Восьмиклассник глеб составлял уравнения реакций на песке но волна смыла коэффициенты помоги ему (7 видео)

Восьмиклассник глеб составлял уравнения реакций на песке но волна смыла коэффициенты помоги ему

Восьмиклассник Василий за время просмотра по телевизору футбольного матча съел 160 г семян подсолнечника (семечек). Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу кальция (в миллиграммах)

получил при этом организм юноши. Ответ подтвердите расчётом.

Содержание кальция в некоторых орехах и семенах

Название продукта	Арахис	Грецкий орех	Кунжут	Семена подсолнечника (семечки)	Фундук
Содержание кальция, мг на 100 г	76	89	1474	367	188

Восьмиклассник Василий за время просмотра по телевизору футбольного матча съел 160 г семян подсолнечника (семечек). Какую долю суточной физиологической нормы (1000 мг) составляет потреблённое Василием количество кальция? Ответ подтвердите расчётом.

Вычислим: (или 58,72%).

Содержание

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн
Рекомендации по пользованию сервисом
Примечание
Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!
📸 Видео

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!

Название	Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!
Дата	27.04.2022
Размер	115 Kb.
Формат файла
Имя файла	599ff337ca365.doc
Тип	Контрольная работа #499553

Подборка по базе: Практическая работа 4.docx, Практическая работа 3.docx, Практическая работа №4.docx, Практическая работа 2.docx, Практическая работа Экология популяция .docx, Практическая работа 2.docx, Проверочная работа по литературному чтению по теме _Поэтическая , Практическая работа 4.docx, Практическая работа № 4 по истории.doc, практическая работа №2 анализ видеофрагментов урока.docx

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла – С1, 3 балла – С2.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором.

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Три молекулы кислорода означает запись:

1) О₃	3) 2О₃
2) 3О₂	4) 3О₃

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p + – 19; n 0 – 20; ē – 19	3) p + – 20; n 0 – 19; ē — 20
2) p + – 19; n 0 – 20; ē – 39	4) p + – 19; n 0 – 19; ē — 19

А3. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно :

1) H₂ и S	3) CaCl₂ и CO
2) SO₂ и Na₂	4) N₂ и Pb

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Образование слабого электролита-воды происходит в результате взаимодействия растворов

1)	хлорида алюминия и гидроксида натрия
2)	гидроксида бария и азотной кислоты
3)	сульфида калия и серной кислоты
4)	сульфата цинка и гидроксида кальция

А6. Экзотермической является реакция

1)	Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2)	CaCO₃ = CaO + CO₂
3)	2CO + O₂ = 2CO₂
4)	2H₂O = 2H₂ + O₂

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) СO	1) гидроксид
Б) KOH	2) средняя соль
В) CaCl₂	3) несолеобразующий оксид
4) кислота

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:

1)	кислородом
2)	водородом
3)	азотом
4)	водой
5)	гидроксидом калия
6)	серебром

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

FeO
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
С2 .При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

Форма контрольной работы: тестирование
Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

Часть 1

А1. Сколько атомов водорода содержится в пяти молекулах кремневой кислоты

1) 10	3) 8
2) 2	4) 4

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p + – 11; n 0 – 12; ē – 24	3) p + – 12; n 0 – 11; ē — 11
2) p + – 12; n 0 – 12; ē – 12	4) p + – 11; n 0 – 11; ē — 24

А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в:

1) молекуле оксида углерода(IV)	3) молекуле S₈
2) кристаллическом льде	4) молекуле NH₃

А4. Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ:

1) гидроксид меди (II) и бромид меди (II)	3) сульфид меди (II) и нитрат меди (II)
2) хлорид меди (II) и сульфат меди (II)	4) оксид меди (II) и фосфат меди (II)

А5. Выделение газа наблюдается при сливании растворов

1)	сульфата натрия и гидроксида бария
2)	гидроксида натрия и соляной кислоты
3)	карбоната калия и азотной кислоты
4)	гидроксида меди (II) и азотной кислоты

А6. Эндотермической является реакция

1)	2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
2)	2SO₂ + O₂ = 2SO₃
3)	CaO + CO₂ = CaCO₃
4)	BaO + H₂O = Ba(OH)₂

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) НCl	1) кислая соль
Б) Na₂SiO₃	2) кислота
В) Li₂O	3) средняя соль
4) основный оксид

В2. Оксид серы (VI) взаимодействует с веществами:

1)	хлоридом натрия (р-р)
2)	водой
3)	кислородом
4)	гидроксидом кальция (р-р)
5)	азотной кислотой (р-р)
6)	оксидом кальция

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Объем (н.у.)водорода, выделившегося при взаимодействии 280 г железа с избытком раствора серной кислоты, равен ________ л. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
С2.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

№ задания	Контролируемые элементы знаний	Кол-во баллов за правильный ответ
А1	Химический элемент и химические формулы	1
А2	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера. Строение атома элемента.	1
А3	Типы химической связи	1
А4	Теория электролитической диссоциации	1
А5	Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения	1
А6	Закономерности протекания химических реакций.	1
А7	Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	1
В1	Классификация неорганических веществ по основным классам	2
В2	Химические свойства неорганических веществ	2
В3	Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.	2
С1	Взаимосвязь неорганических веществ.	4
С2	Расчетная задача по уравнению реакции.	3
Итого		20

Ключи к итоговой контрольной работе за курс 8 класса
Ответы к заданиям с выбором ответа

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

Вариант 1

Вариант 2

Ответы к заданиям с кратким ответом

В1В2В3Вариант 13121459,0Вариант 2234234112,0

Критерии оценивания заданий с развернутым ответом

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
1) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ — реакция замещения 2) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа(II) натрия азотная нитрат вода железа(II)
1) Cu + 2HСl = CuCl₂ + H₂ – реакция замещения кислота меди (II) 2) CuCl₂+ 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия меди (II) натрия 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O – реакция разложения гидроксид оксид вода 4) CuO + 3Н₂ = 2Cu + 3Н₂О – реакция замещения

С2

Критерии оценивания	Балл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества водорода, образующего в реакции:

n(H₂)= V/Vm=13,44л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4л/моль — молярный объем газов (Vm)

3) Определены количество и масса хлорида алюминия, рассчитана массовая доля соли в растворе:

По уравнению реакции:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции:

m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92г

📸 Видео

Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

8 класс. Вычисления по уравнениям химических реакций. Часть 1.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Восьмиклассник глеб составлял уравнения реакций на песке но волна смыла коэффициенты помоги ему

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

Примечание

Контрольная работа за курс 8 класса Дорогой восьмиклассник!

📸 Видео