Выберите из предложенных веществ электролиты и составьте уравнения их диссоциации

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Из списка формул выберите формулы веществ электролитов, составьте уравнения их диссоциации : CuS, Na2CO3 , HNO3 , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Fe2O3?

Химия | 5 — 9 классы

Из списка формул выберите формулы веществ электролитов, составьте уравнения их диссоциации : CuS, Na2CO3 , HNO3 , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Fe2O3.

Na2CO3 → 2Na( + ) + CO3(2 — )

Ba(OH)2 → Ba(2 + ) + 2OH( — ).

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Из четырех веществ выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе?

Из четырех веществ выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.

HBr ; HNO2 ; PbCO3 ; Al2(So4)3.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO3), NaOH?

Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO3), NaOH.

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Составьте уравнение электролитической диссоциации электролитов : Na?

Составьте уравнение электролитической диссоциации электролитов : Na.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Из списка веществ выберите формулу оксида железа / / ?

Из списка веществ выберите формулу оксида железа / / .

Видео:Успеть за 300 секунд, #7: Электролиты и неэлектролитыСкачать

Выберите формулы сильных электролитов :а)б)в)?

Выберите формулы сильных электролитов :

Видео:Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

В ионных уравнениях молекулярная формула вещества записывается для : Выберите один или несколько ответов : любых оксидов слабых электролитов независимо от их растворимости растворимых сильных электрол?

В ионных уравнениях молекулярная формула вещества записывается для : Выберите один или несколько ответов : любых оксидов слабых электролитов независимо от их растворимости растворимых сильных электролитов растворимых солей практически нерастворимых веществ газообразных веществ.

Видео:Задание №13. Диссоциация | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Сильным электролитом являеться вещество, формула которого?

Сильным электролитом являеться вещество, формула которого.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫСкачать

Напишите название и формулу гидроксида Cl, составьте уравнения диссоциации гидроксида?

Напишите название и формулу гидроксида Cl, составьте уравнения диссоциации гидроксида.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Напишите, пожалуйста, уравнение ионизации электролитов : AlOH(NO3)2?

Напишите, пожалуйста, уравнение ионизации электролитов : AlOH(NO3)2.

Видео:Электролитическая диссоциацияСкачать

Составьте уравнение электролитической диссоциации электролитов HCI?

Составьте уравнение электролитической диссоциации электролитов HCI.

Вы находитесь на странице вопроса Из списка формул выберите формулы веществ электролитов, составьте уравнения их диссоциации : CuS, Na2CO3 , HNO3 , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Fe2O3? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Видео:9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

№1. Из предложенного перечня веществ выбрать электролиты т составить уравнение их диссоциации:
ZnO; ALCL3; NaOH; Fe(OH)3; H2S2O3; CuSO4; H2SO3.

№2.закончить уравнения, составить ионные уравнения: CuCL2+NaOH—> ;
Mg(NO3)2+Na3PO4—>
Fe2O3+H2SO4—>
№3.По предложенным ионным уравнениям, составить молекулярные:
Zn2+ +CO32- —>ZnCO3
CuO+2H+ —>Cu2+ +H2O

Видео:ОГЭ 2022 / Задание 13Скачать

Срочно!! Из предложенного списка веществ выбрать электролиты и составить уравнение их

Срочно!! Из предложенного списка веществ избрать электролиты и составить уравнение их диссоциации: MgO,FeCI2, KOH, Mg(OH)2, H3PO4, H2O
Закончить уравнение, составить ионные уравнения: CrCI3+HOH, FeS+HNO3, ZnSO4+K3PO4
По предложенным ионным уравнениям составить молекулярные: Ca+CO3-==CaCO3, Al2O3+6H+==2Al++3H2O
Отыскать массу фосфора калия, которая появляется при содействии 112г гидроксида калия с 196г фосфорной кислоты

• Dzerdzeevskij Denis
• Химия 2019-04-03 00:51:19 1 1

1.
FeCIFe + 2CI
KOHK + OH
HPO3H+PO

2.
CrCI+HOH=Cr(OH)CI + HCI
Cr + 3CI+HOH=Cr(OH) + 2CI + H + CI
Cr HOH = Cr(OH) + H

FeS+2HNO =Fe(NO) + HS
FeS+ 2H + 2NO = Fe + 2NO + HS
FeS+ 2H = Fe + HS

3ZnSO +2KPO=Zn(PO) + 3KSO
3Zn + 3SO + 6K + 2PO = Zn(PO) + 6K + 3SO
3Zn + 2PO = Zn(PO)

3.
Ca+ CO = CaCO
CaCI + NaCO = CaCO + 2NaCI

Al O+6H=2Al+3HO
AIO + 3HSO = AI(SO) + 3HO

4.
Дано:
m(KOH)=112г
m(H PO )=196г
—————————
m(KPO)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 112г.:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH)M(KOH)
n(KOH)=112г.56г./моль=2моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 196г.:
M(HPO)=1×3+31+16×4=98г./моль
n(HPO)=m(HPO)M(HPO)
n(HPO)=196г.98г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:
3KOH + HPO=KPO + 3HO

по уравнению реакции:
n(KOH)=3моль n(HPO)=1моль
по условию задачки:
n(KOH)=2моль n(HPO)=2моль
делаем вывод, что фосфорная кислота находится в излишке. Дальше решать задачку будем использовать данные гидроксида калия.

по уравнению реакции:
n(KOH)=3моль n(KPO)=1моль
по условию задачи:
n(KOH)=2моль, значит (2х13=0,6) n(KPO)=0,6моль

4.Определим молярную массу фосфата калия и его массу количеством вещества 0,6моль:
M(KPO)=39×3+31+16×4=212г./моль
m(HPO)=n(KPO)M(KPO)
m(HPO)=0,6моль212г./моль=127,2г.

5. Ответ: при взаимодействии 112г гидроксида калия с 196г фосфорной кислоты появляется фосфат калия массой127,2г.

Видео:Задание 13. Диссоциация, как писать уравнения диссоциации? | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Дидактические материалы по химии для 9 класса по теме: «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИСОЦИАЦИИ»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Видеолекции для
профессионалов

• Свидетельства для портфолио
• Вечный доступ за 120 рублей
• 311 видеолекции для каждого

Дидактические материалы по химии для 9 класса по теме:

«ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИСОЦИАЦИИ»

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ

9.1. Какие из перечисленных веществ являются электролитами: хлорид натрия, хлор, гидроксид натрия, кислород, серная кислота, спирт, сульфат меди, сахар?

9.2. Какие из следующих ионов являются катионами и какие анионами: Al 3+ , F ─ , Sr 2+ , Li + , HCO ₃ ─ , H ₂ PO ₄ ─ , NO ₃ ─ , Mn 2+ , SO ₄ 2─ ? Назовите ионы. Какие из ионов являются сложными?

9.3. Допишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

9.4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

а) сульфат алюминия, хлорид меди ( II ), ортофосфорная кислота, гидроксид бария;

б) нитрат цинка, серная кислота, гидроксид калия, сульфид натрия;

в) карбонат калия, азотная кислота, сульфат железа ( III ), сульфит калия;

г) ортофосфат натрия, сернистая кислота, гидроксид кальция

9.5. Запишите уравнения диссоциации только для тех веществ, для которых она возможна: гидроксид меди ( II ), ортофосфат калия, оксид алюминия, вода, гидроксид лития, сахароза.

9.6. Из предложенных веществ выберите сильные электролиты и составьте уравнения электролитической диссоциации этих веществ: а) хлорид калия, сернистая кислота, гидроксид кальция, бромоводородная кислота, глицерин; б) сульфат лития, угольная кислота, гидроксид цезия, гидросульфид калия, муравьиный спирт.

9.7. Какие из электролитов диссоциируют ступенчато: сульфид калия, гидросульфид натрия, хлорид железа ( II ), гидроортофосфат натрия, серная кислота?

9.8. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих веществ:

а) угольная кислота, гидросульфат калия, гидрокарбонат кальци;

б) гидроксонитрат магния, дигидроксохлорид алюминия, дигидроортофосфат калия

9.9. Напишите уравнение электролитической диссоциации тех электролитов, которые образуют хлорид – ионы: CrCl ₃ , KClO ₃ , BaCl ₂ , Ca ( ClO ) ₂ , HClO ₄ , MgOHCl .

9.10. Напишите уравнение электролитической диссоциации тех электролитов, которые образуют в растворе катионы водорода: гидроксид бария, сульфат никеля, бромоводородная кислота, гидрокарбонат калия, гидроксонитрат свинца, дигидроортофосфат натрия, гидросульфит кальция.

9.11. При растворении веществ в воде образуются ионы: а) H ₃ O + и HCO ₃ − ; б) Н + и ОН − . К какому классу принадлежат эти вещества?

9.12. Найдите ошибочно составленные уравнения диссоциации, исправьте допущенные ошибки.

б ) KClO ₃ → K + + 3ClO − ; Fe(NO ₃ ) ₂ → Fe 2+ + 2NO ₃ ─ ; Na ₂ CO ₃ → Na + + 3CO 2 ─ .

9.13. В чём сходство и различие следующих частиц: а) K 0 и K + ; б) Br 0 и Br − ; в) S 2− и S 0 ; г) SO ₃ и SO ₃ 2− ; д) NO ₂ и NO ₂ − ?

9.14. Сульфат меди ( II ) – бесцветное кристаллическое вещество, при его растворении в воде образуется раствор голубого цвета. Объясните это химическое явление.

9.15. Хлор, входящий в состав хлорида натрия и соляной кислоты, не оказывает вредного действия на организм человека, а вдыхание небольшого количества газообразного хлора вызывает удушье и поражение органов дыхания. Объясните это явление.

9.16. Как можно при помощи обезвоженного сульфата меди ( II ) обнаружить в бензине примеси воды? Ответ объясните.

9.17. Какие электролиты надо растворить в воде (назвать не менее шести), чтобы образовались такие ионы: H + , Cl — , S 2- , K + , Ca 2+ , SO ₄ 2- , Al 3+ ? запишите их молекулярные формулы, назовите эти вещества и запишите уравнения их диссоциации.

9.18. Чему равна степень диссоциации электролита, если при 20˚ C из каждых 150 молекул распалось на ионы 90?

9.19. Рассчитайте, сколько молекул электролита распадется на ионы из каждых 120 молекул вещества в исходном растворе, если степень диссоциации составляет 95%.

9.20. В 100 г водного раствора содержится 0,01 моль ортофосфата калия. Определите массовую долю ионов калия в этом растворе. (1,17%)

9.21. В 100 см 3 раствора сульфата алюминия содержится 0,03 моль ионов алюминия А l 3+ . Какую массу безводной соли надо растворить для приготовления 3 л такого раствора? ( 153,6 г)

9.22. Какое число моль нитрата алюминия содержится в 100 г 10 % -ного раствора этой соли? (0,054 моль)

9.23. В 500 мл раствора содержится 0,25 моль фтороводородной кислоты, степень диссоциации которой равна 6%. Сколько граммов фторид-ионов имеется в 1 л такого раствора? (9,5 г)

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЭД

9.24. Напишите краткие ионные уравнения для реакций между следующими частицами: H + и OH − , H + и CO ₃ 2− , H и S 2− , Ba и SO ₄ 2− , Ca 2+ и PO ₄ 3− .

9.25. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной форме:

9.26. Допишите молекулярные уравнения. Составьте к ним полные и сокращенные ионные уравнения.

б ) CaCO ₃ + HBr →; Al + HCl → ;

в ) CuSO ₄ + Fe →; SO ₂ + NaOH →

9.27. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, составьте к ним соответствующие ионные уравнения:

9.28. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами:

а) карбонат кальция и раствор серной кислоты;

в) растворы силиката калия и азотной кислоты;

г) растворы сульфата железа ( II ) и хлорида меди ( II );

д) гидроксид магния и раствор серной кислоты;

е) растворы гидрокарбоната натрия и соляной кислоты;

ж) растворы нитрата серебра и иодида цинка;

з) растворы нитрата алюминия и сульфата магния;

и) гидроксид цинка и раствор соляной кислоты .

9.29. Составьте в молекулярной и ионно- молекулярной формах уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид алюминия и раствор гидроксид натрия ;

б) растворы гидросульфата железа ( II ) и гидроксида калия ;

в) гидроксосульфат меди ( II ) и серная кислота

9.30. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: хлорид натрия, сернистый газ SO ₂ , нитрат меди ( II ), серная кислота, гидроксид алюминия, оксид ртути ( II ), хлорид серебра, сероводород, оксид азота ( V )? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.31. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид меди ( II ), соляная кислота, гидроксид калия, оксид углерода ( IV ), хлорид железа ( II ), гидроксид цинка? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.32. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: оксид кальция, хлорид бария, магний, оксид фосфора ( III ), гидроксид меди ( II ), серебро, нитрат магния, карбонат кальция? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.33. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид железа ( II ), оксид кремния ( IV ), оксид хрома ( III ), цинк, сульфид свинца ( II ), оксид бария, гидроксид кальция? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.34. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор хлорида меди ( II ): нитрат серебра, бромид калия, цинк, ортофосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид лития, сульфид натрия? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.35. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор карбоната калия: хлорид калия, нитрат кальция, серная кислота, сернистый газ, гидроксид бария, гидроксид меди ( II ), бромоводородная кислота? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.36. Составьте возможные молекулярные уравнения реакций по указанным схемам:

а) Ba 2+ + SO ₄ 2─ → BaSO ₄ ↓ ; Н + + ОН ─ → Н ₂ О;

б) CuO + 2 H + → Cu 2+ + H ₂ O ; А l 3+ + 3 OH ─ → Al ( OH ) ₃ ↓;

в) SiO ₃ 2─ + 2 H + → H ₂ SiO ₃ ↓; FeS + 2 H + → Fe 2+ + H ₂ S ↑;

г) 2 Ag + + Cu → С u 2+ + 2 Ag ; CO ₃ 2─ + 2 H + → Н ₂ О + CO ₂ ↑;

д) 2 NH ₄ + + 2 OH ─ → 2 NH ₃ ↑ + 2Н ₂ О; 2 OH ─ + SO ₂ → SO ₃ 2─ + H ₂ O ;

е) H ₂ SiO ₃ + 2 OH ─ → SiO ₃ 2─ + 2 H ₂ O ; BaCO ₃ + 2 H + → Ba 2+ + Н ₂ О + CO ₂ ↑

9.37. В воде растворили хлорид аммония, нитрат натрия, сульфат калия. Какое вещество надо добавить к раствору, чтобы: а) выделился газ; б) выпал осадок; в) признаков реакции не наблюдалось. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

9.38. Даны растворы веществ: нитрат бария, гидроксид натрия, сульфит калия, хлорид аммония, сульфат магния, соляная кислота, гидроортофосфат натрия. Напишите уравнения химических реакций попарных взаимодействий между указанными веществами, в результате которых: а) выпадает осадок; б) выделяется газ; в) не образуется ни осадка, ни газа. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

9.39. В растворе находятся сульфид- и хлорид- ионы. Предложите вещество, которое будет вступать в обменные реакции: а) с обоими ионами; б) с одним из ионов. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.40. В растворе находятся катионы Fe 3+ и Cu 2+ ; анионы Cl − и Br − . Предложите вещество, которое будет вступать в обменные реакции: а) с обоими катионами; б) с обоими анионами. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

📽️ Видео

Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

Химия ОГЭ 2022 / Задание 14Скачать

Химия 9 класс (Урок№5 - Сущность процесса электролитической диссоциации.)Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Электролитическая диссоциация. Тема 6. Электролиты и неэлектролиты.Скачать