Водород плюс фосфор уравнение реакции

Соединения фосфора с водородом и галогенами

С водо родом фосфор образует три соединения: РН₃ — газообразный фосфористый водород, Р₂Н₄ — жидкий фосфористый водород и Р₁₂Н₆ — твердый фосфористый водород.

Газообразный фосфористый водород, или фосфин, РН₃ можно получить кипячением белого фосфора с раствором КОН или, проще, действием соляной кислоты на фосфид кальция Са₃Р₂:

Газообразный фосфористый водород — бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовитый. Одновременно с газообразным фосфористым водородом при реакции иногда образуется немного жидкого фосфористого водорода, пары которого сами собой воспламеняются на воздухе. Присутствием Р₂Н₄ объясняются вспышки газообразного фосфористого водорода, происходящие иногда при получении РН₃.

При горении фосфористого водорода образуется фосфорный ангидрид и вода:

Подобно аммиаку, фосфористый водород соединяется с гало-геноводородными кислотами (но не с кислородными), образуя соли, в которых роль металла играет группа РН₄, называемая фосфонием, напримерхлористый фосфоний РН₄Сl. Соли фосфония — очень непрочные соединения; при соприкосновении с водой они разлагаются на галогеноводород и РН₃.

Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

Фосфин: получение и химические свойства

Фосфин

Строение молекулы и физические свойства

Фосфин PH₃ – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. Но валентный угол H-P-H меньше, чем угол H-N-H в аммиаке и составляет 93,5 о .

У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре.

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Например , фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция:

Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте:

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина:

Химические свойства фосфина

1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами .

Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой:

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

2. Фосфин PH₃ – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Например , азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту.

Серная кислота также окисляет фосфин:

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

Например , хлорид фосфора (III) окисляет фосфин:

2PH₃ + 2PCl₃ → 4P + 6HCl

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Фосфор плюс водород что получится?

Химия | 10 — 11 классы

Фосфор плюс водород что получится.

У водорода степень окисления + 1, значит у фосфора — 3.

Если вы имеете ввиду следующую реакцию 2P + 3H2 — &gt ; 2PH3

А если вопрос просто об их соединении, то есть PH3 и P2H4.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Оксид фосфора(5) плюс гидроксид натрия?

Оксид фосфора(5) плюс гидроксид натрия.

Видео:Кремний и фосфор с водородом не реагирует! Хлор не горитСкачать

Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0, 01 моль бирюзы?

Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0, 01 моль бирюзы.

Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0, 01 моль бирюзы.

Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении?

Видео:Водород/химические свойства водорода/8 классСкачать

Вычислите объем водорода который необходим для взаимодействия с 248 г фосфора?

Вычислите объем водорода который необходим для взаимодействия с 248 г фосфора.

(фосфор + водород — PH3).

Видео:Водород. 8 класс.Скачать

Как из ортофосфата получить фосфор?

Как из ортофосфата получить фосфор?

Видео:Фосфор. 9 класс.Скачать

Сколько граммов оксида фосфора получится из 108 г фосфора?

Сколько граммов оксида фосфора получится из 108 г фосфора.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Водород плюс сера получается?

Водород плюс сера получается.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91, 2% фосфора и 8, 8% водорода?

Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91, 2% фосфора и 8, 8% водорода.

Видео:Как уравнивать коэффициенты (химия)Скачать

Уравнение реакции водорода и фосфора?

Уравнение реакции водорода и фосфора.

И название вещества.

Видео:Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать

Сколько г оксида фосфора можно получить из 14 г фосфора?

Сколько г оксида фосфора можно получить из 14 г фосфора?

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Кислород, водород, графит, фосфор — ?

Кислород, водород, графит, фосфор — .

Вы находитесь на странице вопроса Фосфор плюс водород что получится? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород со степенью окисления 2 — Оксиды делятся на кислотные (SO3, N2O5, P2O5), основные (CaO, Fe2O3, MgO) и амфотерные — те оксиды, которые проявляют и кислотные, и основные ..

Fe + h2so4 р = feso4 + h22na + I2 = 2naIzn + h2o = zno + h22na + o2 = na2o2zn + s = znsmg + ca(oh)2 = реакция не идёт2na + cuso4 = na2so4 + cu2zno + c = 2zn + co2al + cuso4 = al2(so4)3 + cucu + hno3 = no + cu(no3)2 + h2o.

📹 Видео

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составление уравнений реакций. Расстановка коэффициентов.Скачать

Фосфор - Элемент, ПОДЖИГАЮЩИЙ ВСЕ ВОКРУГ!Скачать

Химия 9 класс: ФосфорСкачать

Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Водород и кислород. 2 часть. 8 класс.Скачать

Взаимодействие хлора с фосфоромСкачать