Восстановление оксида железа 3 протекает в соответствии с термохимическим уравнением fe2o3

Г) CO₂

5) AgNO₃, Mg, FeO

Г) KI + H₂SO₄ (конц.)

6) NaHSO₄ и HCl

В) C_nH_2n+1NO₂

4) аланин

Г) бутин-1 + KMnO₄ (H + ) ⟶

2) уксусная кислота

6) бутанон

В) дипропиловый эфир

Г) уксусная кислота

2) восстановление пропанона

3) дегидратация пропанола-1

4) термолиз ацетата кальция

5) окисление этилена перманганатом калия в нейтральной среде

6) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

В) PH₃ + O₂ → H₃PO₄

2) проявляет и окислительные, и восстановительные свойства

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) только восстановитель

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и
равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между основной областью применения вещества и названием этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите массу 7%-ого раствора соли, из которого нужно выпарить 13 г воды, для получения 18%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем кислорода, который израсходовался на сгорание угля, если выделилось 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 40 г оксида меди (II) растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется бурый газ и окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

HNO₃ за счет N +5 окислитель

CuS за счет S -2 восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Осадок в ходе реакции не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Получившееся твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Видео:Получение оксида железа (Fe2O3)Скачать

Расчет термодинамических величин (энтальпии, энтропии, энергии Гиббса) реакций восстановления оксидов железа

Видео:Как получить оксид железа Fe2O3 самому.Скачать

Реакция восстановления железа оксида железа (3) водородом

Задача 14.
Вычислите ∆Hº, ∆Sº и ∆Gтº реакции, протекающей по уравнению:
Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О (г)
Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃(к) водородом при 500 и 1000 К?
Решение:

1. Расчет энтальпии реакции

В химической реакции, протекающей по уравнению:

Тепловой эффект реакции (∆Н_х.р.), исходя из следствия закона Гесса, равен сумме теплот образования ∆Н_обр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

— теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю;
— теплота образования Н₂О (г) равна -241,83 кДж;
— теплота образования Fe₂O₃(к) равна -822,10 кДж .

Исходя из указанных данных получим:

∆Н_х.р.= 3(-241,83) – (-822,10) = -725,49 – (-822,10) = 96,61 кДж.

Ответ: ∆Н_х.р.= 96,61 кДж

2. Расчет энтропии реакции

Изменение энтропии продуктов химической реакции, протекающей по уравнению:

Рассчитывается по формуле:

∆S°Fe(к) = 27,2 Дж/(моль . К);
∆S°Н₂О (г)) = 188,72 Дж/(моль . К)
∆S° Fe₂O₃(к) = 89,96 Дж/(моль . К)
∆S° O/H₂(г) = 130,59 Дж/(моль . К)

С учетом этих данных рассчитаем изменение энтропии реакции, получим:

∆S°_х.р.= 2(27,2) + 3(188,72) – (89,96) + 3(130,59) = 620,56 — 481,73 = 138,83 Дж/(моль . К).

Ответ: ∆S°_х.р.= 138,83 Дж/(моль . К)

3. Расчет термического потенциала или энергии Гиббса

Мерой химического сродства (∆G°) является убыль энергии Гиббса (изменение изобарно- термического потенциала или энергии Гиббса).

Убыль энергии Гиббса ∆G°_х.р. в химической реакции:

вычисляем по формуле:

∆G°_х.р. = ∆Н° — Т . ∆S°

∆G°_х.р. = 96,61 – (298 . 0,3883 = 96,61- 41,37 = +55,24 кДж.

Ответ: ∆G°_х.р. = +55,24 кДж

Т.к. ∆G°_х.р. > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; при этих условиях пойдет обратная реакция — окисление железа (коррозия).

4. Определение температуры начала реакции восстановления Fe₂O₃ CO

∆Н = Т . ∆S, отсюда Т = ∆Н/∆S = 96,61/0,13883 = 695,9 К.

5. Расчитаем энергию Гиббса данной реакции при 500 К.

∆G 0 ₅₀₀ = 96,61-(500 . 0,13883) = +27,19 кДж.

Таким образом, ∆G при температуре 500 К составляет +27.19 кДж, т.е. ∆G > 0 и это означает, что реакция при 500 К. невозможна 1 .

6. Расчитаем энергию Гиббса данной реакции при 1000 К

При температуре 1000 К находим ∆G 0 ₁₀₀₀ аналогично:

∆G 0 ₁₀₀₀ = 96,61 – (1000 . 0,13883 = 96,61 — 138,83 = -42,22 кДж. ∆G 0 ₁₀₀₀ = -42,22 кДж.

Реакция восстановления оксида железа (2) оксидом углерода (2)

Задача 15.
Подсчитайте значения ∆ Н, ∆ S, ∆ G рекции: FeO + CO = Fe + CO₂, определите, при каких условиях она возможна?
Решение:
∆Н°(FeO) = -264,8 кДж/моль;
∆Н°(CO) = -110,5 кДж/моль;
∆Н°(CO₂) = -393,5 кДж/моль;
∆S°(Fe) = 27,15 Дж/(моль К);
∆S°(FeO) = 60,8 Дж/(моль К);
∆S°(CO) = 197,5 Дж/(моль К);
∆S°(CO₂) = 213,7 Дж/(моль К);
∆G°(FeO) = -244,3 кДж/моль;
∆G°(CO) = -137,1 кДж/моль;
∆G°(CO₂) = -394,4 кДж/моль.

1. Рассчитаем ∆ Н ° реакции, получим:

Расссчитывается по формуле:

∆Н°_х.р. = ∆Н°(СO₂) — [∆Н°(FeO) + ∆Н°(CeO)] = -393,5 — [(-264,8) + (-110,5)] = -393,5 — (-375,3) = -18,2 кДж/моль.

2. Рассчитать ∆S° реакции,получим:

Расссчитывается по формуле:

∆S°_х.р. = [∆S°(CO₂) + ∆S°(Fe)] — [∆S°(FeO) + ∆S°(CO)] = (213,7 + 27,15) — (60,8 + 197,5) = -17,45 Дж/(моль К).

Отрицательное значение изменения энтропии (убывание энтропии) свидетельствует об увеличении упорядоченности данной системы и, действительно, хотя в реакции объем газов не изменяется, но Fe значительно более устойчив чем FeO.

3. Рассчитаем G° реакции, получим:

Расссчитывается по формуле:

Расчеты показали, что ∆G°х.р.

1 Примечание:
Поскольку изначальная температура, при которой начинается реакция по уравнению:
Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О (г), из вышеприведенных расчетов равна 695.9 К, то путем сравнения температур можно сразу определить, что при температуре 500 К реакция не пойдет, а при температуре выше 695.9, т.е. при 1000 К пойдет с получением продуктов согласно уравнению.

Видео:Получение оксида железа(III)Скачать

Контрольная работа № 2 по теме «Основные закономерности протекания реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Контрольная работа № 2 по теме

«Основные закономерности протекания реакций»

1.Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

2. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) N 2(г) + 3H 2(г) ⎯⎯⎯ →  2NH 3(г)
Б) 2Н 2(г) + О 2(г)  ⎯⎯⎯ →  2Н 2 О (г)
В) H 2(г) + Cl 2(г) ⎯⎯⎯⎯ →  2НCl (г)
Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ⎯⎯⎯⎯ →  SO 2 Cl 2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А Б В Г

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

4. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

5. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Контрольная работа №2 по теме

«Основные закономерности протекания реакций»

1.Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между фосфором и кислородом
1) охлаждение реакционной смеси
2) повышение температуры
3) использование индикатора
4) увеличение концентрации кислорода
5) понижение давления
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:

2. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO 2 (г) + H 2 O (ж)  H +(р-р) + HCO 3–(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление соляной кислоты
Б) повышение давления
В) добавление твёрдого гидрокарбоната аммония

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Г) повышение температуры
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Ответ:

3. Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
Fe ₂ O _3(тв) + 3H _{2(г) =} 2 Fe _(тв.) + 3 H ₂ O _(г) — 89,6 кДж.
Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

4.Смешали два раствора: один массой 260г. и с массовой долей соли 3%, второй – массой 140г. и с массовой долей этой же соли 1%. Чему равна массовая доля соли в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

5. Какой объём оксида углерода ( IV ) необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г. гидрокарбоната кальция? (Запишите число с точностью до сотых.)

🎥 Видео

Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСОХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА - FeOCl. Реакция Оксида Железа - Fe2O3 и Хлорида Железа - FeCl3.Скачать

Получение оксида железа IIIСкачать

Оксид железа Fe2O3Скачать

Восстановление железа из его оксида алюминиемСкачать

Термитная реакция Оксида Железа III(Fe2O3) и Алюминия(Al) #термит #алюминий #железо #магний #mg #feСкачать

Алюмотермия: восстановление оксида железа (III)Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение оксида железа III из FeCl3 и NaOHСкачать

🔥 ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК. Как получить оксид железа 3? Железо 3 оксид [Fe2O3] - Iron 3 oxide.Скачать

Получение оксида железа для термитной смесиСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Магний и оксид железа(Mg+Fe2O3)Скачать

оксид железа 3 + соляная кислотаСкачать

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)Скачать

Термит на основе оксида железа (III) и алюминияСкачать

Смесь карамельного топлива и оксида железаСкачать