Задачи по химическим уравнениям с массовой долей 8 класс

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Задачи на расчёт массовой доли вещества в растворе
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Разноуровневые задачи для учащихся 8 класса по теме «Массовая доля вещества в растворе»

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Скачать:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Предварительный просмотр:

Задачи на растворы

1. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 260г 25%-ного раствора?
2. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 60%-ного раствора?
3. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 340г 8%-ного раствора?
4. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 800г 2%-ного раствора?

1. Смешали 5 г соли и 160 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
2. Смешали 30 г сахара и 320 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
3. Смешали 10 г сахара и 140 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе?
4. Смешали 2 г соли и 50 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

1. Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор?
2. Какой объем воды надо прилить к 20 г сахара, чтобы получить 70 %-ный раствор?
3. Какой объем воды надо прилить к 12 г соли, чтобы получить 98 %-ный раствор?
4. Какой объем воды надо прилить к 5 г сахара, чтобы получить 5 %-ный раствор?

1. К 200 г 10 %-ного раствора соли прилили 300 мл воды. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?;
2. К 200 г 20 %-ного раствора соли прилили 50 мл воды. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?
3. К 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли прилили 20 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
4. К 120 г 35 %-ного раствора сахара долили 230 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?

1. К 200 г 10 %-ного раствора добавили 50г соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?;
2. К 200 г 20 %-ного раствора соли добавили 60г соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?
3. К 60 г 2 %-ного раствора добавили 16г соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
4. К 120 г 35 %-ного раствора добавили 30г соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?

1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 60 г 40 %-ного раствора соли, чтобы получить 12 %-ный раствор?
2. Сколько грамм соли надо добавить к 250 г 1 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 5 %-ный раствор?
3. Сколько миллилитров воды надо прилить к 110 г 8 %-ного раствора сахара, чтобы получить 3 %-ный раствор сахара?
4. Сколько грамм сахара надо добавить к 500 г 32 %-ного раствора, чтобы получить 54 %-ный раствор?

1. Смешали 200 г 2 %-ного раствора соляной кислоты с 150 г 10 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?
2. Смешали 50 г 10 %-ного раствора серной кислоты с 30 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
3. Смешали 140 г 30 %-ного раствора азотной кислоты с 50 г 35 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?
4. Смешали 200 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 800 г 48 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?

К ____ г ___%-ного раствора соли прилили ____ г воды, добавили еще ___ г соли, потом добавили ___ г ___%-ного раствора этой же соли, выпарили _____ г воды, добавили ___г ___%-ного. Какой стала массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Предварительный просмотр:

Задачи повышенного уровня сложности

1. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г 12,6% -ного раствора азотной кислоты?
2. Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 150 г 18%-ного раствора нитрата железа (П)?
3. Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250 г 15,2% -ного раствора сульфата железа (П)?
4. 70г технического железа, содержащего 10 % примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (II)?
5. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 4 кг серы, содержащей 3% примесей?
6. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
7. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 0,1 требуется для растворения 5,6г железа.
8. Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

Задачи повышенного уровня сложности

1. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г 12,6% -ного раствора азотной кислоты?
2. Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 150 г 18%-ного раствора нитрата железа (П)?
3. Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250 г 15,2% -ного раствора сульфата железа (П)?
4. 70г технического железа, содержащего 10 % примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (II)?
5. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 4 кг серы, содержащей 3% примесей?
6. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
7. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 0,1 требуется для растворения 5,6г железа.
8. Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

Задачи повышенного уровня сложности

1. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г 12,6% -ного раствора азотной кислоты?
2. Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 150 г 18%-ного раствора нитрата железа (П)?
3. Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250 г 15,2% -ного раствора сульфата железа (П)?
4. 70г технического железа, содержащего 10 % примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (II)?
5. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 4 кг серы, содержащей 3% примесей?
6. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
7. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 0,1 требуется для растворения 5,6г железа.
8. Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Массовая доля вещества в растворе

Презентация к уроку по теме: Массовая доля вещества в растворе для учащихся 8 класса. Можно использовать при изучении нового материала и при выполнении практической ратоты по данной теме.

Контрольная работа по теме «Массовая доля вещества в растворе».

Материал предназначен для проведения контроля знаний. Содержит два варианта работы. В работе есть инвариантный блок, обязательный для решения всеми учащимися, и два вариативных блока разной сложности.

задание №27 егэ по химии 2018 — расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

В помощь школьникам, которые собираются сдавать ЕГЭ по химии в 2018 году, сделан подбор задач к заданию №27 — расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

Решение расчётной задачи №27 (определение массовой доли вещества в растворе) в ЕГЭ по химии с использованием метода «Стаканов».

Представленный в презентации метод позволяет существенно сэкономить время на экзамене при расчёте задач на определение массовой доли вещества в растворе. Приведено несколько примеров: — расчёт ма.

Открытый урок по теме:«Решение задач с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»»

Открытый урок по теме: «Решение задач с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»&raquo.

Конспект урока «Массовая доля вещества в растворе. Решение задач».

Приводится конспект урока в 8 классе с использованием технологии проблемного обучения.

Проверочная работа «Растворы. Массовая доля вещества в растворе»

Проверочная работа для учащихся 8 класса по теме «Растворы» в 12 вариантах для текущего контроля.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Дидактический материал: «Решение расчетных задач на примеси»

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей (в %)

При решении задач этого типа необходимо вначале рассчитать массу или объем чистого вещества, которое содержится в исходной смеси, а потом решать как обычную задачу по химическому уравнению. Массу чистого вещества (как и объем) можно вычислить двумя способами.

С п о с о б 1. Массу чистого вещества (или объем) определяют по формуле:

w (чист. в-ва) = 100 % – w (примеси),

w (чист. в-ва) =

m (чист. в-ва) = m (смеси) · w (чист. в-ва)

Способ 2. Вначале определяют массу примеси:

m (примеси) = m (смеси) · w (примеси), а затем вычитают ее из массы смеси: m (чист. в-ва) = m (смеси) – m (примеси).

П р и м е р 1. На завод было доставлено 50 т фосфорита, содержащего 35 % пустой породы. Определите массу фосфата кальция в природном фосфорите.

С п о с о б 1. Массовая доля фосфата кальция в руде составляет:

Способ 2. m (примеси) = 50 т · 0,35 = 17,5 т, тогда

П р и м е р 2. Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15 %.

1. Определяем массу примесей:

m (примеси) = 10 · 0,15 = 1,5 (кг)

2. Масса чистого карбида кальция равна

m (CaC₂) = 10 – 1,5 = 8,5 (кг).

3. Составляем уравнение реакции:

0,133 моль х моль

4. Рассчитываем ν ( CaC₂):

ν ( CaC₂) = = 0,133 моль

5. По уравнению реакции определяем ν ( C₂Н₂):

6. Определяем объем ацетилена:

П р и м е р 3. Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12 % необходима для получения фосфора массой 200 кг.

х моль 6,452 моль

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ + 2P + 5CO ­ ­

1. Определяем ν ( P ) : ν ( P) = = 6,452 (моль).

2. По уравнению реакции определяем ν ( Ca₃(PO₄)₂) чистого:

ν ( Ca₃(PO₄)₂ ) : ν ( P) = 1 : 2 Þ ν ( Ca₃(PO₄)₂) = = 3,226 (моль).

3. Находим массу чистого фосфата кальция, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

4. Находим массовую долю чистого фосфата кальция:

w (Ca₃(PO₄)₂) = 100 % – w (примесей) = 100 % – 12 % = 88 %.

5. Определяем массу фосфорита, необходимую для получения фосфора массой 200 кг:

w (Ca₃(PO₄)₂) =

Þ m (фосфорита) = = 1136,4 (кг).

П р и м е р 4. При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.

1. Находим количество вещества СО₂:

ν ( СО₂) = = 0,1 (моль)

2. Вычисляем массу Na₂CO₃ в кальцинированной соде.

Из уравнения реакции следует:

3. Находим массу примесей в кальцинированной соде:

m (прим.) = m (кальц. сода) – m (Na₂CO₃) = 10,8 – 10,6 = 0,2 (г)

4. Вычисляем массовую долю примесей:

w примесей = = 0,018, или 1,8 %.

1. Определите массу NaOH, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, содержащего 80 % CaCO₃. (3,2 кг.)

2. Вычислите объем (в м 3 ) оксида углерода (IV) и массу жженой извести (CaO), которые можно получить при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92 % карбоната кальция. (257,6 кг CaO и 103 м 3 СО₂.)

3. Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 70 % потребуется для получения фосфорной кислоты из фосфорита массой 200 кг, содержащего 70 % Ca₃(PO₄)₂? (189,7 кг.)

4. При взаимодействии 5,0 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в %) чистого магния в техническом магнии. (72,0 %.)

5. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96 %? (788 г.)

6. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %. (82,7 %.)

7. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом продукте. (96 %.)

8. Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей HCℓ 30 %, затраченную на растворение цинка массой 200 г с массовой долей примесей 35 %. (487 г.)

9. Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3 % израсходовали 6000 м 3 воздуха. Определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси. (83,1 % N₂; 7,76 % SO₂; 9,14 % О₂.)

10. Вычислите, какая масса магнетита Fe₃O₄, содержащего 10 % примесей, необходима для получения железа массой 4 т. (6,134 т.)

11. При действии на мрамор массой 10,5 г соляной кислотой выделился оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе. (95,24 %.)

12. При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы (IV) массой 5,12 кг. Определите массовую долю FeS₂ в пирите. (96 %.)

13. Вычислите число атомов углерода и кислорода в карбонате кальция массой 11 кг, в котором находится 9,1 % примесей, не содержащих углерод и кислород. (6 · 10 22 атомов углерода; 1,8 · 10 23 атомов кислорода.)

14. Вычислите число атомов цинка и хлора в хлориде цинка массой 42,5 г, в котором находится 20 % примесей, не содержащих цинк и хлор. (1,5 · 10 23 атомов цинка; 3 · 10 23 атомов хлора.)

15. Массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97 %. Определите, какой объем сероводорода образуется из 500 кг цинковой обманки. (112 м 3 .)

16. Какое количество бензола можно получить из ацетилена, выделившегося при обработке водой карбида кальция массой 42,8 г с массовой долей примесей 18,4 %? Массовая доля выхода бензола составляет 30 %. (0,054 моль.)

17. Из карбида кальция массой 7,5 г с массовой долей примесей 4 % получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра? (24,3 г.)

18. Природный газ объемом 235,8 л (н. у.) использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 95 %. Определите объем образовавшегося ацетилена (н. у.), если его выход составил 60 %. (67,2 л.)

19. Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %, необходимую для полной нейтрализации продукта сгорания природного газа объемом 23,33 л (н. у.). Объемная доля метана составляет 96 %. (800 г.)

20. Какой объем природного газа (н. у.) потребуется для получения муравьиной кислоты массой 69 г путем каталитического окисления метана? Объемная доля метана в природном газе составляет 98 %. (34,28 л.)

21. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа (н. у.), который получили, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10 %, а выход продукта реакции равен 75 %. (5,04 л.)

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Задачи на примеси. Химия 8 класс.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Задачи на тему: «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей»

1.Вычислитеобъем (м 3 ) оксида углерода ( IV ) и массу жженой извести ( CaO ), которые можно получить при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция.

2.При взаимодействии 5,0 г технического магния и избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (%) чистого магния в техническом магнии (72,0%)

3.Оксид углерода ( IV ), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?

4.Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей HCl 30%, затраченную на растворение цинка массой 200 г с массовой долей примесей 35%.

5.Вычислите, какая масса магнетита Fe ₃ O ₄ , содержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

6.При действии на мрамор массой 10,5 г соляной кислоты выделился оксид углерода ( IV ) объёмом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе.

7.При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы ( IV ) массой 5,12 кг. Определите массовую долю FeS ₂ в пирите.

8.Массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97%. Определите, какой объём сероводорода образуется из 500 кг цинковой обманки.

📽️ Видео

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Задачи по химическим уравнениям. Урок 15. Химия 8 классСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ по уравнению реакции | Массовая доля растворенного веществаСкачать

8 класс Химия Решение задач. Массовая доля вещества в растворе.Скачать

Решение задач на массовую долю. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)Скачать

Химия. 8 класс. Решение задач по уравнениям химических реакций /25.11.2020/Скачать