Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата натрия

Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфита натрия 1. → Na+ + HSO3- 2. → 2Na+ + SO42- 3. → Na+ + SO32-

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,405
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,990
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция в растворе образуется : 1) 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат — ионов, 2) 2 моль катионов кальция и 3 моль нитрат — ионов, 3) 3 моль катионов кальция?

Химия | 10 — 11 классы

При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция в растворе образуется : 1) 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат — ионов, 2) 2 моль катионов кальция и 3 моль нитрат — ионов, 3) 3 моль катионов кальция и 2 моль нитрат — ионов, 4) 1 моль катионов кальция и 3 моль нитрат — ионов.

Ca(NO3)2 = Ca( + 2) + 2NO3( — )

Три моля катионов образуется при полной диссоциации одного моля А?

Три моля катионов образуется при полной диссоциации одного моля А.

Нитрат алюминия Б.

Сульфат железа В.

Фосфат натрия Г.

Помогите пожалуйста с химией1)Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфид — ион1)Na2SO42)SO33)Na2S4)SO22)наибольшее число ионов калия образуется при диссоциации 1 моль1)гид?

Помогите пожалуйста с химией

1)Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфид — ион

2)наибольшее число ионов калия образуется при диссоциации 1 моль

3)В водном растворе наибольшее количество сульфат — анионов образуется при диссоциации 1 моль

4)при полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется

1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат — ионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат — ионов

3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат — ионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат — ионов

5)при полной диссоциации 1 моль нитрата цинка в растворе образуется

1) 3 моль катионов цинка и 1 моль нитрат — ионов

2) 2 моль катионов цинка и 3 моль нитрат — ионов

3) 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат — ионов

4) 1 моль катионов цинка и 3 моль нитрат — ионов

6)наибольшее число хлорид — ионов образуется при диссоциации 1 моль

7)наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль

8)выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата натрия

2) = Na( + ) + SO4( — 2)

3) = 2Na( + ) + SO3( — 2)

4) = 2Na( + ) + SO4( — 2)

9)наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

10)катионы металла и анионы кислотного остатка образуется при диссоциации

11)катионы металла и гидроксид — ионы образуется при диссоциации

12)наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

13)наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется?

При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется.

1) моль катионов алюминия и 3 моль сульфат — анионов.

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат — анионов.

3) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат — анионов.

4) 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат — анионов.

Пять молей ионов образуется при полной диссоциации одного моля :а) Сульфата алюминияб) Хлорида железа(lll)в) Нитрата кальцияг) Гидроксида бария?

Пять молей ионов образуется при полной диссоциации одного моля :

а) Сульфата алюминия

б) Хлорида железа(lll)

в) Нитрата кальция

г) Гидроксида бария.

При диссоциации 1 моль нитрата кальция число молей ионов равны : 1)1 ; 2)3 ; 3)2 ; 4)5СРОЧНОО?

При диссоциации 1 моль нитрата кальция число молей ионов равны : 1)1 ; 2)3 ; 3)2 ; 4)5

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется :1)3 моль катионов калия и 4 моль фосфат — ионов2)2 моль катионов калия и 3 моль фосфат — ионов3)1 моль катионов калия и 3 моль фосфат?

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется :

1)3 моль катионов калия и 4 моль фосфат — ионов

2)2 моль катионов калия и 3 моль фосфат — ионов

3)1 моль катионов калия и 3 моль фосфат — ионов

4)3 моль катионов калия и 1 моль фосфат — ионов

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!

Укажите массу катионов которые содержаться в 400 мл раствора кальций нитрата, если содержание нитрат — ионов в растворе составляет 0, 02 моль / л?

Укажите массу катионов которые содержаться в 400 мл раствора кальций нитрата, если содержание нитрат — ионов в растворе составляет 0, 02 моль / л.

#1. Только катионы натрия и сульфит — ионы образуются при диссоциации вещества , формула которого1)NaHSO42)Na2SO43)NaHSO34)Na2SO3#2?

#1. Только катионы натрия и сульфит — ионы образуются при диссоциации вещества , формула которого

Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

При полной диссоциации 1 моль нитрата железа(3) в растворе образуется

1)3 моль катионов железа и 2 моль нитрат — ионов

2)1 моль катионов железа и 3 моль нитрат — ионов

3)2 моль катионов железа и 1 моль нитрат — ионов

4)3 моль катионов железа и 1 моль нитрат — ионов

Установите соответствие между формулой кислоты и суммой коэффициент в уравнении электролитической диссоциации этой кислоты

Г)H2SO4 Сумма коэффициентов

При полном диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется?

При полном диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется?

1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат анионов

2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат анионов

3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат анионов

1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат анионов

Если можно то с формулой.

Какие количества вещества катионов и анионов образуются в результате диссоциации 0, 12 моль натрий нитрата?

Какие количества вещества катионов и анионов образуются в результате диссоциации 0, 12 моль натрий нитрата?

Вы перешли к вопросу При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция в растворе образуется : 1) 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат — ионов, 2) 2 моль катионов кальция и 3 моль нитрат — ионов, 3) 3 моль катионов кальция?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Решение есть на фотографии.

N = m / M m = n * M m (Na2O) = 1, 5 моль * 62 г / моль = 93 г.

Считаем конечную массу раствора m = 125 + 50 = 175 г Считаем массу кислоты в первом растворе m = w * m(раствора) = 0. 12 * 50 = 6 г Масса кислоты не менялась Считаем массовую долю кислоты в конечном растворе w = m(H2SO4) / m(раствора) = 6 / 175 = 0.

MgSO4 + 2KOH — — >Mg(OH)2↓ + K2SO4 Mg⁺² + SO⁻²₄ + 2K⁺ + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ + 2K⁺ + SO⁻²₄ Mg⁺² + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ AgNO3 + HCL — — >AgCL↓ + HNO3 Ag⁺ + NO⁻₃ + H⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ + H⁺ + NO⁻₃ Ag⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ FeS + 2HCL — — >H2S↑ + FeCL2 Fe⁺² + S⁻²..

А) MgSo4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 б)AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 в)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ г)Ba(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.

Могу лишь написать их образование и среду, может чем — то поможет : 1. BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой H2SO4, среда нейтральная, гидролизу не подвергается. 2. MgCO3 образован слабым основанием Mg(OH)2 и слабой кислотой..

Реакция электролиза хлорида калия : 2KCl = 2K + Cl2⬆️ Масса примесей : m(прим. ) = 150г * 0, 1 = 15 г Масса чистого хлорида калия : m (KCl) = 150г — 15г = 135г Масса калия : m(K) = (40 г / моль * 2 * 135г) : (75, 5 г / моль * 2) = 68, 79г.

Мед — ? 25×100 = 2500 2500÷6. 25 = 400 руд.

У них у всех не металлическое а все остальное есть в табл. Менделеева.

Тема. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов»

Тема. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».

Цель: сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирования эксперимента; закрепить знания об условиях протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов; научить на практике проводить ОВР, определять окислитель и восстановитель; формировать навыки работы с реактивами, наблюдать и делать выводы.

Планируемые результаты: уметь применять полученные теоретические знания о реакциях ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать свойства веществ и наблюдения в ходе эксперимента.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

I вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария, хлорида калия, сульфат меди (II).

II вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, метиловый оранжевый, гидроксид натрия, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид железа (III).

Периодическая система химических элементов , таблица растворимости, инструктивные карты практической работы (приложение 1).

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Организационный этап. Актуализация опорных знаний.

— Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет домашнее задания (устно) и проводит беседу, на протяжении которой проверяются знания об электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена, ОВР.

— Инструктаж по ТБ.

Учащиеся называют правила техники безопасности при проведении практических работ. Учитель напоминает основные правила ТБ (при работе с кислотами и щелочами и др.).

Выполнение практической работы.

Учитель объясняет принципы оформления результатов практической работы в тетрадях: следует написать план опыта, свои наблюдения, соответствующие уравнения реакций и сделать выводы.

Задание 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической работы – выберите правильный ответ.

1) Кислая среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH-; б) NH4+; в) H+. (Правильный ответ: в);

2) Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате:

а) выделяется газ; б) образуется вода; в) выпадает осадок; г) все вышесказанное верно. (Правильный ответ: г);

3) Чтобы получить осадок, достаточно слить следующие растворы: а) Na2CO3 + HCl;

б) K2SO4 + CuCl2; в) Na3PO4 + AgNO3. (Правильный ответ: в).

1) Щелочная среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH-; б) NH4+; в) H+. (Правильный ответ: а);

2) Верная запись правой части уравнения электролитической диссоциации сульфата алюминия:

а) Al3+ + SO42-; б) 2Al3+ + 3SO42-; в) Al3+ + 4SO2-. (Правильный ответ: б);

3) Чтобы получить газ, достаточно слить следующие растворы:

а) Na2CO3 + HCl; б) K2SO4 + CuCl2; в) Na3PO4 + AgNO3. (Правильный ответ: а).

Задание 2. Осуществите эксперимент: налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + 2H+ + 2Cl — = Zn2+ + 2Cl — + H2↑

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

Задание 3. Осуществите эксперимент. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Последовательно осуществите 3 реакции для карбоната натрия:

к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария;

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl — = BaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl –

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓. Образуется белый кристаллический осадок.

к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты;

Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl — = H2O + CO2↑ + 2Na+ + 2Cl –

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑. Выделяется газ.

к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия.

Na2CO3 + 2KCl = . Реакция не идет до конца.

Последовательно осуществите 3 реакции для соляной кислоты:

к 1 мл соляной кислоты добавьте 1-2 капли м/о, затем до обесцвечивания раствор гидроксида натрия;

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl — + Na+ + OH — = Na+ + Cl — + H2O

H+ + OH — = H2O. Соляная кислота при добавлении метилового оранжевого окрашивается в розово-красный цвет, при добавлении раствора гидроксида натрия происходит обесцвечивание раствора.

к 1 мл соляной кислоты добавьте кусочек мела;

2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑ + CaCl2

2H+ + 2Cl — + CaCO3 = H2O + CO2↑ + Ca2+ + 2Cl –

2H+ + CaCO3 = H2O + CO2↑ + Ca2+. Выделяется газ.

к 1 мл соляной кислоты добавьте 1 мл сульфата натрия.

Na2SO4 + HCl = . Реакция не идет до конца.

Задание 4. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

Cu2+ + 2OH — = Cu(OH)2↓

Реакцию необходимо провести между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Образуется синий желеобразный осадок.

Fe3+ + 3OH — = Fe(OH)3↓

Реакцию необходимо провести между растворами хлорид железа (III) и гидроксида натрия.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl. Образуется бурый желеобразный осадок.

Во время проведения практической работы учитель наблюдает за действиями учащихся, помогает в случае необходимости. Результаты опытов обговариваются.

После окончания практической работы учащиеся должны привести рабочее место в порядок.

Подготовиться к контрольной работе (повторить §1- 9 учебника «Химия 9 класс» , , словарь, уметь записывать уравнения в ионном виде, составлять электронный баланс).

Практическая работа № 1 по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, навыки работы с реактивами, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

I вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария, хлорида калия, сульфат меди (II).

II вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, метиловый оранжевый, гидроксид натрия, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид железа (III).

ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.

С правилами ТБ ознакомлен (а).

Задание 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической работы – выберите правильный ответ.

Кислая среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH-; б) NH4+; в) H+.Щелочная среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH-; б) NH4+; в) H+.Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате: а) выделяется газ; б) образуется вода; в) выпадает осадок; г) все вышесказанное верно.Верная запись правой части уравнения электролитической диссоциации сульфата алюминия: а) Al3+ + SO42-;

б) 2Al3+ + 3SO42-; в) Al3+ + 4SO2-.

Чтобы получить осадок, достаточно слить следующие растворы: а) Na2CO3 + HCl;

б) K2SO4 + CuCl2; в) Na3PO4 + AgNO3.

Чтобы получить газ, достаточно слить следующие растворы: а) Na2CO3 + HCl;

б) K2SO4 + CuCl2; в) Na3PO4 + AgNO3.

Задание 2. Осуществите эксперимент: налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Задание 3. Осуществите эксперимент:

Последовательно осуществите 3 реакции для карбоната натрия:

к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария; к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты; к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия.

Последовательно осуществите 3 реакции для соляной кислоты:

к 1 мл соляной кислоты добавьте 1-2 капли м/о, затем до обесцвечивания раствор гидроксида натрия; к 1 мл соляной кислоты добавьте кусочек мела; к 1 мл соляной кислоты добавьте 1 мл сульфата натрия.

Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Задание 4. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

Cu2+ + 2OH — = Cu(OH)2

Fe3+ + 3OH — = Fe(OH)3

Отчет о работе выполните в произвольной форме.

💡 Видео