Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Видео:Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)Скачать

Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)

Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона с выводом

Уравнение состояния идеального газа показывает корреляцию его основных макропараметров, а именно: объема V, давления P, а также температуры T.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

ν — количество вещества [моль]

R – универсальная газовая постоянная, 8,31 [Дж/(моль · К)]

T – температура [K]

Данную формулу также называют уравнением Менделеева-Клапейрона для идеального газа в честь двух ученых впервые получившего (Бенуа Клапейрон (1799 – 1864)) и применившего (Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907)) его.

Видео:Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.

Вывод уравнения Менделеева-Клапейрона

Давление идеального газа зависит от концентрации частиц и температуры тела:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

n — концентрация частиц [м -3 ]

k – константа Больцмана k = 1,38 · 10 -23 [Дж/К]

Т – абсолютная температура, в кельвинах [К]

Возьмем основное уравнение МКТ, выведенное через кинетическую энергию:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Подставим nkT вместо давления и выразим кинетическую энергию:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Концентрация частиц газа n равна:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

N – число молекул газа в емкости объемом V [м 3 ]. N также можно представить как произведение количества вещества ν и числа Авогадро NA:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Подставим эти величины в уравнение давления идеального газа (p=nkT):

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Произведение числа Авогадро NA и константы Больцмана k дает универсальную газовую постоянную R, которая равна 8,31 [Дж/(моль · К)]. Используя это, упростим уравнение давления и получим искомое уравнение состояния идеального газа:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Учитывая, что количество вещества ν также можно определить, если известны масса вещества m и его молярная масса M:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

можно привести уравнение к следующему виду:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Частными случаями уравнения являются газовые законы, описывающие изопроцессы в идеальных газах, т.е. процессы, при которых один из макропараметров (T, P, V) в закрытой изолированной системе постоянный. Всего этих частных случаев 3.

Закон Бойля-Мариотта — изотермический процесс

Проходит при постоянной температуре: T= const.

P·V = const, то есть для конкретного вещества произведение давления на объем остается постоянным:

Закон Гей-Люссака — изобарный процесс

Проходит при постоянном давлении: P = const.

V/T = const, то есть для конкретного вещества отношение объема и температуры остается постоянным:

Закон Шарля — изобарный процесс

Проходит при постоянном объеме: V = const.

P/T = const, то есть для конкретного вещества отношение давления и температуры остается постоянным:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Понравилась статья, расскажите о ней друзьям:

Видео:Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессыСкачать

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессы

Законы идеального газа

Конспект лекции с демонстрациями

Аннотация: традиционное изложение темы, дополненное демонстрацией на компьютерной модели.

Из трех агрегатных состояний вещества наиболее простым является газообразное состояние. В газах силы, действующие между молекулами, малы и при определенных условиях ими можно пренебречь.

Газ называется идеальным, если:

— можно пренебречь размерами молекул, т.е. можно считать молекулы материальными точками;

— можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами (потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их кинетической энергии);

— удары молекул друг с другом и со стенками сосуда можно считать абсолютно упругими.

Реальные газы близки по свойствам к идеальному при:

— условиях, близких к нормальным условиям (t = 0 0 C, p = 1.013·10 5 Па);

— при высоких температурах.

Законы, которым подчиняется поведение идеальных газов, были открыты опытным путем достаточно давно. Так, закон Бойля — Мариотта установлен еще в 17 веке. Дадим формулировки этих законов.

Закон Бойля — Мариотта. Пусть газ находится в условиях, когда его температура поддерживается постоянной (такие условия называются изотермическими).Тогда для данной массы газа произведение давления на объем есть величина постоянная:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Эту формулу называют уравнением изотермы. Графически зависимость p от V для различных температур изображена на рисунке.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Свойство тела изменять давление при изменении объема называется сжимаемостью. Если изменение объема происходит при T=const, то сжимаемость характеризуется изотермическим коэффициентом сжимаемости Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газакоторый определяется как относительное изменение объема, вызывающее изменение давления на единицу.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Для идеального газа легко вычислить его значение. Из уравнения изотермы получаем:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Знак минус указывает на то, что при увеличении объема давление уменьшается. Т.о., изотермический коэффициент сжимаемости идеального газа равен обратной величине его давления. С ростом давления он уменьшается, т.к. чем больше давление, тем меньше у газа возможностей для дальнейшего сжатия.

Закон Гей — Люссака. Пусть газ находится в условиях, когда постоянным поддерживается его давление (такие условия называются изобарическими). Их можно осуществить, если поместить газ в цилиндр, закрытый подвижным поршнем. Тогда изменение температуры газа приведет к перемещению поршня и изменению объема. Давление же газа останется постоянным. При этом для данной массы газа его объем будет пропорционален температуре:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

где V0 — объем при температуре t = 0 0 C, Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газакоэффициент объемного расширения газов. Его можно представить в виде, аналогичном коэффициенту сжимаемости:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Графически зависимость V от T для различных давлений изображена на рисунке.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Перейдя от температуры в шкале Цельсия к абсолютной температуре Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа, закон Гей — Люссака можно записать в виде:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Закон Шарля. Если газ находится в условиях, когда постоянным остается его объем (изохорические условия), то для данной массы газа давление будет пропорционально температуре:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

где р0 — давление при температуре t = 0 0 C, Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газакоэффициент давления. Он показывает относительное увеличение давления газа при нагревании его на 1 0 :

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Закон Шарля также можно записать в виде:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Закон Авогадро: один моль любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении занимает одинаковый объем. При нормальных условиях (t = 0 0 C, p = 1.03·10 5 Па) этот объем равен Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газам -3 /моль.

Число частиц, содержащихся в 1 моле различных веществ, наз. постоянная Авогадро:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Легко вычислить и число n0 частиц в 1 м 3 при нормальных условиях:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Это число называется числом Лошмидта.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов, т.е.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

где Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газапарциальные давления — давления, которые бы оказывали компоненты смеси, если бы каждый из них занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Уравнение Клапейрона — Менделеева. Из законов идеального газа можно получить уравнение состояния, связывающее Т, р и V идеального газа в состоянии равновесия. Это уравнение впервые было получено французским физиком и инженером Б. Клапейроном и российским учеными Д.И. Менделеевым, поэтому носит их имя.

Пусть некоторая масса газа занимает объем V1, имеет давление p1 и находится при температуре Т1. Эта же масса газа в другом состоянии характеризуется параметрами V2, p2, Т2 (см. рисунок). Переход из состояния 1 в состояние 2 осуществляется в виде двух процессов: изотермического (1 — 1′) и изохорического (1′ — 2).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Для данных процессов можно записать законы Бойля — Мариотта и Гей — Люссака:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Исключив из уравнений p1 ‘ , получим

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Так как состояния 1 и 2 были выбраны произвольно, то последнее уравнение можно записать в виде:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Это уравнение называется уравнением Клапейрона, в котором В — постоянная, различная для различных масс газов.

Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро. Согласно закону Авогадро, 1 моль любого идеального газа при одинаковых p и T занимает один и тот же объем Vm, поэтому постоянная В будет одинаковой для всех газов. Эта общая для всех газов постоянная обозначается R и называется универсальной газовой постоянной. Тогда

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Это уравнение и является уравнением состояния идеального газа, которое также носит название уравнение Клапейрона — Менделеева.

Числовое значение универсальной газовой постоянной можно определить, подставив в уравнение Клапейрона — Менделеева значения p, T и Vm при нормальных условиях:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно записать для любой массы газа. Для этого вспомним, что объем газа массы m связан с объемом одного моля формулой V=(m/M)Vm, где М — молярная масса газа. Тогда уравнение Клапейрона — Менделеева для газа массой m будет иметь вид:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

где Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа— число молей.

Часто уравнение состояния идеального газа записывают через постоянную Больцмана:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Исходя из этого, уравнение состояния можно представить как

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

где Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа— концентрация молекул. Из последнего уравнения видно, что давление идеального газа прямо пропорционально его температуре и концентрации молекул.

Небольшая демонстрация законов идеального газа. После нажатие кнопки «Начнем» Вы увидите комментарии ведущего к происходящему на экране (черный цвет) и описание действий компьютера после нажатия Вами кнопки «Далее» (коричневый цвет). Когда компьютер «занят» (т.е. идет опыт) эта кнопка не активна. Переходите к следующему кадру, лишь осмыслив результат, полученный в текущем опыте. (Если Ваше восприятие не совпадает с комментариями ведущего, напишите!)

Видео:Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | ИнфоурокСкачать

Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | Инфоурок

Уравнение состояния идеального газа — основные понятия, формулы и определение с примерами

Содержание:

Уравнение состояния идеального газа:

Уравнения Клапейрона и Менделеева — клапейрона; законы Шарля, Гей-Люссака, Бойля — Мариотта, Авогадро, Дальтона, — пожалуй, такого количества «именных» законов нет ни в одном разделе физики. за каждым из них — кропотливая работа в лабораториях, тщательные измерения, длительные аналитические размышления и точные расчеты. нам намного проще. Мы уже знаем основные положения теории, и «открыть» все вышеупомянутые законы нам не составит труда.

Видео:Уравнение состояния идеального газаСкачать

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Давление газа полностью определяется его температурой и концентрацией молекул: p=nkT. Запишем данное уравнение в виде: pV = NkT. Если состав и масса газа известны, число молекул газа можно найти из соотношения Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Произведение числа Авогадро Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газана постоянную Больцмана k называют универсальной газовой постоянной (R): R=Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаk 8,31 Дж/ (моль⋅К). Заменив в уравнении (*) Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаk на R, получим уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона):

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Обратите внимание! Состояние данного газа некоторой массы однозначно определяется двумя его макроскопическими параметрами; третий параметр можно найти из уравнения Менделеева — Клапейрона.

Уравнение Клапейрона

С помощью уравнения Менделеева — Клапейрона можно установить связь между макроскопическими параметрами газа при его переходе из одного состояния в другое. Пусть газ, имеющий массу m и молярную массу М, переходит из состояния (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) в состояние (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) (рис. 30.1).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Для каждого состояния запишем уравнение Менделеева — Клапейрона: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаРазделив обе части первого уравнения на Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа, а второго — на Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа, получим: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа. Правые части этих уравнений равны; приравняв левые части, получим уравнение Клапейрона:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Для данного газа некоторой массы отношение произведения давления на объем к температуре газа является неизменным.

Изопроцессы

Процесс, при котором один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным, называют изопроцессом. Поскольку состояние газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами, возможных изопроцессов тоже три: происходящий при неизменной температуре; происходящий при неизменном давлении; происходящий при неизменном объеме. Рассмотрим их.

Какой процесс называют изотермическим. Закон Бойля — Мариотта

Пузырек воздуха, поднимаясь со дна глубокого водоема, может увеличиться в объеме в несколько раз, при этом давление внутри пузырька падает, поскольку вследствие дополнительного гидростатического давления воды (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) давление на глубине больше атмосферного. Температура же внутри пузырька практически не изменяется. В данном случае имеем дело с процессом изотермического расширения.

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Рис. 30.2. Изотермическое сжатие газа. Если медленно опускать поршень, температура газа под поршнем будет оставаться неизменной и равной температуре окружающей среды. Давление газа при этом будет увеличиваться

Изотермический процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменной температуре.

Пусть некий газ переходит из состояния (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) в состояние (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаT), то есть температура газа остается неизменной (рис. 30.2). Тогда согласно уравнению Клапейрона имеет место равенство pВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа. После сокращения на T получим: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа.

Закон Бойля — Мариотта:

Для данного газа некоторой массы произведение давления газа на его объем остается постоянным, если температура газа не изменяется:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Графики изотермических процессов называют изотермами. Как следует из закона Бойля — Мариотта, при неизменной температуре давление газа данной массы обратно пропорционально его объему: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа. Эту зависимость в координатах p, V можно представить в виде гиперболы (рис. 30.3, а). Поскольку при изотермическом процессе температура газа не изменяется, в координатах p, T и V, T изотермы перпендикулярны оси температур (рис. 30.3, б, в).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Какой процесс называют изобарным. Закон Гей-Люссака

Изобарный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном давлении.

Пусть некий газ переходит из состояния (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) в состояние (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа), то есть давление газа остается неизменным (рис. 30.4). Тогда имеет место равенство Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа. После сокращения на p получим: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Рис. 30.4. Изобарное расширение газа. Если газ находится под тяжелым поршнем массой M и площадью S, который может перемещаться практически без трения, то при увеличении температуры объем газа будет увеличиваться, а давление газа будет оставаться неизменным и равным pВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Закон Гей-Люссака

Для данного газа некоторой массы отношение объема газа к температуре остается постоянным, если давление газа не изменяется:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Графики изобарных процессов называют изобарами. Как следует из закона Гей-Люссака, при неизменном давлении объем газа данной массы прямо пропорционален его температуре: V = const⋅T. График данной зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.5, а). По графику видно, что с приближением к абсолютному нулю объем идеального газа должен уменьшиться до нуля. Понятно, что это невозможно, поскольку реальные газы при низких температурах превращаются в жидкости. В координатах p, V и p, T изобары перпендикулярны оси давления (рис. 30.5, б, в).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Изохорный процесс. Закон Шарля

Если газовый баллон сильно нагреется на солнце, давление в нем повысится настолько, что баллон может взорваться. В данном случае имеем дело с изохорным нагреванием.

Изохорный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном объеме.

Пусть некий газ переходит из состояния (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа) в состояние (Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа), то есть объем газа не изменяется (рис. 30.6). В этом случае имеет место равенство Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа. После сокращения на V получим: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Рис. 30.6. Изохорное нагревание газа. Если газ находится в цилиндре под закрепленным поршнем, то с увеличением температуры давление газа тоже будет увеличиваться. Опыт показывает, что в любой момент времени отношение давления газа к его температуре неизменно: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Закон Шарля

Для данного газа некоторой массы отношение давления газа к его температуре остается постоянным, если объем газа не изменяется:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Графики изохорных процессов называют изохорами. Из закона Шарля следует, что при неизменном объеме давление газа данной массы прямо пропорционально его температуре: p T = ⋅ const . График этой зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.7, а). В координатах p, V и V, T изохоры перпендикулярны оси объема (рис. 30.7, б, в).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Пример №1

В вертикальной цилиндрической емкости под легкоподвижным поршнем находится 2 моль гелия и 1 моль молекулярного водорода. Температуру смеси увеличили в 2 раза, и весь водород распался на атомы. Во сколько раз увеличился объем смеси газов?

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Анализ физической проблемы. Смесь газов находится под легкоподвижным поршнем, поэтому давление смеси не изменяется:Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа, но использовать закон Бойля — Мариотта нельзя, так как вследствие диссоциации (распада) молярная масса и число молей водорода увеличились в 2 раза: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Решение:

Воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = νRT. Запишем это уравнение для состояний смеси газов до и после распада: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаРазделив уравнение (2) на уравнение (1) и учитывая, что Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаполучим: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газагде Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаВывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газаНайдем значение искомой величины: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Ответ: примерно в 2,7 раза.

Пример №2

На рис. 1 представлен график изменения состояния идеального газа неизменной массы в координатах V, T. Представьте график данного процесса в координатах p, V и p, T.

Решение:

1. Выясним, какой изопроцесс соответствует каждому участку графика (рис. 1).

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Зная законы, которым подчиняются эти изопроцессы, определим, как изменяются макроскопические параметры газа. Участок 1–2: изотермическое расширение; T = const, V ↑, следовательно, по закону Бойля — Мариотта p ↓. Участок 2–3: изохорное нагревание; V = const, T ↑, следовательно, по закону Шарля p ↑ . Участок 3–1: изобарное охлаждение; p = const , T ↓, следовательно, по закону Гей-Люссака V ↓ .

2. Учитывая, что точки 1 и 2 лежат на одной изотерме, точки 1 и 3 — на одной изобаре, а точки 2 и 3 на одной изохоре, и используя результаты анализа, построим график процесса в координатах p, V и p, T (рис. 2)

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

  1. Из соотношения p=nkT можно получить ряд важных законов, большинство из которых установлены экспериментально.
  2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона): Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа— универсальная газовая постоянная.
  3. Уравнение Клапейрона: Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа
  4. Законы, которым подчиняются изопроцессы, то есть процессы, при которых один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным:

Вывод уравнений газовых законов из уравнения состояния идеального газа

Рекомендую подробно изучить предметы:
  1. Физика
  2. Атомная физика
  3. Ядерная физика
  4. Квантовая физика
  5. Молекулярная физика
Ещё лекции с примерами решения и объяснением:
  • Температура в физике
  • Парообразование и конденсация
  • Тепловое равновесие в физике
  • Изопроцессы в физике
  • Абсолютно упругие и неупругие столкновения тел
  • Механизмы, работающие на основе правила моментов
  • Идеальный газ в физике
  • Уравнение МКТ идеального газа

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

📹 Видео

Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.

Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

идеальный газ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗАСкачать

идеальный газ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Урок 145. Идеальный газ. Основное ур-ние МКТ ид. газа - 1Скачать

Урок 145. Идеальный газ. Основное ур-ние МКТ ид. газа - 1

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.Скачать

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.

Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | ИнфоурокСкачать

Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | Инфоурок

Уравнение состояния идеального газаСкачать

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законыСкачать

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. ПрактикаСкачать

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. Практика

ЕГЭ по физике. Теория #25. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газаСкачать

ЕГЭ по физике. Теория #25. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законыСкачать

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законы

Решение графических задач на тему Газовые законыСкачать

Решение графических задач на тему Газовые законы

Вывод уравнения состояния Клапейрона—МенделееваСкачать

Вывод уравнения состояния Клапейрона—Менделеева
Поделиться или сохранить к себе: