Выбери какое из утверждений верно для закона действия масс в кинетическое уравнение можно записывать

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Верны ли утверждения? А) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов выражается законом действующих масс

Видео:ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 8 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

Ваш ответ

Видео:Урок №2. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение скорости химической реакции Beyond ChemistryСкачать

решение вопроса

Видео:ch0502 Закон действующих масс для химического равновесияСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,405
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,990
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 20 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

Спасайте ребят 1. Какое из приведенных ниже утверждений является утверждением, а какое законом? 1 Импульс p равен произведению массы m на его скорость v. 2 Изменение импульса пропорционально силе F и времени t её действия.а) 1-определение; 2-закон; б) 1-закон; 2-определение; в) 1 и 2 определения; г) среди утверждений 1 и 2 нет ни определения, ни закона.
2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу…
2. С помощью наклонной плоскости втянули груз на возвышение так, что потенциальная энергия увеличилась на 1000 Дж. При этом пришлось совершить работу…

а)…более 1000Дж; б)…равную 1000Дж; в)…менее 1000Дж; г) Нельзя ответить однозначно.
3. В работе Циолковского К.Э. «Исследование мировых пространств реактивными приборами» (1903-1911 гг.) есть такой фрагмент: «Мы, отправившись в полет к ракете, будем испытывать весьма странные, совсем чудесные, неожиданные ощущения… Ракета дрогнула и двинулась в путь, мы страшно отяжелели, примерно в 10 раз. Об этом нам возвестили пружинные весы, ускоренные качания маятника (в три с лишним раза более частые)». Это описание Циолковского можно считать …
а)экспериментальным фактором, подтверждающим теорию
б)экспериментальным фактом, лежащим в основе теории
в)выводами теории
г)результатом наблюдений
5.Какое из утверждений правильно описывает преобразование энергии при скатывании санок с горы с постоянной скоростью,если они остановились недалеко от её подножия?
а)Потенциальная энергия санок перешла в их кинетическую кинетическую
б)Потенциальная энергия санок сразу перешла во внутреннюю энергию санок и горы
в)Потенциальная энергия санок перешла частично в кинетическую,частично во внутреннюю энергию,а затем и кинетическая энергия санок перешла во внутреннюю энергию санок и горы.
г)Потенциальная энергия санок перешла сначала в кинетическую,а затем обратно в потенциальную энергию санок.
Законы Ньютона применимы для описания движения.
1. парашютиста в небе 2. Луны вокруг земли
a)-Только 1
б)-Ни 1 ,ни 2.
в)Только 2
г)1 и 2

Видео:Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие (стр. 2 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2

1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны;

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;

4) никогда не совпадают.

17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1) если давление в системе постоянное;

2) если объем системы постоянен;

3) если температура системы постоянна;

4) если энергия системы постоянна.

19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А(г)+В(г)→; б) 2А(г)+В2(г)→; в) 2А(Т)+2В(г)→; г) 3А(г)+ В2(г)→.

20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1) общим кинетическим порядком реакции;

2) молекулярностью реакции;

3) порядком реакции по веществу;

4) стехиометрическими коэффициентами.

21. Что называют порядком реакции по веществу?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) стехиометрический коэффициент вещества.

22. Что называют общим кинетическим порядком реакции?

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4) произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.

23. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;

24. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

25. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):

1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;

2) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;

3) зависит от исходного количества вещества;

4) равно половине константы скорости процесса распада.

26. Что называется молекулярностью реакции?

1) число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2) сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3) число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4) произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

27. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

1) и порядок, и молекулярнось могут;

2) порядок – может, молекулярность – нет;

3) молекулярность – может, порядок – нет;

4) и порядок, и молекулярность не могут.

28. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1) молекулярностью реакции;

2) порядком реакции по веществу;

3) общим кинетическим порядком реакции;

4) стехиометрическим коэффициентом вещества.

29. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

2) для простых протекающих в одну стадию;

3) никогда не совпадают;

4) для многостадийных реакций.

30. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1) простые и сложные;

2) гомогенные и гетерогенные;

3) экзотермические и эндотермические;

4) обратимые и необратимые.

31. Что называют простой химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4) продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

32. Что называют сложной химической реакцией?

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе4

4) продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц.

33. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1) самая быстрая стадия;

2) стадия, имеющая низкую энергию активации;

3) самая медленная реакция;

4) самая сложная реакция.

34. Какие стадии называются сопряженными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт;

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

35. Какие реакции называются последовательными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт4

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

36. Какие реакции называются параллельными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образуется конечный продукт;

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии;

2) разностью скоростей всех стадий;

3) суммой скоростей всех стадий;

4) скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д. пока не образует конечный продукт называется:

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO (г) + О2(г)→2 NO 2(г) имеет вид u = kc 2 ( NO ) c (О2)

1) реакция является тримолекулярной;

2) реакция протекает в одну стадию;

3) реакция имеет третий порядок;

4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

2) экзо — и эндотермических;

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

1) увеличивается в 2-4 раза;

2) не изменяется;

3) уменьшается в 2-4 раза;

4) увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул;

2) возрастанием числа активных молекул;

3) ростом числа столкновений;

4) уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1) υ 2=υ1 g ∆ t 10 ;

3) = K CaCb ;

4) = ±;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) = γ ;

3) = K CaCb ;

4) υ 2=υ1 g ∆ t 10 .

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

3) нельзя определить;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N 2(г)+3 H 2(г)↔2 NH 3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3) образованием активированного комплекса;

4) существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

🎦 Видео

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Химия, 12-й класс, Скорость химических реакций. Закон действующих массСкачать

ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 5 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 9 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ЕГЭ 2024 ВАРИАНТ 2 ДЕМИДОВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

ФИЗИКА ОГЭ 2024 ВАРИАНТ 12 КАМЗЕЕВА РАЗБОР ЗАДАНИЙ I Эмиль Исмаилов - Global_EEСкачать

5 2 Закон действующих масс Принцип детального равновесияСкачать

Моделирование реакции A + B = C + BСкачать

Полный разбор варианта 2022 | Физика ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Физика ЕГЭ 2019 Типовые тестовые задания (Лукашева, Чистякова) Вариант 7 Разбор заданий 1 - 24Скачать

РЕШАЮ ЕГЭ НА 62 БАЛЛА ЗА 60 МИНУТ I Физика ОГЭ ЕГЭ 2024 I Эмиль Исмаилов I Global_EEСкачать

Физика ЕГЭ 2022 Демидова (ФИПИ) 30 типовых вариантов, вариант 1, разбор заданий 1 - 23 (часть 1)Скачать

Якута А. А. - Механика - Законы изменения и сохранения импульса и кинетической энергии. Центр массСкачать

Физика ЕГЭ 2022 Вариант 1 (Демидова 30 вариантов) от Андрея АбеляСкачать