Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Видео:Получение оксида железа(III)Скачать

Получение оксида железа(III)

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 1

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 1. Скачать разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии-2022 от 21 марта 2022 с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al; 2) C; 3) P; 4) Na; 5) Se.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +3 в гидроксидах. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из числа указанных в ряду элементов выберите два вещества ионного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.
1) пероксид натрия
2) фосфат калия
3) метилацетат
4) ацетиленид кальция
5) диэтиловый эфир
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основания; В) амфотерного оксида.

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

АБВ
746

6. В одну из пробирок с порошком оксида цинка добавили слабый электролит X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали растворение
твердого вещества. В пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводород
2) хлорид аммония
3) гидрокарбонат натрия
4) гидроксид натрия
5) иодоводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
15

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ
А) Cu

Г) CO2

1) S, Cl2, HNO3

5) AgNO3, Mg, FeO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
1352

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ
А) Fe2O3 + HI

Г) KI + H2SO4 (конц.)

1) FeI2 и H2O

6) NaHSO4 и HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
2264

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
15

10. Установите соответствие между общей формулой группы/класса соединений и названием вещества, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛАНАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n-5N

В) CnH2n+1NO2

1) анилин

4) аланин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
134

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.
1) глицин
2) пропановая кислота
3) уксусная кислота
4) пропаналь
5) нитроэтан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с водородом.
1) изопрен
2) стеариновая кислота
3) ацетон
4) изопропиловый спирт
5) олеиновая кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с глюкозой.
1) гидроксид меди(II)
2) сульфат калия
3) метан
4) медь
5) аммиачный раствор оксида серебра(I)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) бутен-2 + KMnO4 + H2O ⟶

Г) бутин-1 + KMnO4 (H + ) ⟶

1) пропионовая кислота

2) уксусная кислота

6) бутанон

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
5321

15. Установите соответствие между веществом и его способом получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ВЕЩЕСТВОСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) ацетон

В) дипропиловый эфир

Г) уксусная кислота

1) термолиз пропионата бария

2) восстановление пропанона

3) дегидратация пропанола-1

4) термолиз ацетата кальция

5) окисление этилена перманганатом калия в нейтральной среде

6) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
4236

16. Задана следующая схема превращений веществ:

метан → Х → бензол→ Y → толуол

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
31

17 . Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида и гидроксида меди (II).
1) гетерогенная
2) замещения
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) нейтрализация
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с раствором гидроксида натрия.
1) увеличение концентрации гидроксида натрия
2) повышение давления
3) добавление воды
4) увеличение температуры
5) добавление индикатора
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИСВОЙСТВА ФОСФОРА
А) Mg + H3PO4 → Mg(H2PO4) 2 + H2

В) PH3 + O2 → H3PO4

1) только окислитель

2) проявляет и окислительные, и восстановительные свойства

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) только восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
344

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) хлорид алюминия
Б) бромид лития
В) нитрат рубидия
1) водород, галоген
2) металл, галоген
3) водород, кислород
4) металл, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
113
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУСМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) разбавление водой

В) добавление твердой щелочи

Г) повышение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
1123

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и
равновесную концентрацию кислорода (Y).

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
32

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВРЕАГЕНТ
А) HNO3 и Na2SO4

Г) Mgl2 и Sr(NO3)

1) LiCl

5) NaNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ
3414

25. Установите соответствие между основной областью применения вещества и названием этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯНАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) получение полимерных смол
Б) водоочиститель
В) растворитель
1) ацетон
2) хлор
3) хлорбензол
4) метаналь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
421


26.
Вычислите массу 7%-ого раствора соли, из которого нужно выпарить 13 г воды, для получения 18%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем кислорода, который израсходовался на сгорание угля, если выделилось 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 40 г оксида меди (II) растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат кальция, сульфид меди (II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония,
Допустимо использование водных растворов этих веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется бурый газ и окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

HNO3 за счет N +5 окислитель

CuS за счет S -2 восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Осадок в ходе реакции не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Получившееся твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Видео:Получение оксида железа (Fe2O3)Скачать

Получение оксида железа (Fe2O3)

Расчет термодинамических величин (энтальпии, энтропии, энергии Гиббса) реакций восстановления оксидов железа

Видео:Как получить оксид железа Fe2O3 самому.Скачать

Как получить оксид железа Fe2O3 самому.

Реакция восстановления железа оксида железа (3) водородом

Задача 14.
Вычислите ∆Hº, ∆Sº и ∆Gтº реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3(к) водородом при 500 и 1000 К?
Решение:

1. Расчет энтальпии реакции

В химической реакции, протекающей по уравнению:

Тепловой эффект реакции (∆Нх.р.), исходя из следствия закона Гесса, равен сумме теплот образования ∆Нобр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

— теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю;
— теплота образования Н2О (г) равна -241,83 кДж;
— теплота образования Fe2O3(к) равна -822,10 кДж .

Исходя из указанных данных получим:

∆Нх.р.= 3(-241,83) – (-822,10) = -725,49 – (-822,10) = 96,61 кДж.

Ответ: ∆Нх.р.= 96,61 кДж

2. Расчет энтропии реакции

Изменение энтропии продуктов химической реакции, протекающей по уравнению:

Рассчитывается по формуле:

∆S°Fe(к) = 27,2 Дж/(моль . К);
∆S°Н2О (г)) = 188,72 Дж/(моль . К)
∆S° Fe2O3(к) = 89,96 Дж/(моль . К)
∆S° O/H2(г) = 130,59 Дж/(моль . К)

С учетом этих данных рассчитаем изменение энтропии реакции, получим:

∆S°х.р.= 2(27,2) + 3(188,72) – (89,96) + 3(130,59) = 620,56 — 481,73 = 138,83 Дж/(моль . К).

Ответ: ∆S°х.р.= 138,83 Дж/(моль . К)

3. Расчет термического потенциала или энергии Гиббса

Мерой химического сродства (∆G°) является убыль энергии Гиббса (изменение изобарно- термического потенциала или энергии Гиббса).

Убыль энергии Гиббса ∆G°х.р. в химической реакции:

вычисляем по формуле:

∆G°х.р. = ∆Н° — Т . ∆S°

∆G°х.р. = 96,61 – (298 . 0,3883 = 96,61- 41,37 = +55,24 кДж.

Ответ: ∆G°х.р. = +55,24 кДж

Т.к. ∆G°х.р. > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; при этих условиях пойдет обратная реакция — окисление железа (коррозия).

4. Определение температуры начала реакции восстановления Fe2O3 CO

∆Н = Т . ∆S, отсюда Т = ∆Н/∆S = 96,61/0,13883 = 695,9 К.

5. Расчитаем энергию Гиббса данной реакции при 500 К.

∆G 0 500 = 96,61-(500 . 0,13883) = +27,19 кДж.

Таким образом, ∆G при температуре 500 К составляет +27.19 кДж, т.е. ∆G > 0 и это означает, что реакция при 500 К. невозможна 1 .

6. Расчитаем энергию Гиббса данной реакции при 1000 К

При температуре 1000 К находим ∆G 0 1000 аналогично:

∆G 0 1000 = 96,61 – (1000 . 0,13883 = 96,61 — 138,83 = -42,22 кДж. ∆G 0 1000 = -42,22 кДж.

Реакция восстановления оксида железа (2) оксидом углерода (2)

Задача 15.
Подсчитайте значения ∆ Н, ∆ S, ∆ G рекции: FeO + CO = Fe + CO2, определите, при каких условиях она возможна?
Решение:
∆Н°(FeO) = -264,8 кДж/моль;
∆Н°(CO) = -110,5 кДж/моль;
∆Н°(CO2) = -393,5 кДж/моль;
∆S°(Fe) = 27,15 Дж/(моль К);
∆S°(FeO) = 60,8 Дж/(моль К);
∆S°(CO) = 197,5 Дж/(моль К);
∆S°(CO2) = 213,7 Дж/(моль К);
∆G°(FeO) = -244,3 кДж/моль;
∆G°(CO) = -137,1 кДж/моль;
∆G°(CO2) = -394,4 кДж/моль.

1. Рассчитаем ∆ Н ° реакции, получим:

Расссчитывается по формуле:

∆Н°х.р. = ∆Н°(СO2) — [∆Н°(FeO) + ∆Н°(CeO)] = -393,5 — [(-264,8) + (-110,5)] = -393,5 — (-375,3) = -18,2 кДж/моль.

2. Рассчитать ∆S° реакции,получим:

Расссчитывается по формуле:

∆S°х.р. = [∆S°(CO2) + ∆S°(Fe)] — [∆S°(FeO) + ∆S°(CO)] = (213,7 + 27,15) — (60,8 + 197,5) = -17,45 Дж/(моль К).

Отрицательное значение изменения энтропии (убывание энтропии) свидетельствует об увеличении упорядоченности данной системы и, действительно, хотя в реакции объем газов не изменяется, но Fe значительно более устойчив чем FeO.

3. Рассчитаем G° реакции, получим:

Расссчитывается по формуле:

Расчеты показали, что ∆G°х.р.

1 Примечание:
Поскольку изначальная температура, при которой начинается реакция по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г), из вышеприведенных расчетов равна 695.9 К, то путем сравнения температур можно сразу определить, что при температуре 500 К реакция не пойдет, а при температуре выше 695.9, т.е. при 1000 К пойдет с получением продуктов согласно уравнению.

Видео:Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.Скачать

Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.

Контрольная работа № 2 по теме «Основные закономерности протекания реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Контрольная работа № 2 по теме

«Основные закономерности протекания реакций»

1.Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

2. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) N 2(г) + 3H 2(г) ⎯⎯⎯ →  2NH 3(г)
Б) 2Н 2(г) + О 2(г)  ⎯⎯⎯ →  2Н 2 О (г)
В) H 2(г) + Cl 2(г) ⎯⎯⎯⎯ →  2НCl (г)
Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ⎯⎯⎯⎯ →  SO 2 Cl 2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В Г

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

4. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

5. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Контрольная работа №2 по теме

«Основные закономерности протекания реакций»

1.Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между фосфором и кислородом
1) охлаждение реакционной смеси
2) повышение температуры
3) использование индикатора
4) увеличение концентрации кислорода
5) понижение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

2. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO 2 (г) + H 2 O (ж)  H +(р-р) + HCO 3–(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление соляной кислоты
Б) повышение давления
В) добавление твёрдого гидрокарбоната аммония

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Г) повышение температуры
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Ответ:

3. Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
Fe 2 O 3(тв) + 3H 2(г) = 2 Fe (тв.) + 3 H 2 O (г) — 89,6 кДж.
Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

4.Смешали два раствора: один массой 260г. и с массовой долей соли 3%, второй – массой 140г. и с массовой долей этой же соли 1%. Чему равна массовая доля соли в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

5. Какой объём оксида углерода ( IV ) необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г. гидрокарбоната кальция? (Запишите число с точностью до сотых.)

💥 Видео

Получение оксида железа IIIСкачать

Получение оксида железа III

Оксид железа Fe2O3Скачать

Оксид железа Fe2O3

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСОХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА - FeOCl. Реакция Оксида Железа - Fe2O3 и Хлорида Железа - FeCl3.Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСОХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА - FeOCl. Реакция Оксида Железа - Fe2O3 и Хлорида Железа - FeCl3.

Восстановление железа из его оксида алюминиемСкачать

Восстановление железа из его оксида алюминием

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

🔥 ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК. Как получить оксид железа 3? Железо 3 оксид [Fe2O3] - Iron 3 oxide.Скачать

🔥 ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК. Как получить оксид железа 3? Железо 3 оксид [Fe2O3] - Iron 3 oxide.

Термитная реакция Оксида Железа III(Fe2O3) и Алюминия(Al) #термит #алюминий #железо #магний #mg #feСкачать

Термитная реакция Оксида Железа III(Fe2O3) и Алюминия(Al) #термит #алюминий #железо #магний #mg #fe

Получение оксида железа III из FeCl3 и NaOHСкачать

Получение оксида железа III из FeCl3 и NaOH

Алюмотермия: восстановление оксида железа (III)Скачать

Алюмотермия: восстановление оксида железа (III)

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)Скачать

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

оксид железа 3 + соляная кислотаСкачать

оксид железа  3  +   соляная  кислота

Получение оксида железа для термитной смесиСкачать

Получение оксида железа для термитной смеси

Магний и оксид железа(Mg+Fe2O3)Скачать

Магний и оксид железа(Mg+Fe2O3)

Смесь карамельного топлива и оксида железаСкачать

Смесь карамельного топлива и оксида железа

Термит на основе оксида железа (III) и алюминияСкачать

Термит на основе оксида железа (III) и алюминия
Поделиться или сохранить к себе: