Вычисления по химическим уравнениям если одно из веществ содержит примеси

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ

Цель урока: научиться решать задачи данного типа

Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H2 SO4) = 56г). Составить уравнение химической реакции. В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции). Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль: и поставить над формулой вещества. Над неизвестным веществом поставить х моль. По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину. Записать ответ

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы ω(чист. в-ва)=100% — ω(примеси); ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси) → → m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва) или Вначале определяют массу примеси: m(примеси)= m(смеси) • ω(примеси), а затем вычитают её из массы смеси: m(чист. в-ва)= m(смеси) — m(примеси)

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?

Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г 33,6 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 170 г 22,4 л M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль) m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: x г — 33,6 л 170 г — 22,4 л х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г Находим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 г Находим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36% Ответ: 36 %

2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84% Находим чистую массу карбоната кальция: m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению: 100 г x л CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г 22,4 л M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль) m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: 100 г — x л 100 г — 22,4 л х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л Ответ: 22,4 л

3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).

Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси 100 % – 25 % = 75 % (чистого СО) в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СО в 224 м3 —————— x м3; x = =168 (м3) – V(CO) 2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II). Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты: 168 м3 у м3 2 СО + О2 = 2СО2 2 моль 1 моль Vm 22,4 м3/моль V (CO) = 2 22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 122,4 = 22,4 (м3) y == 84 V (O2) = 84 м3 3) Находим объём воздуха, необходимый для реакции. Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует: 100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислорода z м3 ———————— 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) — V (возд.) Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.

Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты. б). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

Краткое описание документа:

Данная презентация является приложением к уроку по теме «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси». При рассмотрении хода решения данного вида задач учащимся объясняют, что в процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси.Эти примеси не будут образовывать нужный продукт, поэтому вначале следует рассчитать массу или объем чистого вещества и далее решить базовую задачу.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).

Очень часто при проведении реакции между веществами оказывается, что один реагент прореагировал полностью, а другой нет. В таком случае говорят, что вещество, которое полностью израсходовалось, было в недостатке, а то вещество, которое осталось – в избытке. Поскольку избыток реагента не участвует в реакции, количество продукта зависит только от количества вещества, которое было в недостатке.

Предположим, что осуществляется реакция между веществами А и B, которая протекает в соответствии с уравнением:

Для осуществления этой реакции было взято количество вещества A, равное n_A, и количество вещества B, равное n_B. Определить то, какое вещество в избытке, а какое в недостатке, можно, сравнив выражения:

В зависимости от того, какое выражение окажется меньше, то вещество соответственно и будет в недостатке.

Примечание: распространенной ошибкой является то, что вместо выражений (1) сравнивают просто количества веществ. Так делать категорически не допускается! Если n(A) > n(B), то это еще не значит, что вещество A в избытке!

После того, как будет установлено то, какое вещество было в недостатке, расчеты ведутся по его количеству аналогично рассмотренным в главе 4.3.3.

Пример задачи на избыток и недостаток

Нагрели смесь 54 г алюминия и 80 г серы. Вычислите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Решение

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количества веществ алюминия и серы:

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54/27 = 2 моль;

n(S) = m(S)/M(S) = 80/32 = 2,5 моль

Для того чтобы выяснить, какое из исходных веществ в недостатке, разделим количества молей веществ на коэффициенты перед этими веществами в уравнении и сравним рассчитанные выражения:

и n(S)/k(S) = 2,5/3 ≈ 0,833

Значит сера в недостатке. Расчеты далее ведем по количеству вещества серы.

Исходя из уравнения реакции

следует, что количество прореагировавшей серы и образовавшегося в результате реакции сульфида алюминия связаны выражением:

где 3 и 1 – коэффициенты перед S и Al₂S₃ соответственно. Отсюда:

Следовательно, масса сульфида алюминия будет равна:

В случае, если в задаче дается масса реагента, содержащего примеси (m_{р-та с прим.}), прежде всего следует рассчитать массу чистого реагента без примесей (m_р-та ). Если дается масса реагента с примесями и указана массовая доля этого реагента ω_р-та , то масса чистого реагента рассчитывается по формуле:

В случае, если вместо массовой доли чистого вещества дается массовая доля примесей, то учитывая, что:

мы можем записать, что:

Пример задачи на расчет количества продукта, зная массу реагента с примесями

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на технический карбонат кальция массой 150 г, содержащий 10% некарбонатных примесей.

Решение:

Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

Массовая доля примесей в техническом карбонате кальция составляет 10%, значит массовая доля чистого карбоната кальция будет составлять:

ω(CaCO₃) = 100% — ω(прим.) = 100% — 10% = 90%.

Масса чистого карбоната кальция будет равна:

m(CaCO₃) = ω(CaCO₃) ∙ m(CaCO₃ техн.)/100% = 90% ∙ 150 г/100% = 135 г,

Следовательно, количество вещества карбоната кальция равно:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 135 г / 100 г/моль = 1,35 моль

В соответствии с уравнением реакции:

Количества веществ карбоната кальция и углекислого газа равны (одинаковые коэффициенты в уравнении), следовательно:

Тогда, зная, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, мы можем рассчитать объем выделившегося CO₂:

V(CO₂) = n(CO₂) ∙ V_m = 1,35 моль ∙ 22,4 л/моль = 30,24 л

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Алгоритмы решения задач по химии
методическая разработка по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

Представлены в виде таблицы, где прописан каждый этап решения задачи разными способами. Может быть полезен ученикам для самостоятельной подготовки. Для лучшей ориентации использован гипертекст (гиперссылки)

Видео:Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Скачать:

Видео:Расчеты по уравнениям когда одно из веществ дано в избытке | Химия 10 класс #14 | ИнфоурокСкачать

Предварительный просмотр:

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Физические величины, используемые при решении задач

пример формы записи

можно найти по формулам

m раств. в-ва = ω · m раствора

m раствора = m раств. в-ва / ω

относительная атомная масса

Ar смотрим в таблице Менделеева

относительная молекулярная масса

Mr(H 2 O) = 2 Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

ν(CH 4 ) = 1,2 моль

молярная масса (численно равна относительной молекулярной масса)

объём вещества (1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)

молярный объём (нормальные условия)

г/мл; г/см 3 ; кг/м 3

ρ газа = М газа / V m

D газа по H 2 = М газа / 2 г/моль

D газа по воздуху = М газа / 29 г/моль

массовая доля вещества в растворе или в смеси

безразмерная или в %

ω (С) = 0,45 или 45%

ω = m раств. в-ва / m раствора

массовая доля элемента в соединении (веществе)

безразмерная или в %

ω (С) = 0,45 или 45%

ω = n Ar/ Mr, где n – число атомов элемента в соединении

объёмная доля газа в смеси

безразмерная или в %

φ (H 2 O) = 0,15 или 15%

φ = V раств. в-ва / V раствора

массовая доля выхода вещества в реакции

безразмерная или в %

η (СО 2 ) = 0,25 или 25%

η = m практ.вых / m теор.

η = ν практ.вых / ν теор.

η = V практ.вых / V теор.

число частиц (атомов, молекул)

N A = 6,02 · 10 23

число частиц вещества

N (NaOH) = 3,01 · 10 23

массовая доля чистого вещества

безразмерная или в %

ω (СО 2 ) = 0,25 или 25%

ω чист.в-ва = m чист.в-ва / m смеси

Видео:Химия. 9 класс. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избыткеСкачать

Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m(CаСO 3 ) = 400 г

3.Составьте уравнение химической реакции.

CаСO 3 = CаО + СO 2

4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами

ω (чист.вещ-ва) = 100% — ω прим.

ω (чист.вещ-ва) = m (чист.вещества) / m (смеси)

m (чист.вещ-ва) = m (смеси) · ω (чист.вещ-ва)

m (примеси) = m (смеси) · ω (примеси)

m (чист.вещества) = m (смеси) — m (примеси)

ω (чист.вещества) CаСO3 = 100% — 20% = 80% или 0,8

m (чист.вещества) CаСO3 = 400г · 0,8 = 320 г

m (примеси) = 400 г · 0,2 = 80 г

m (чист.вещества) CаСO3 = 400 г – 80 г = 320 г

Выбирай понятный для тебя способ решения!

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

5. CаСO 3 = CаО + СO 2

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

М(CаСO 3 ) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль

М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества по формуле ν= m/М

7. ν (CаСO 3 )= 320 г / 100 г/моль = 3,2 моль

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, — показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8. 3,2 моль Х моль

CаСO 3 = CаО + СO 2

9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции ( это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции ) — показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

9. 3,2 моль Х моль

CаСO 3 = CаО + СO 2

10.Составить и решить пропорцию.

3,2 моль Х моль Х = 3,2 моль · 1 моль = 3,2 моль

1 моль 1 моль 1 моль

11.Вычислите массу продукта реакции

m (вещества) = ν ( вещества) · М (вещества)

🔥 Видео

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 2 ч. 9 класс.Скачать

Задачи на ИЗБЫТОК и НЕДОСТАТОК | Самое простое объяснениеСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Задачи на "избыток" и "недостаток". 1 часть. 10 класс.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Вычисление массы продукта реакции по изв-ной массе исходного вещ-ва, сод-го примеси. 10 класс. 1ч.Скачать

Решение задач "Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке".Скачать

8 класс. Вычисления по уравнениям химических реакций. Часть 1.Скачать

Задачи по химическим уравнениям. Урок 15. Химия 8 классСкачать