Восстановление гидроксида меди ii уравнение реакции (2 видео)

Содержание

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)
Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Способы получения гидроксида меди (II)
Химические свойства
Восстановление гидроксида меди ii уравнение реакции
🎥 Видео

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)

Качественные реакции с гидроксидом меди (II) на многоатомные спирты направлены на определение их слабых кислотных свойств.

При добавлении свежеосажденного гидроксида меди (II) в сильно щелочной среде к водному раствору глицерина (HOCH_2-CH(OH)-CH₂OH), и затем к раствору этиленгликоля (этандиолу) (HO CH_2- CH₂OH), осадок гидроксида меди растворяется в обоих случаях и появляется ярко-синее окрашивание растворара (насыщенного цвета индиго). Это свидетельствует о кислотных свойствах глицерина и этиленгликоля.

Реакция с Cu(OH)₂ — это качественная реакция на многоатомные спирты с соседними группами ОН — , что обуславливает их слабые кислотные свойства. Такую же качественную реакцию дает формалин и гидроксид меди — альдегидная группа реагирует по кислотному типу.

Видео:Опыты по химии. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)Скачать

Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)

Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. При нагревании реакция глюкозы с гидроксидом меди(II) идет с восстановлением двухвалентной меди Cu (II) до одновалентной меди Cu (I). В начале выпадает осадок оксида меди CuO желтого цвета. В процессе дальнейшего нагревания CuO восстанавливается до оксида меди (I) – Cu₂O, который выпадает в виде красного осадка. В процессе этой реакции глюкоза окисляется до глюконовой кислоты.

Это качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди на альдегидную группу.

Видео:Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди IIСкачать

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Видео:Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом медиСкачать

Восстановление гидроксида меди ii уравнение реакции

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)

Молекула глюкозы содержит 5 гидроксильных групп и 1 альдегидную. Поэтому она проявляет свойства как многоатомных спиртов, так и альдегидов, и относится к группе альдегидоспиртов.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы.

В пробирку с раствором глюкозы в небольшом количестве добавляется раствор щелочи и сульфата меди (II). Раствор приобретает характерный ярко-синий окрас. Образовался гидроксид меди (II), с которым тут же реагирует глюкоза. Глюкоза в этой реакции реагирует как многоатомный спирт с образованием комплексных соединений сCu 2+ .

Далее раствор в пробирке нагревается. Реакция глюкозы с гидроксидом меди при нагревании демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Происходит изменение — окрашивания раствора.

При нагревании реакция глюкозы с гидроксидом меди(II) идет с восстановлением двухвалентной меди Cu (II) до одновалентной меди Cu (I). В начале выпадает осадок оксида меди CuO желтого цвета. В процессе дальнейшего нагревания CuO восстанавливается до оксида меди (I) – Cu₂O, который выпадает в виде красного осадка. В процессе этой реакции глюкоза окисляется до глюконовой кислоты. Уравнение данной ОВР:

Это качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди на альдегидную группу.