Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Видео:Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)Скачать

Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)

Уравнение состояния идеального газа — основные понятия, формулы и определение с примерами

Содержание:

Уравнение состояния идеального газа:

Уравнения Клапейрона и Менделеева — клапейрона; законы Шарля, Гей-Люссака, Бойля — Мариотта, Авогадро, Дальтона, — пожалуй, такого количества «именных» законов нет ни в одном разделе физики. за каждым из них — кропотливая работа в лабораториях, тщательные измерения, длительные аналитические размышления и точные расчеты. нам намного проще. Мы уже знаем основные положения теории, и «открыть» все вышеупомянутые законы нам не составит труда.

Видео:Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.

Уравнение состояния идеального газа

Давление газа полностью определяется его температурой и концентрацией молекул: p=nkT. Запишем данное уравнение в виде: pV = NkT. Если состав и масса газа известны, число молекул газа можно найти из соотношения Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Произведение числа Авогадро Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2на постоянную Больцмана k называют универсальной газовой постоянной (R): R=Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2k 8,31 Дж/ (моль⋅К). Заменив в уравнении (*) Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2k на R, получим уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона):

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Обратите внимание! Состояние данного газа некоторой массы однозначно определяется двумя его макроскопическими параметрами; третий параметр можно найти из уравнения Менделеева — Клапейрона.

Уравнение Клапейрона

С помощью уравнения Менделеева — Клапейрона можно установить связь между макроскопическими параметрами газа при его переходе из одного состояния в другое. Пусть газ, имеющий массу m и молярную массу М, переходит из состояния (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) в состояние (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) (рис. 30.1).

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Для каждого состояния запишем уравнение Менделеева — Клапейрона: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Разделив обе части первого уравнения на Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2, а второго — на Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2, получим: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2. Правые части этих уравнений равны; приравняв левые части, получим уравнение Клапейрона:

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Для данного газа некоторой массы отношение произведения давления на объем к температуре газа является неизменным.

Изопроцессы

Процесс, при котором один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным, называют изопроцессом. Поскольку состояние газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами, возможных изопроцессов тоже три: происходящий при неизменной температуре; происходящий при неизменном давлении; происходящий при неизменном объеме. Рассмотрим их.

Какой процесс называют изотермическим. Закон Бойля — Мариотта

Пузырек воздуха, поднимаясь со дна глубокого водоема, может увеличиться в объеме в несколько раз, при этом давление внутри пузырька падает, поскольку вследствие дополнительного гидростатического давления воды (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) давление на глубине больше атмосферного. Температура же внутри пузырька практически не изменяется. В данном случае имеем дело с процессом изотермического расширения.

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Рис. 30.2. Изотермическое сжатие газа. Если медленно опускать поршень, температура газа под поршнем будет оставаться неизменной и равной температуре окружающей среды. Давление газа при этом будет увеличиваться

Изотермический процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменной температуре.

Пусть некий газ переходит из состояния (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) в состояние (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2T), то есть температура газа остается неизменной (рис. 30.2). Тогда согласно уравнению Клапейрона имеет место равенство pВыведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2. После сокращения на T получим: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2.

Закон Бойля — Мариотта:

Для данного газа некоторой массы произведение давления газа на его объем остается постоянным, если температура газа не изменяется:

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Графики изотермических процессов называют изотермами. Как следует из закона Бойля — Мариотта, при неизменной температуре давление газа данной массы обратно пропорционально его объему: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2. Эту зависимость в координатах p, V можно представить в виде гиперболы (рис. 30.3, а). Поскольку при изотермическом процессе температура газа не изменяется, в координатах p, T и V, T изотермы перпендикулярны оси температур (рис. 30.3, б, в).

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Какой процесс называют изобарным. Закон Гей-Люссака

Изобарный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном давлении.

Пусть некий газ переходит из состояния (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) в состояние (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2), то есть давление газа остается неизменным (рис. 30.4). Тогда имеет место равенство Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2. После сокращения на p получим: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Рис. 30.4. Изобарное расширение газа. Если газ находится под тяжелым поршнем массой M и площадью S, который может перемещаться практически без трения, то при увеличении температуры объем газа будет увеличиваться, а давление газа будет оставаться неизменным и равным pВыведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Закон Гей-Люссака

Для данного газа некоторой массы отношение объема газа к температуре остается постоянным, если давление газа не изменяется:

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Графики изобарных процессов называют изобарами. Как следует из закона Гей-Люссака, при неизменном давлении объем газа данной массы прямо пропорционален его температуре: V = const⋅T. График данной зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.5, а). По графику видно, что с приближением к абсолютному нулю объем идеального газа должен уменьшиться до нуля. Понятно, что это невозможно, поскольку реальные газы при низких температурах превращаются в жидкости. В координатах p, V и p, T изобары перпендикулярны оси давления (рис. 30.5, б, в).

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Изохорный процесс. Закон Шарля

Если газовый баллон сильно нагреется на солнце, давление в нем повысится настолько, что баллон может взорваться. В данном случае имеем дело с изохорным нагреванием.

Изохорный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном объеме.

Пусть некий газ переходит из состояния (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2) в состояние (Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2), то есть объем газа не изменяется (рис. 30.6). В этом случае имеет место равенство Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2. После сокращения на V получим: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Рис. 30.6. Изохорное нагревание газа. Если газ находится в цилиндре под закрепленным поршнем, то с увеличением температуры давление газа тоже будет увеличиваться. Опыт показывает, что в любой момент времени отношение давления газа к его температуре неизменно: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Закон Шарля

Для данного газа некоторой массы отношение давления газа к его температуре остается постоянным, если объем газа не изменяется:

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Графики изохорных процессов называют изохорами. Из закона Шарля следует, что при неизменном объеме давление газа данной массы прямо пропорционально его температуре: p T = ⋅ const . График этой зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.7, а). В координатах p, V и V, T изохоры перпендикулярны оси объема (рис. 30.7, б, в).

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Пример №1

В вертикальной цилиндрической емкости под легкоподвижным поршнем находится 2 моль гелия и 1 моль молекулярного водорода. Температуру смеси увеличили в 2 раза, и весь водород распался на атомы. Во сколько раз увеличился объем смеси газов?

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Анализ физической проблемы. Смесь газов находится под легкоподвижным поршнем, поэтому давление смеси не изменяется:Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2, но использовать закон Бойля — Мариотта нельзя, так как вследствие диссоциации (распада) молярная масса и число молей водорода увеличились в 2 раза: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Решение:

Воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = νRT. Запишем это уравнение для состояний смеси газов до и после распада: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2 Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Разделив уравнение (2) на уравнение (1) и учитывая, что Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2получим: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2где Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2Найдем значение искомой величины: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Ответ: примерно в 2,7 раза.

Пример №2

На рис. 1 представлен график изменения состояния идеального газа неизменной массы в координатах V, T. Представьте график данного процесса в координатах p, V и p, T.

Решение:

1. Выясним, какой изопроцесс соответствует каждому участку графика (рис. 1).

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Зная законы, которым подчиняются эти изопроцессы, определим, как изменяются макроскопические параметры газа. Участок 1–2: изотермическое расширение; T = const, V ↑, следовательно, по закону Бойля — Мариотта p ↓. Участок 2–3: изохорное нагревание; V = const, T ↑, следовательно, по закону Шарля p ↑ . Участок 3–1: изобарное охлаждение; p = const , T ↓, следовательно, по закону Гей-Люссака V ↓ .

2. Учитывая, что точки 1 и 2 лежат на одной изотерме, точки 1 и 3 — на одной изобаре, а точки 2 и 3 на одной изохоре, и используя результаты анализа, построим график процесса в координатах p, V и p, T (рис. 2)

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

  1. Из соотношения p=nkT можно получить ряд важных законов, большинство из которых установлены экспериментально.
  2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона): Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2— универсальная газовая постоянная.
  3. Уравнение Клапейрона: Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2
  4. Законы, которым подчиняются изопроцессы, то есть процессы, при которых один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным:

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Рекомендую подробно изучить предметы:
  1. Физика
  2. Атомная физика
  3. Ядерная физика
  4. Квантовая физика
  5. Молекулярная физика
Ещё лекции с примерами решения и объяснением:
  • Температура в физике
  • Парообразование и конденсация
  • Тепловое равновесие в физике
  • Изопроцессы в физике
  • Абсолютно упругие и неупругие столкновения тел
  • Механизмы, работающие на основе правила моментов
  • Идеальный газ в физике
  • Уравнение МКТ идеального газа

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Видео:Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессыСкачать

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессы

Уравнение Менделеева Клапейрона: формулы для решения задач с газами

Сегодня мы рассмотри уравнение Уравнение Менделеева Клапейрона, которое используется для решения задач по термодинамике.

При решении термодинамических задач по физике, в которых возникают переходы между различными состояниями идеального газа, уравнение Менделеева-Клапейрона является важной опорной точкой. В данной статье рассмотрим, что это за уравнение и как им можно пользоваться при решении практических задач.

Видео:Задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона. Ч.1. Краткая теория + решение задачиСкачать

Задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона. Ч.1. Краткая теория + решение задачи

Газы реальные и идеальные

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Газовое состояние материи представляет собой одно из существующих четырех агрегатных состояний вещества. Примерами чистых газов являются водород и кислород. Газы могут смешиваться друг с другом в произвольных пропорциях. Всем известный пример смеси — воздух. Названные газы являются реальными, однако при определенных условиях они могут считаться идеальными. Идеальным считается газ, который соответствует следующим характеристикам:

  • Частицы, образующие его, не взаимодействуют друг с другом.
  • Столкновения между отдельными частицами и между частицами и стенками сосудов носят абсолютно упругий характер, то есть количество движения и кинетическая энергия до и после столкновения сохраняется.
  • Частицы не обладают объемом, но имеют некоторую массу.

Все реальные газы при температурах порядка и выше комнатной (больше 300 К) и при давлениях порядка и ниже одной атмосферы (10 5 Па) можно считать идеальными.

Видео:Урок 2.Уравнение Менделеева-Клапейрона. Решение задач. База. ЕГЭСкачать

Урок 2.Уравнение Менделеева-Клапейрона. Решение задач. База. ЕГЭ

Описывающие состояние газа термодинамические величины

Под термодинамическими величинами понимают макроскопические физические характеристики, которые однозначно определяют состояние системы. Существует три базовых величины:

Температура отражает интенсивность движения атомов и молекул в газе, то есть она определяет кинетическую энергию частиц. Измеряется эта величина в Кельвинах. Для перевода из градусов Цельсия в Кельвины следует использовать равенство:

Объем — способность каждого реального тела или системы занимать часть пространства. Выражается в СИ в метрах кубических (м 3 ).

Давление — макроскопическая характеристика, которая в среднем описывает интенсивность столкновений частиц газа со стенками сосуда. Чем больше температура и выше концентрация частиц, тем больше будет давление. Выражается оно в паскалях (Па).

Далее будет показано, что уравнение Менделеева-Клапейрона в физике содержит еще один макроскопический параметр — количество вещества n. Под ним полагают число элементарных единиц (молекул, атомов), которое равно числу Авогадро (NA = 6,02 * 10 23 ). Выражается количество вещества в молях.

Видео:Вывод уравнения Менделеева Клапейрона часть 1Скачать

Вывод уравнения Менделеева Клапейрона часть 1

Уравнение состояния Менделеева-Клапейрона

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Запишем сразу это уравнение, а затем объясним его значение. Это уравнение имеет следующий общий вид:

Произведение давления на объем идеального газа является пропорциональным произведению количества вещества в системе на абсолютную температуру. Коэффициент пропорциональности R называется универсальной газовой постоянной. Ее значение равно 8,314 Дж/(моль*К). Физический смысл величины R заключается в том, что она равна работе, которую совершает при расширении 1 моль газа в случае его нагрева на 1 К.

Записанное выражение также называется уравнением состояния идеального газа. Его важность состоит в том, что оно не зависит от химического типа частиц газа. Так, это могут быть молекулы кислорода, атомы гелия или вообще газовая воздушная смесь, для всех этих веществ будет справедливо рассматриваемое уравнение.

Оно может быть записано в других формах. Приведем их:

Здесь m — масса газа, ρ — его плотность, M — молярная масса, N — число частиц в системе, kB — постоянная Больцмана. В зависимости от условия задачи можно использовать любую форму записи уравнения.

Видео:Физика 10 класс: Уравнение Клапейрона-МенделееваСкачать

Физика 10 класс: Уравнение Клапейрона-Менделеева

Краткая история получения уравнения

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Уравнение Клапейрона-Менделеева впервые было получено в 1834 году Эмилем Клапейроном в результате обобщения законов Бойля-Мариотта и Шарля-Гей-Люссака. При этом закон Бойля-Мариотта был известен уже во второй половине XVII века, а закон Шарля-Гей-Люссака впервые был опубликован в начале XIX века. Оба закона описывают поведение закрытой системы при фиксированном одном термодинамическом параметре (температуре или давлении).

Заслуга Д. Менделеева при записи современной формы уравнения идеального газа заключается в том, что он впервые заменил ряд констант одной единственной величиной R.

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Отметим, что в настоящее время уравнение Клапейрона-Менделеева может быть получено теоретически, если рассмотреть систему с точки зрения статистической механики и применить положения молекулярно-кинетической теории.

Видео:Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | ИнфоурокСкачать

Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | Инфоурок

Частные случаи уравнения состояния

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Существует 4 частных закона, которые следуют из уравнения состояния идеального газа. Остановимся кратко на каждом из них.

Если в закрытой системе с газом поддерживать постоянную температуру, то любое увеличение в ней давления вызовет пропорциональное уменьшение объема. Этот факт может быть записан математически в таком виде:

Этот закон носит фамилии ученых Роберта Бойля и Эдма Мариотта. Графиком функции P(V) является гипербола.

Если в закрытой системе зафиксировать давление, то любое увеличение температуры в ней приведет к пропорциональному возрастанию объема, то есть:

Описанный этим уравнением процесс называется изобарным. Он носит фамилии французских ученых Шарля и Гей-Люссака.

Если в закрытой системе объем не меняется, то процесс перехода между состояниями системы называется изохорным. Во время него любое повышение давления приводит к аналогичному повышению температуры:

Это равенство получило название закона Гей-Люссака.

Графиками изобарного и изохорного процессов являются прямые линии.

Наконец, если зафиксировать макроскопические параметры (температуру и давление), тогда всякое увеличение количества вещества в системе приведет к пропорциональному возрастанию его объема:

Это равенство называется принципом Авогадро. Оно лежит в основе закона Дальтона для идеальных газовых смесей.

Видео:Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.

Решение задачи

Уравнение Менделеева-Клапейрона удобно использовать для решения различных практических задач. Приведем пример одной из них.

Кислород массой 0,3 кг находится в баллоне объемом 0,5 м 3 при температуре 300 К. Как изменится давление газа, если температуру увеличить до 400 К?

Полагая кислород в баллоне идеальным газом, воспользуемся уравнением состояния для вычисления начального давления, имеем:

P1 = m * R * T1 / (M * V) = 0,3 * 8,314 * 300 / (32 * 10 -3 * 0,5) = 46766,25 Па.

Теперь вычислим давление, при котором газ будет находиться в баллоне, если поднять температуру до 400 К, получаем:

P2 = m * R * T2 / (M * V) = 0,3 * 8,314 * 400 / (32 * 10 -3 * 0,5) = 62355 Па.

Изменение давления при нагреве составит:

Полученное значение ΔP соответствует 0,15 атмосферы.

Видео:Уравнение состояния идеального газаСкачать

Уравнение состояния идеального газа

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Вопрос по физике:

При переходе постоянного количества идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа (см. рисунок) (Подробно,пожалуйста)

Выведите уравнение клапейрона при переходе газа из состояния 1 в состояние 2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

Постоянно увеличивается ( ответ 4 ) так как изобара, на которой лежит точка 2 находится ниже, чем точка 1 и точка перегиба.

А давление там больше, где изобара меньше наклонена.

Другой способ решения:

По закону Клапейрона просто проставить значения и убедиться, что давление постоянно растёт.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Физика.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Физика — область естествознания: естественная наука о простейших и вместе с тем наиболее общих законах природы, о материи, её структуре и движении.

📺 Видео

Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Уравнение состояния идеального газаСкачать

Уравнение состояния идеального газа

Вывод уравнения состояния Клапейрона—МенделееваСкачать

Вывод уравнения состояния Клапейрона—Менделеева

Задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона. Ч.2. Решение задач.Скачать

Задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона. Ч.2. Решение задач.

Успеть за 300 секунд, #3: Уравнение Клапейрона-МенделееваСкачать

Успеть за 300 секунд, #3: Уравнение Клапейрона-Менделеева

Уравнение Менделеева - Клапейрона за 10 минут | Физика с Никитой АрхиповымСкачать

Уравнение Менделеева - Клапейрона за 10 минут | Физика с Никитой Архиповым

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. ПрактикаСкачать

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. Практика

Физика Уравнение состояния идеального газаСкачать

Физика Уравнение состояния идеального газа
Поделиться или сохранить к себе: