раствора хлорида натрия.2. К 170 г 53%-ного раствора соли добавили 250 г воды. Определ.

Интересные задачи на массовую долю

В материале приведены примеры задач на массовую долю.

🎦 Видео