Восстановите правую часть уравнения реакции по его левой части so2 h2o

Видео:ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 класс

Типы химических реакций. Схемы превращений

Восстановите правую часть уравнения реакции по его левой части so2 h2o

Типы химических реакций. Схемы превращений

А1. Что относится к химическим явлениям?

1) испарение воды 2) горение дров 3) перегонка нефти 4) плавление олова

А2. Чем характеризуется экзотермическая реакция?

1) она сопровождается поглощением тепла

2) теплового эффекта не наблюдается

3) она сопровождается выделением тепла

4) таких реакций нет

А3. Как называется реакция, в результате которой из од­ного сложного вещества образуется несколько новых ве­ществ?

1) реакция соединения 3) реакция обмена

2) реакция замещения 4) реакция разложения

А4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реак­ции Са(ОН)2 + HNО3 → Ca(NО3)2 + Н2О?

1) 4 2)6 3) 5 4) 12

А5. Какая масса воды образуется при взаимодействии 0,5 моль водорода с кислородом? 1) 4,5 г 2) 9 г 3) 18 г 4) 1,8 г

А6. Какое вещество обозначено символом х в схеме пре­вращений Li → x →LiOH?

1) Li2O 2) LiO 3) LiNО3 4) LiCl

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. Реакция разложения

Б. Реакция обмена

В. Реакция замещения

Г. Реакция соединения

1) MgCO3 → CO2↑ + MgO

2) CuO + Аl → Сu + Аl2O3

4) ZnO + H2 → Zn + H2O

5) НС1 + NaOH → NaCl + H20

6) BaCl2 + Na2S04 → BaS04↓ + NaCl

В2. Восстановите правую часть уравнения реакции по его левой части.

Левая часть уравнения

Правая часть уравнения

С1. Составьте уравнение реакции по описанию, дайте ха­рактеристику уравнения реакции: сульфат железа(III) + гидроксид калия = гидроксид железа(III) + сульфат калия.

С2. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4.

Типы химических реакций. Схемы превращений

А1. Что относится к химическим явлениям?

1) испарение воды 3) перегонка нефти

2) замерзание воды 4) скисание молока

А2. Чем характеризуется эндотермическая реакция?

1) она сопровождается поглощением тепла

2) теплового эффекта не наблюдается

3) она сопровождается выделением тепла

4) таких реакций нет

А3. Как называется реакция, в результате которой из не скольких веществ образуется новое сложное вещество?

1) реакция соединения 3) реакция обмена

2) реакция замещения 4) реакция разложения

А4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + Н2O + СO2? 1) 8 2)6 3) 7 4) 5

А5. Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 0,5 моль кальция с кислородом? 1) 56 г 2) 28 г 3) 5,6 г 4) 2,8 г

А6. Какое вещество обозначено символом х в схеме пре вращений S → x → SO3?

1) SO 2) SO2 3) H2S 4) Na2S

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. Реакция разложения

Б. Реакция обмена

В. Реакция замещения

Г. Реакция соединения

1) MgCO3 + НС1 → CO2↑+ H2O + + MgCl2

2) FeO + А1 → Fe + А12O3

3) N2O5 + Н2O → HNO3

4) SnO + С → Sn + CO2↑

5) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

6) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

В2. Восстановите правую часть уравнения реакции по его левой части.

Левая часть уравнения

Правая часть уравнения

С1. Составьте уравнение реакции по описанию, дайте ха­рактеристику уравнения реакции: фосфат калия + гидрок­сид кальция = фосфат кальция + гидроксид калия.

С2. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: С → СО → СO2 → Н2СO3 → К2СO3.

А1; Б — 5, 6; В-2,4; Г3

А6; Б — 1, 5; В-2,4; Г3

C1. Fe2(SO4)3 + 6КОН = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4.

Исходные продукты реакции, состав, класс ве­щества, количество вещества: Fe2(SO4)3 — сульфат желе — за(III), сложное вещество, средняя соль, растворимая, 1 моль; КОН — гидроксид калия, сложное вещество, рас­творимое основание (щелочь), 6 моль.

Конечные продукты реакции, состав, класс ве­щества, количество вещества: Fe(OH)3 — гидроксид же­лезами), сложное вещество, нерастворимое основание, 2 моль; K2SO4- сульфат калия, сложное вещество, сред­няя соль, растворимая, 3 моль.

Тип: реакция обмена.

Признак реакции: выпадает осадок, гидроксид железа(III) — Fe(OH)3.

С2. S + O2 → SO2 — оксид cepы (IV); 2SO2 + O2 → 2SO3 — оксид серы (VI); SO3 + Н2O → H2SO4 — серная кислота;

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O — сульфат натрия и вода.

C1. 2К3 РO4 + 3Са(ОН)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6КОН.

Исходные продукты реакции, состав, класс ве­щества, количество вещества: К3РO4 — фосфат калия, сложное вещество, средняя соль, 2 моль; Са(ОН)2 — гидроксид кальция, сложное вещество, малораствори­мое основание, раствор — известковая вода (щелочь), 3 моль.

Конечные продукты реакции, состав, класс ве­щества, количество вещества: Са3(РO4)2 — фосфат каль­ция, сложное вещество, средняя соль, нерастворимая, моль; КОН — гидроксид калия, сложное вещество, рас­творимое основание (щелочь), 6 моль.

Тип: реакция обмена.

Признак реакции: выпадает осадок, фосфат каль­ция — Са3(РO4)2.

С2. 2С + 02 → 2СО — оксид углерода(II); 2СО + O2 → 2СO2 — оксид углерода(IV); СO2 + Н2O → Н2СO3 — уголь­ная кислота; Н2СO3 + 2КОН → К2СO3 + 2 Н2O — карбонат калия и вода.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Please wait.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ff48f676b74203b • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Восстановите правую часть уравнения реакции по его левой части so2 h2o

^ ВАРИАНТ № 3 ТИПЫ ХИМ.СВЯЗЕЙ

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) испарение воды
б) горение керосина
в) скисание молока.

2. (2 балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
б) CuO + H 2 = Cu + H 2 O
в) 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.

а) ZnCl 2 + H 2 O
б) ZnCl 2 + 2 H 2 O
в) ZnCl 2 + H 2

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O
б) NO + O 2 NO 2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
б) 4 Al + ? = 2 Al 2 O 3

🎬 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решать

Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все об ОВР за 5 часов | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: