Выбери какое из утверждений верно для закона действия масс в кинетическое уравнение можно записывать (6 видео)

Верны ли утверждения? А) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов выражается законом действующих масс

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Спасайте ребят 1. Какое из приведенных ниже утверждений является утверждением, а какое законом? 1 Импульс p равен произведению массы m на его скорость v. 2 Изменение импульса пропорционально силе F и времени t её действия.а) 1-определение; 2-закон; б) 1-закон; 2-определение; в) 1 и 2 определения; г) среди утверждений 1 и 2 нет ни определения, ни закона. 2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу… 2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу…
Химическое равновесие (стр. 2 )
🌟 Видео

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Урок №2. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение скорости химической реакции Beyond ChemistryСкачать

решение вопроса

Видео:ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 8 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

Спасайте ребят 1. Какое из приведенных ниже утверждений является утверждением, а какое законом? 1 Импульс p равен произведению массы m на его скорость v. 2 Изменение импульса пропорционально силе F и времени t её действия.а) 1-определение; 2-закон; б) 1-закон; 2-определение; в) 1 и 2 определения; г) среди утверждений 1 и 2 нет ни определения, ни закона.
2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу…
2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу…

а)…более 1000Дж; б)…равную 1000Дж; в)…менее 1000Дж; г) Нельзя ответить однозначно.
3. В работе Циолковского К.Э. «Исследование мировых пространств реактивными приборами» (1903-1911 гг.) есть такой фрагмент: «Мы, отправившись в полет к ракете, будем испытывать весьма странные, совсем чудесные, неожиданные ощущения… Ракета дрогнула и двинулась в путь, мы страшно отяжелели, примерно в 10 раз. Об этом нам возвестили пружинные весы, ускоренные качания маятника (в три с лишним раза более частые)». Это описание Циолковского можно считать …
а)экспериментальным фактором, подтверждающим теорию
б)экспериментальным фактом, лежащим в основе теории
в)выводами теории
г)результатом наблюдений
5.Какое из утверждений правильно описывает преобразование энергии при скатывании санок с горы с постоянной скоростью,если они остановились недалеко от её подножия?
а)Потенциальная энергия санок перешла в их кинетическую кинетическую
б)Потенциальная энергия санок сразу перешла во внутреннюю энергию санок и горы
в)Потенциальная энергия санок перешла частично в кинетическую,частично во внутреннюю энергию,а затем и кинетическая энергия санок перешла во внутреннюю энергию санок и горы.
г)Потенциальная энергия санок перешла сначала в кинетическую,а затем обратно в потенциальную энергию санок.
Законы Ньютона применимы для описания движения.
1. парашютиста в небе 2. Луны вокруг земли
a)-Только 1
б)-Ни 1 ,ни 2.
в)Только 2
г)1 и 2

Видео:Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие (стр. 2 )

Выбери какое из утверждений верно для закона действия масс в кинетическое уравнение можно записывать

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2

1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;

4) никогда не совпадают.

17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1) если давление в системе постоянное;

2) если объем системы постоянен;

3) если температура системы постоянна;

4) если энергия системы постоянна.

19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А(г)+В(г)→; б) 2А(г)+В2(г)→; в) 2А(Т)+2В(г)→; г) 3А(г)+ В2(г)→.

20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1) общим кинетическим порядком реакции;

2) молекулярностью реакции;

3) порядком реакции по веществу;

4) стехиометрическими коэффициентами.

21. Что называют порядком реакции по веществу?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) стехиометрический коэффициент вещества.

22. Что называют общим кинетическим порядком реакции?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.

23. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;

24. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

25. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):

1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;

2) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;

3) зависит от исходного количества вещества;

4) равно половине константы скорости процесса распада.

26. Что называется молекулярностью реакции?

1) число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2) сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3) число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4) произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

27. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

1) и порядок, и молекулярнось могут;

2) порядок – может, молекулярность – нет;

3) молекулярность – может, порядок – нет;

4) и порядок, и молекулярность не могут.

28. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1) молекулярностью реакции;

2) порядком реакции по веществу;

3) общим кинетическим порядком реакции;

4) стехиометрическим коэффициентом вещества.

29. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

2) для простых протекающих в одну стадию;

3) никогда не совпадают;

4) для многостадийных реакций.

30. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1) простые и сложные;

2) гомогенные и гетерогенные;

3) экзотермические и эндотермические;

4) обратимые и необратимые.

31. Что называют простой химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4) продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

32. Что называют сложной химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе4

4) продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц.

33. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1) самая быстрая стадия;

2) стадия, имеющая низкую энергию активации;

3) самая медленная реакция;

4) самая сложная реакция.

34. Какие стадии называются сопряженными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт;

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

35. Какие реакции называются последовательными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт4

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

36. Какие реакции называются параллельными?

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии;

2) разностью скоростей всех стадий;

3) суммой скоростей всех стадий;

4) скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образует конечный продукт называется:

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO (г) + О2(г)→2 NO 2(г) имеет вид u = kc 2 ( NO ) c (О2)

1) реакция является тримолекулярной;

2) реакция протекает в одну стадию;

3) реакция имеет третий порядок;

4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

2) экзо — и эндотермических;

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

1) увеличивается в 2-4 раза;

2) не изменяется;

3) уменьшается в 2-4 раза;

4) увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул;

2) возрастанием числа активных молекул;

3) ростом числа столкновений;

4) уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1) υ 2=υ1 g ∆ t 10 ;

3) = K CaCb ;

4) = ±;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) = γ ;

3) = K CaCb ;

4) υ 2=υ1 g ∆ t 10 .

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

3) нельзя определить;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N 2(г)+3 H 2(г)↔2 NH 3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3) образованием активированного комплекса;

4) существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

🌟 Видео

ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 20 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

ch0502 Закон действующих масс для химического равновесияСкачать

5 2 Закон действующих масс Принцип детального равновесияСкачать

ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 9 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 12 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 5 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 2 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

Физика ЕГЭ 2019 Типовые тестовые задания (Лукашева, Чистякова) Вариант 7 Разбор заданий 1 - 24Скачать

РЕШАЮ ЕГЭ НА 62 БАЛЛА ЗА 60 МИНУТ I Физика ОГЭ ЕГЭ 2024 I Эмиль Исмаилов I Global_EEСкачать

Физика ЕГЭ 2022 Демидова (ФИПИ) 30 типовых вариантов, вариант 1, разбор заданий 1 - 23 (часть 1)Скачать

Моделирование реакции A + B = C + BСкачать

Полный разбор варианта 2022 | Физика ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Якута А. А. - Механика - Законы изменения и сохранения импульса и кинетической энергии. Центр массСкачать

Физика ЕГЭ 2022 Вариант 1 (Демидова 30 вариантов) от Андрея АбеляСкачать

Выбери какое из утверждений верно для закона действия масс в кинетическое уравнение можно записывать

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

Химическое равновесие (стр. 2 )

🌟 Видео