Все уравнения химических реакций с бутеном 1

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства алкенов

Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.

Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химические свойства алкенов

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.

Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:

Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:

Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.

Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

1. Реакции присоединения

Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.

1.1. Гидрирование

Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).

1.2. Галогенирование алкенов

Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкенов

Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

1.4. Гидратация

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.

1.5. Полимеризация

Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

2. Окисление алкенов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

2.1. Каталитическое окисление

Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.

2.2. Мягкое окисление

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

2.2. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.

Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂.

Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH₂=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:

При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).

Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.

2.3. Горение алкенов

Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.

В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:

3. Замещение в боковой цепи

Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.

При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.

4. Изомеризация алкенов

При нагревании в присутствии катализаторов (Al₂O₃) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции?

Химия | 10 — 11 классы

Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции.

C4H8 + H2 — — — &gt ; C4H10

C4H8 + Br2 — — — &gt ; C4H8Br2

C4H8 + HCl — — — — &gt ; C4H9Cl

C4H8 + 6O2 — — — &gt ; 4CO2 + 4H2O

C4H8 + KMnO4 + H2O — — — &gt ; CH2OH — CHOH — CH2 — CH3 + MnO2 + KOH

nCH2 = CH — CH2 — CH3 — — — — &gt ; ( — CH2 — CH — )n | CH2 — CH3.

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать

Уравнение Реакции бутена — 1 с водородом?

Уравнение Реакции бутена — 1 с водородом.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составить уравнение реакции присоединения к молекуле бутена?

Составить уравнение реакции присоединения к молекуле бутена.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Напишите уравнения реакций : Гидратация бутена — 2 Окисление бутена — 2 Дегидрирование пентана?

Напишите уравнения реакций : Гидратация бутена — 2 Окисление бутена — 2 Дегидрирование пентана.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составить уравнения реакции которые характеризуют химические свойства бутана, бутина, бутена?

Составить уравнения реакции которые характеризуют химические свойства бутана, бутина, бутена.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Приведите уравнения реакций, подтверждающие важнейшие химические свойства алкенов на примере бутена — 2?

Приведите уравнения реакций, подтверждающие важнейшие химические свойства алкенов на примере бутена — 2.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Чем отличается реакция гидрирования бутадиена от реакции гидрирования бутена?

Чем отличается реакция гидрирования бутадиена от реакции гидрирования бутена?

Составьте уравнения реакций.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения реакций с помощью которых из бутена — 1 можно получить бутен — 2?

Напишите уравнения реакций с помощью которых из бутена — 1 можно получить бутен — 2.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Гидрирование бутена 2 уравнение реакции?

Гидрирование бутена 2 уравнение реакции.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Напишите уравнения реакций бутена 2 с HCL?

Напишите уравнения реакций бутена 2 с HCL.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Составьте уравнение реакции гидратации бутен — 1?

Составьте уравнение реакции гидратации бутен — 1.

На этой странице находится ответ на вопрос Химическте свойства бутена — 1, уравнения реакции?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..

4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.

1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.

Б)LU такого вообще нет.

Б )такого элемента нет в химии.

Со вторым я не понял что такое тед.

Ответ смотри в фотографии.

CuO + C — — >Cu + CO Cu + 2H2SO4(k) — — >CuSO4 + SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 — — >2SO3 SO3 + 2NaOH — — >Na2SO4 + H2O.

1)CuO + C = = = >CO + Cu 2)Cu + H2SO4 = = = >CuO + SO2 + H2O 3)2SO2 + O2 = = = >2SO3 4)SO3 + 2NaOH = = = >Na2SO4 + H2O.

📺 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать