Вычислите скорость химической реакции протекающей по уравнению 2а в 2а (4 видео)

Вычислите скорость химической реакции протекающей по уравнению 2а в 2а

Вопрос по химии:

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) +
B(газ) -> 2AB(газ), если исходная концентрация в-ва А — 0,05
моль(л), В — 0,03 моль(л), а константа скорости реакции 1л/моль * с.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?
Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C?
Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С?
Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе?
Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л?
Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2?
Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л?
ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ?
Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л?
Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л?
2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2]?
Расчеты изменения скорости реакции
💡 Видео

Ответы и объяснения 1

V=k*[a]^n*[b]^n где n стехиометрический коэффициент при веществе
V=1*0,05^2*0,03=0,00075
Спасибо за задачу.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?

Химия | 10 — 11 классы

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции 1л / моль * с.

V = k * [a] ^ n * [b] ^ n где n стехиометрический коэффициент при веществе

V = 1 * 0, 05 ^ 2 * 0, 03 = 0, 00075

Спасибо за задачу.

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C?

Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C.

В начале реакции концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 1 моль / л, через 1 мин концентрация вещества B стала 0, 6 моль / л.

Какой стала концентрация A и C?

Какова скорость этой реакции по веществу B?

Видео:Решение задач по теме Скорость химической реакцииСкачать

Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С?

Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С.

Исходные концентрации веществ : А – 2, 7 моль / л, В – 2, 5 моль / л.

Определите концентрацию вещества С через 30 мин и среднюю скорость реакции за этот промежуток времени, если концентрация вещества В снизилась до 2, 2 моль / л.

Видео:Химическая кинетика. Скорость химической реакции | ХимияСкачать

Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе?

Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе.

Исходная концентрация А была = 2 моль / л.

Через 5 минут концентрация вещества А составляла 0, 4 моль / л.

Вычислите среднюю скорость реакции за указанный промежуток времени.

Во сколько раз изменится концентрация вещества Х за то же время?

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л?

Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л.

Вычислите скорость этой реакции.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2?

Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2.

Вычислите константу равновесия этой реакции если равновесная концентрация SO3 равна 0, 6 моль / л.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л?

Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ?

ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ!

Определите среднюю скорость химической реакции, если за 20 сек протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0.

12 моль / л до 0.

Видео:Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л?

Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л?

Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л.

Вычислите среднюю скорость реакции.

Видео:Скорость химической реакцииСкачать

2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2]?

2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2].

Константа скорости реакции при этой температуре k = 12000.

На этой странице находится ответ на вопрос Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

M(H2SO4) = 200 г * 0, 3 = 60 г m(H2O) = 200 мл * 1 г / мл = 200 г m»(p. H2SO4) = 200 г + 200 г = 400 г ω»(H2SO4) = 60 г / 400 г = 0, 15 або 15% Відповідь : 15%.

Решение в прикрепленном файле.

Ме2О = 17% имеет кислород 83% имеет неизвестный металл 17% — — — — — 16г / моль 100% — — х г / моль 100 * 16 = 1600 / 17 = 94г / моль m(Me2) = 94 — 16 = 78 г / моль 78 / 2 = 39( К ) Ответ : К2О.

Н3С — С = С — СН3 2 — метилбутен — 2 СН3 1) Н2С = С — СН2 — СН3 изомерия СН3. Положения кратной всязи.

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 По реакции 1 моль (28 г) кремния дает 44, 8 л водорода. Чтобы выделилось 5, 6 л надо х г кремния. Составляем пропорцию : 28 — 44, 8 х — 5, 6 х = 28 * 5, 6 / 44, 8 = 3, 5 г Т. К. примеси составляют 8% нужно взять 3.

W(BaCl2)в кристаллогидрате BaCl2 * 2H2O = 208 / 244 = 0, 85 m(BaCl2) = 20 * 0, 85 = 17г m(H2O) = 180мл * 1г / мл = 180г m(р — ра) = 20 + 180 = 200г W(Ba Cl2) в р — ре = 17 / 200 = 0, 085(8, 5%).

1)2Cu + O2 = 2CuO (Реакция соединения) 2)CaCO3 = CaO + CO2 ( реакция разложения) 3)Fe + 2HCI = FECI2 + H2 (реакция замещения).

Видео:Как температура влияет на скорость химической реакции? Уравнение АррениусаСкачать

Расчеты изменения скорости реакции

Задача 331.
Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, [А] и [В] – концентрации исходных веществ.

Для нахождения скорости реакции по истечении некоторого времени учтём, что на образование 1 моля вещества С затрачивается 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, поэтому при уменьшении концентрации вещества А на 0,01 моль/л, концентрация вещества В уменьшится соответственно на 0,02 моль/л (2 . 0.01 = 0,02). Тогда оставшиеся концентрации веществ будут равны [A]_ост. = 0.03 – 0,01 = 0,02 моль/л, [B]_ост. = 0,05 – 0,02 = 0,03моль/л. Тогда скорость реакции по истечении некоторого времени будет составлять:

Ответ: v₁ = 3 . 10 -5 ; v₂ = 7,2 . 10 -6 .

Задача 332.
Как изменится скорость реакции 2NO _(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?
Решение:
До изменения объёма, давления и концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

а) Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_а) , находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

б) при уменьшении объёма в 3 раза в системе концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_б), находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

в) При увеличении концентрации NO в 3 раза скорость реакции будет равна:

Cравнивая выражения v и v_в), находим, что скорость реакции возрастает в 9 раз

Ответ: а) возрастёт в 27 раз; б) возрастёт в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз.

Задача 333.
Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:

Здесь v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 — 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на 95 °С, последнее уравнение преобразуется к виду:

Поскольку t = 70 °С (95 – 25 = 75), то, скорость реакции равна:

Скорость второй реакции равна:

Найдём отношение этих скоростей:

Ответ:

Задача 334.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 30 °С, то, подставив в уравнение Вант-Гоффа значения по условию задачи, рассчитаем температурный коэффициент скорости реакции:

Ответ: 2,5.

Задача 335.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 25 °С, то, обозначив скорость начальной реакции и скорость реакции при повышении температуры системы на 25 градусов соответственно через v и v’, можем записать: