Возможно ли разложение n2o4 по уравнению n2o4 г 2no2 г (7 видео)

Оксид N2O4 разлагается по реакции N2O4=2NO2. Если моль N2O4 поместить в сосуд объемом 125 л и нагреть до 50°С, то по достижении равновесия

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Характеристика свойств соединений азота
Для реакции 2NО2(г) ↔ N2О4(г) рассчитать: ∆Н°298, ∆S°298 , ∆G°298, ∆G°T, — константу равновесия (Кр) и состав в объёмных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Оксид азота IV: получение и химические свойства
Способы получения
Химические свойства
🔥 Видео

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Ваш ответ

Видео:Разложение на множители. 7 класс. Вебинар | МатематикаСкачать

решение вопроса

Видео:Произведение многочленов. Разложение многочлена на множители способом группировки. 7 класс.Скачать

Характеристика свойств соединений азота

Задача 887.
Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?
Решение:
При действии на соли аммония щёлочью получается эквивалентное количество аммиака:

Находим количество щёлочи, пошедшее на реакцию с солью аммония, получим:

1 : 0,5 = 2 : х; х = (0,5 . 2)/1= 1 моль.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём равный 22,4 л.

Отсюда находим, что объём аммиака, выделившегося при реакции, равен:

V(NH₃) = V_Э . (NH₃) = 22,4 . 1 = 22,4 л.

Ответ: 22,4 л.

Задача 888.
Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять Н₂SO₄ или Р₂О₅? Ответ мотивировать.
Решение:
Н₂SO₄ и Р₂О₅ очень энергично взаимодействуют с водой, серная кислота с образованием кристаллогидратов, а оксид фосфора (V) – с образованием ортофосфорной кислоты Н₃РО₄:

Поэтому они являются осушителями газовых смесей. В обоих случаях образуются кислоты, с которыми взаимодействует аммиак, образуя соответствующие соли:

Таким образом, Н₂SO₄ и Р₂О₅ нельзя применять в качестве осушителя аммиака, так как при этом происходит химическое взаимодействие аммиака с серной и фосфорной кислотами.

а) (NH4)₂CO₃ 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O;

б) NH₄NO₃ N₂O ↑ + 2H₂O

2NH₄NO₃ 2N₂ ↑ + O₂ ↑ + 4H₂O;

в) (NH₄)₂SO₄ 2NH₃ ↑ + H₂SO₄;

г) NH₄С1 NH₃ ↑ + HCl;

д) (NH₄)₂HPO₄ 2NH₃ ↑ + H₃PO₄;

е) (NH₄)H₂PO₄ NH₃ ↑ + H₃PO₄;

ж) (NH₄)₂Cr₂O₇ 2NH₃ ↑ + 2CrO₃↓ + H₂O;

з) NH₄NO₂ N₂ ↑ + 2H₂O.

Задача 890.
Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:
NH₄NO₃(к) N₂O(г) + 2H₂O(г);
NH₄NO₃(к) N₂(г) + 1/2O₂(г) + 2H₂O(г).
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермичная при 25 °С? Ответ подтвердить расчетом ΔG 0 ₂₉₈ и ΔH 0 ₂₉₈. Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температур?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

NH₄NO₃(к) N₂O(г) + 2H₂O(г)

Находим ΔH 1 0 реакции, учитывая закон Гесса, получим:

ΔH 1 0 = 2 ΔH 0 (Н₂О) + ΔH 0 (N₂O) — ΔH 0 (NH₄NO₃) =
= 2(-241,8) + 82,0 – (-365,4) = -36,2кДж.

ΔG₁ 0 = 2 ΔG 0 (Н₂О) + ΔG 0 (N₂O) — ΔG 0 (NH₄NO₃) =
= 2(-228,6) + 104,1 – (-183,8) = -169,3 кДж.

б) Уравнение реакции имеет вид:

NH₄NO₃(к) N₂(г) + 1/2O₂(г) + 4H₂O(г).

Находим реакции, учитывая закон Гесса, получим:

Находим энергию Гиббса реакции, получим:

ΔH₂ 0 ΔH 1 0 и ΔG₂ 0 ΔG 1 0 , поэтому вторая реакция, реакция (б) наиболее вероятна при 25 0 С и более зкзотермична, чем реакция (а). Так как обе реакции экзотермичны, то, согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие обеих реакций сместится влево. Вероятность протекания реакции(б), как наиболее экзотермичной, значительно уменьшится при повышении температуры, чем реакции (а).

Видео:Уравнения Лагранжа второго рода. Задача 1Скачать

Для реакции 2NО2(г) ↔ N2О4(г) рассчитать: ∆Н°298, ∆S°298 , ∆G°298, ∆G°T, — константу равновесия (Кр) и состав в объёмных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси

Готовое решение: Заказ №8424

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 06.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Для реакции 2 N О_2(г) ↔ N ₂ О_4(г) рассчитать:

∆Н°₂₉₈, ∆ S °₂₉₈ , ∆ G °₂₉₈, ∆ G ° _T , — константу равновесия (К_р) и состав в объёмных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам.

Общее давление р = 1 атм, температура Т = 400 К.

Решение :

Выпишем справочные данные:

Вещество

Δ H 0 _ƒ,298, кДж/моль

S 0 ₂₉₈ , Дж/моль∙К

2. Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.

Похожие готовые решения:

Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель 17. KMnO4 + HBr = MnBr2 + KBr +Br2 + H2O I2 + Cl2 + H2O = H
Определить ЭДС химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента. В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этих элементов? 17
В результате процесса расширения объем гелия (20 кг) увеличился в 1000 раз. Рассчитать ∆S при Т = const.
При Т = 298 К и Р = 1 атм протекает реакция: 2SО2 + О2 = 2SO3. Равновесная смесь содержит 20 % об. О2. Определить Кр.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:89. Разложение вектора по двум неколлинеарным векторамСкачать

Оксид азота IV: получение и химические свойства

Оксиды азота	Цвет	Фаза	Характер оксида
N₂O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
N₂O₃ Оксид азота (III), азотистый ангидрид	синий	жидкость	кислотный
NO₂ Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»	бурый	газ	кислотный (соответствуют две кислоты)
N₂O₅ Оксид азота (V), азотный ангидрид	бесцветный	твердый	кислотный

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO₂ характерна высокая химическая активность.

Видео:7 класс, 27 урок, Что такое разложение многочленов на множители и зачем оно нужноСкачать

Способы получения

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например , при разложении нитрата серебра:

Видео:9 класс, 1 урок, Разложение вектора по двум неколлинеарным векторамСкачать

Химические свойства

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода , то образуется только азотная кислота:

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂ в теплой воде образуются HNO₃ и NO:

При нагревании выделяется кислород:

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор , уголь , сера , оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

4. Оксид азота (IV) димеризуется :