Все возможные уравнения реакций гидроксида натрия

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Гидроксид натрия

Основное получение действием натрия в водой или его оксидов , иногда получают электролизом хлорида натрия . В производстве используется технический гидроксид натрия ( каустическая сода ) получаемая взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция , из за примесей считается техническим .

На воздухе во влажной среде окисляется образуя гидроксид натрия :

Все оксидные соединения натрия взаимодействуя с водой дают гидроксиды :

Реакция с пероксидом натрия с водой зависит от температуры , с холодной водой близкой к О образуется гидроксид натрия и пероксид водорода :

А реакция с горячей водой приводит к образованию только кислорода и гидроксида :

При комнатной температуре легко разлагается на кислород и гидроксид натрия :

А если используется катализатор типа оксид марганца получается только кислород и гидроксид натрия :

Применяют в химической промышленности для нейтрализации , остатков кислот , для изготовления минеральных удобрений ( нитрат натрия и т.д ) , большое количество используется для производства мыла и других органических веществ на его основе . Большое значение имеет при осушении газов ( водород , кислород ) , в производстве целлюлозы из древесины , в производстве искусственного шёлка , приготовлении красителей и т.д.

Реакция с кислотами дают соответствующие соли например с соляной кислотой :

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Реакция с серной кислотой даёт сульфат натрия :

С концентрированной серной кислотой на холоду дает гидросульфат натрия :

С азотной кислотой получается нитрат натрия :

В зависимости от концентрации как гидроксида натрия так и от фосфорной кислоты получаются разные вещества :

С галогенами в зависимости от концентрации и температуры также образуются разные вещества :

2NaOH ( кон. , хол ) + E₂ = NaEO + NaE + H₂O где Е ( хлор , бром , йод )

6NaOH ( кон. , гор. ) + E₂ = NaEO₃ + 5NaE + 3H₂O

Со фтором реагирует иначе в результате образуется фторид натрия и выделяется кислород , в данной реакции фтор выступает :

Цианистый водород реагирует с гидроксидом натрия с образованием цианистого натрия , который в свою очередь может быть использован для извлечения золота из его пород ( цианирование )

NaOH( кон ) + HCN = NaCN + H2O

Реакция при ( 600 ) с щелочными металлами приводит к образованию оксида натрия и свободного водорода :

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Реакции гидроксида натрия

4NaOH + 3Ca = ЗСаО + Na2O + 2Na + 2H2 (600° С).

2(NaOH·H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 (400-500° С),

2NaOH(конц.) + 6Н2О(гор.) + 2Аl = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

2NaOH(конц.) + 2H2O + Zn = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

NaOH(paзб.) + EO2 = NaHEO3 (Е = С, S), Где Е ( C углерод и S сера )

2NaOH(конц.) + EO2 = Na2EO3 + H2O.

4NaOH(конц.) + SiO2 → Na4SiO4 + 2H2O,

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (900—1000°С).

4NaOH + 6NO = 4NaNO2 + N2 + 2H2O (300—400°С).

2NaOH(xoл.) + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O,

4NaOH(гop.) + 4NO2 + O2 = 4NaNO3 + 2H2O.

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O (900—1100°С),

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (1000°С).

2NaOH(конц., гор.) + 3H2O + Al2O3 = 2Na[Al(OH)4],

NaOH(конц.) + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4].

2NaOH(60%-й) + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4] (90°С),

2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] (комн.).

NaOH(конц.) + NH4Cl(конц.) = NaCl + NH3↑ + H2O (кип.).

2NaOH(paзб.) + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2↓ (в атмосфере азота N2),

2NaOH(paзб.) + 2AgNO3 = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3.

3NaOH(paзб.) + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl,

4NaOH(конц.) + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl.

2NaOH(paзб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl,

4NaOH(конц.) + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl.

2NaOH(paзб., хол.) + Zn + 2SO2 = Na2S2O4 + Zn(OH)2↓.

2NaOH + 2H2O + ЗН2О2(конц.) = Na2O2·2H2O2·4H2O↓ (0°С),

Na2O2·2H2O2·4H2O = Na2O2 + 2H2O2 + 4H2O (комн., над конц. H2SO4).

Статья на тему гидроксид натрия

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Видео:Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 📽️ Видео Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать Реакция фенолфталеина на гидроксид натрияСкачать Растворение гидроксида натрия. Химический опытСкачать Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать Как решать 29 задание ЕГЭ по Химии 2024?Скачать Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать Взаимодействие гидроксида натрия с алюминием и цинкомСкачать Взаимодействие гидроксида натрия с серной и кремниевой кислотойСкачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать Получение Диоксоферрата Натрия. Реакция Оксида Железа и Гидроксида Натрия.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства