Вычислите скорость химической реакции протекающей по уравнению 2а в 2а (4 видео)

Вычислите скорость химической реакции протекающей по уравнению 2а в 2а

Вопрос по химии:

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) +
B(газ) -> 2AB(газ), если исходная концентрация в-ва А — 0,05
моль(л), В — 0,03 моль(л), а константа скорости реакции 1л/моль * с.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?
Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C?
Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С?
Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе?
Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л?
Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2?
Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л?
ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ?
Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л?
Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л?
2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2]?
Расчеты изменения скорости реакции
🔍 Видео

Ответы и объяснения 1

V=k*[a]^n*[b]^n где n стехиометрический коэффициент при веществе
V=1*0,05^2*0,03=0,00075
Спасибо за задачу.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?

Химия | 10 — 11 классы

Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции 1л / моль * с.

V = k * [a] ^ n * [b] ^ n где n стехиометрический коэффициент при веществе

V = 1 * 0, 05 ^ 2 * 0, 03 = 0, 00075

Спасибо за задачу.

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C?

Реакция протекает по уравнению 2A + B = 2C.

В начале реакции концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 1 моль / л, через 1 мин концентрация вещества B стала 0, 6 моль / л.

Какой стала концентрация A и C?

Какова скорость этой реакции по веществу B?

Видео:Решение задач по теме Скорость химической реакцииСкачать

Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С?

Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + В = С.

Исходные концентрации веществ : А – 2, 7 моль / л, В – 2, 5 моль / л.

Определите концентрацию вещества С через 30 мин и среднюю скорость реакции за этот промежуток времени, если концентрация вещества В снизилась до 2, 2 моль / л.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе?

Некоторая реакция, отображаемая равнением 2А + Х + А2Х, протекает в растворе.

Исходная концентрация А была = 2 моль / л.

Через 5 минут концентрация вещества А составляла 0, 4 моль / л.

Вычислите среднюю скорость реакции за указанный промежуток времени.

Во сколько раз изменится концентрация вещества Х за то же время?

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л?

Для реакции А + 2В = С + 2D константа скорости К = 10⁻⁶л² / моль²∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 0, 6 моль / л, 1 моль / л.

Вычислите скорость этой реакции.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2?

Для реакции 2so2 + o2 &lt ; = &gt ; 2so3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1, 6 моль / л — so2 и 1, 2 моль / л — o2.

Вычислите константу равновесия этой реакции если равновесная концентрация SO3 равна 0, 6 моль / л.

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л?

Помогите 30 баллов Вычислите скорость химической реакции А + Б = АБ, если через 10 с после начала реакции концентрация вещества А составляла 0, 025 моль / л, а через 20 с — 0, 015 моль / л.

Видео:Химическая кинетика. Скорость химической реакции | ХимияСкачать

ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ?

ПРОШУ, СРОЧНО НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ!

Определите среднюю скорость химической реакции, если за 20 сек протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0.

12 моль / л до 0.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л?

Вычислите среднюю скорость реакции , если начальная концентрация исходного вещества была равно 10 моль / л а через 4 мин стаала 2 моль / л.

Видео:Скорость химической реакцииСкачать

Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л?

Через 25 с после начала реакции концентрация одного из исходных веществ составила 0, 5 моль / л, а через 50 с стала 0, 1 моль / л.

Вычислите среднюю скорость реакции.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2]?

2. Рассчитать скорость химической реакции синтеза аммиака при 623 К, если концентрация [H2] = 1, 2 моль / л, а [N2].

Константа скорости реакции при этой температуре k = 12000.

На этой странице находится ответ на вопрос Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) — &gt ; 2AB(газ), если исходная концентрация в — ва А — 0, 05 моль(л), В — 0, 03 моль(л), а константа скорости реакции ?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

M(H2SO4) = 200 г * 0, 3 = 60 г m(H2O) = 200 мл * 1 г / мл = 200 г m»(p. H2SO4) = 200 г + 200 г = 400 г ω»(H2SO4) = 60 г / 400 г = 0, 15 або 15% Відповідь : 15%.

Решение в прикрепленном файле.

Ме2О = 17% имеет кислород 83% имеет неизвестный металл 17% — — — — — 16г / моль 100% — — х г / моль 100 * 16 = 1600 / 17 = 94г / моль m(Me2) = 94 — 16 = 78 г / моль 78 / 2 = 39( К ) Ответ : К2О.

Н3С — С = С — СН3 2 — метилбутен — 2 СН3 1) Н2С = С — СН2 — СН3 изомерия СН3. Положения кратной всязи.

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 По реакции 1 моль (28 г) кремния дает 44, 8 л водорода. Чтобы выделилось 5, 6 л надо х г кремния. Составляем пропорцию : 28 — 44, 8 х — 5, 6 х = 28 * 5, 6 / 44, 8 = 3, 5 г Т. К. примеси составляют 8% нужно взять 3.

W(BaCl2)в кристаллогидрате BaCl2 * 2H2O = 208 / 244 = 0, 85 m(BaCl2) = 20 * 0, 85 = 17г m(H2O) = 180мл * 1г / мл = 180г m(р — ра) = 20 + 180 = 200г W(Ba Cl2) в р — ре = 17 / 200 = 0, 085(8, 5%).

1)2Cu + O2 = 2CuO (Реакция соединения) 2)CaCO3 = CaO + CO2 ( реакция разложения) 3)Fe + 2HCI = FECI2 + H2 (реакция замещения).

Видео:Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Расчеты изменения скорости реакции

Задача 331.
Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, [А] и [В] – концентрации исходных веществ.

Для нахождения скорости реакции по истечении некоторого времени учтём, что на образование 1 моля вещества С затрачивается 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, поэтому при уменьшении концентрации вещества А на 0,01 моль/л, концентрация вещества В уменьшится соответственно на 0,02 моль/л (2 . 0.01 = 0,02). Тогда оставшиеся концентрации веществ будут равны [A]_ост. = 0.03 – 0,01 = 0,02 моль/л, [B]_ост. = 0,05 – 0,02 = 0,03моль/л. Тогда скорость реакции по истечении некоторого времени будет составлять:

Ответ: v₁ = 3 . 10 -5 ; v₂ = 7,2 . 10 -6 .

Задача 332.
Как изменится скорость реакции 2NO _(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?
Решение:
До изменения объёма, давления и концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

а) Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_а) , находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

б) при уменьшении объёма в 3 раза в системе концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_б), находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

в) При увеличении концентрации NO в 3 раза скорость реакции будет равна:

Cравнивая выражения v и v_в), находим, что скорость реакции возрастает в 9 раз

Ответ: а) возрастёт в 27 раз; б) возрастёт в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз.

Задача 333.
Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:

Здесь v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 — 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на 95 °С, последнее уравнение преобразуется к виду:

Поскольку t = 70 °С (95 – 25 = 75), то, скорость реакции равна:

Скорость второй реакции равна:

Найдём отношение этих скоростей:

Ответ:

Задача 334.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 30 °С, то, подставив в уравнение Вант-Гоффа значения по условию задачи, рассчитаем температурный коэффициент скорости реакции:

Ответ: 2,5.

Задача 335.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 25 °С, то, обозначив скорость начальной реакции и скорость реакции при повышении температуры системы на 25 градусов соответственно через v и v’, можем записать: