Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции уравнение которой 2so2 o2 2so3

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Рассчитайте, во сколько раз надо изменить концентрацию исходных веществ в реакции :2SO2 + O2 = 2SO3?

Химия | 10 — 11 классы

Рассчитайте, во сколько раз надо изменить концентрацию исходных веществ в реакции :

Чтобы скорость реакции возросла в 27 раз?

Такие задачи решают через прием как в алгебре

обозначим концентрацию SO3 через «a», концентрацию О2″ b»

СОГЛАСНО закона действующих масс Гульдберга и Вааге

V2 V1 = k[na]2[nb] k[a]2[b] где n = 3

читается это выражение так : скорость вторая выросла по отношению к первоначальной , как отношение произведения концентраций веществ взятых в степени равных их стехиометрическим соотношениям после увеличения концентрации к первоначальным.

Из 27 = 3 в степени 3

то есть надо увеличить концентрацию в 3 раза.

Видео:257. Как изменится скорость хим реакции, если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществСкачать

Во сколько раз изменится скорость реакции A + 2B, если концентрацию вещества A увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества B уменьшить во столько же раз?

Во сколько раз изменится скорость реакции A + 2B, если концентрацию вещества A увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества B уменьшить во столько же раз.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Концентрация вещества А через 13 секунд после начала реакции равна 0, 05 моль / л, а через 25 секунд – 0, 002 моль / л?

Концентрация вещества А через 13 секунд после начала реакции равна 0, 05 моль / л, а через 25 секунд – 0, 002 моль / л.

Рассчитайте среднюю скорость этой реакции.

Рассчитайте среднюю скорость.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

ПОМОГИТЕ ПОЖ — ТА, ОТДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ СВОИ?

ПОМОГИТЕ ПОЖ — ТА, ОТДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ СВОИ.

(9 КЛАСС) Некоторая реакция, отображаемая уравнением 2A + X = A2X , протекает в растворе.

Исходная концентрация вещества А была равна 2моль / л.

Через 5 минут концентрация вещества А составляла 0, 04 моль / л .

Вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный промежуток времени.

Во сколько раз изменится концентрация вещества Х за то же время?

(как можно подробно).

Видео:КАК УРАВНЯТЬ P2 + O2 = P2O5 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция фосфора и кислородаСкачать

Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газа, чтобы скорость реакции СО2 + С = 2СО возросла в 3 раза?

Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газа, чтобы скорость реакции СО2 + С = 2СО возросла в 3 раза?

Видео:Ошибка! смотри коммент. Контрольная #2 Вариант 2 Химия 8 класс. Классы неорганических соединенийСкачать

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Как изменится давление в газовой системе А + В = С, для того чтобы скорость реакции возросла в 9 раз?

Как изменится давление в газовой системе А + В = С, для того чтобы скорость реакции возросла в 9 раз.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Рассчитайте начальную скорость гомогенной реакции А + 2В = АВ2, если с(А) = с(В) = 0, 4 моль / дм3, а константа скорости равна 2 * 10 ^ — 3?

Рассчитайте начальную скорость гомогенной реакции А + 2В = АВ2, если с(А) = с(В) = 0, 4 моль / дм3, а константа скорости равна 2 * 10 ^ — 3.

Как изменится скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить на 0, 1 моль / дм3?

Видео:Горение водорода (2H2+O2=2H2O) под увеличением в 100,000,000 разСкачать

Помогите ?

Определите, как изменится скорость прямой реакции, если : а).

Концентрацию исходных веществ увеличить в два раза : 2NO + Br2 = 2NOB2 .

Б). Объем газовой смеси увеличить в 3 раза.

Видео:§43, 8кл. Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

В реакции первого порядка уменьшение исходного вещества на 20 % произошло за 15 мин?

В реакции первого порядка уменьшение исходного вещества на 20 % произошло за 15 мин.

Рассчитайте период полупревращения этой реакции.

Видео:Синглетный Кислород - O2. Люминесценция Синглетного Кислорода. Реакция Cl2, NaOH и H2O2.Скачать

Надо написать кинетическое уравнение данной реакции so2cl2 = so2 + cl2 и как измениться скорость реакции если концентрацию первого вещества увеличить в 3 раза?

Надо написать кинетическое уравнение данной реакции so2cl2 = so2 + cl2 и как измениться скорость реакции если концентрацию первого вещества увеличить в 3 раза.

На этой странице находится ответ на вопрос Рассчитайте, во сколько раз надо изменить концентрацию исходных веществ в реакции :2SO2 + O2 = 2SO3?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Пишем реакцию 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 По уравнению реакции n(Cl2) = 3 / 2n(Al) = 3 / 2 * 0. 24 = 0. 36 моль Считаем объем хлора V = n * Vm = 0. 36 * 22. 4 = 8. 064 л.

Вот такая формула : C5H12.

1) С + O2 = СO2 2)CO2 + H2 = H2CO2 3) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H20 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C — УГЛЕРОД O — кислород H — водород CA — кальций Cl — ХЛОР.

А) 2HNO3 + CuO — Cu(NO3)2 + H2O б) H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O в) 2HCl + K2CO3 — 2KCl + H2CO3.

Последнее не знаю точно.

2) и 6) если 2 варианта надо, если один то только 6).

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Индивидуальное задание по теме «Скорость химической реакции»
материал по химии (11 класс) по теме

Индивидуальное домашнее задание — 18 вариантов.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Скачать:

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Предварительный просмотр:

CКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:

1. Скорость гетерогенной реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:

Сначала уменьшается, затем увеличивается

1. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой

2SO 2 + O 2 =2SO 3 , чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?

1. Начальная скорость реакции при 40 0 С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 10 0 С, если её температурный коэффициент равен 3.

1. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.При температуре 35 0 С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 65 0 С, если температурный коэффициент равен 2?

4.Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению

CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?

Увеличиться в 4 раза

Увеличиться в 8 раз

Увеличиться в 2 раза

Увеличиться в 16 раз

1. Какая из перечисленных реакций протекает с меньшей скоростью?

Взаимодействие натрия с водой

Нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия

Спиртовое брожение глюкозы

Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия

1. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

4.Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO 2 + O 2 =2SO 3 при уменьшении давления в системе в 3 раза?

Увеличиться в 9 раз

Увеличиться в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Увеличиться в 18 раз

1. Скорость реакции взаимодействия оксида лития с водой увеличивается при:

Введение дополнительного количества оксида лития

Увеличении времени протекания реакции

2.От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

1. Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Коэффициент ᵞ в этом уравнении называется:

1. C наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с:

1 %-ным раствором HCl

2 %-ным раствором HCl

3 %-ным раствором HCl

10 %-ным раствором HCl

1. При 10 0 С реакция протекает за 8 мин, а при 60 0 С – за 15 сек. Температурный коэффициент реакции равен:

4.В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

1. Скорость гетерогенной реакции зависит от:

Природы реагирующих веществ

Площади соприкосновения реагирующих веществ

Все предыдущие ответы верны

1. От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

1. При 27 0 С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергается гидролизу при температуре 47 0 С , если температурный коэффициент равен 3?

4.В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом

Увеличилась в 3 раза

Уменьшилась в 3 раза

Увеличилась в 1,5 раза

Уменьшилась в 1,5 раза

1. Скорость реакции увеличивается при:

Понижении концентрации реагентов

Увеличения времени протекания реакции

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

1. При 35 0 С реакция заканчивается за 1 час 20 мин. За какое время закончится реакция при температуре 65 0 С , если температурный коэффициент равен 2?

4.При уменьшении концентрации NO 2 в 2 раза скорость реакции 2NO 2(г) =N 2 O 4 (г):

Уменьшится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

1. К уменьшению скорости реакции AgNO 3(р) + Fe (т) = Fe(NO 3 ) 2(р) + Ag (т)

Увеличение концентрации нитрата серебра

1. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой замедляется при:

Раздроблении карбоната кальция

Увеличении концентрации кислоты

1. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 0 С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 40 0 С до 10 0 С?

4.При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции

Si (т) + О 2(г) = SiO 2(т) :

Уменьшится в 5 раз

Увеличится в 25 раз

Уменьшится в 10 раз

1. К уменьшению скорости приводит:

Увеличение концентрации реагентов

Измельчение твердого реагента

2.От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:

4.Напишите выражение закона действующих масс для реакции

Mg (т) + 2HCl (р) = MgCl 2(р) + H 2(г). Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Верного ответа нет.

1. Увеличению скорости реакции Fe 2 O 3(т) + 3H 2(г) = 2Fe (т) + 3H 2 O (г) способствует:

Понижение концентрации водорода

1. Взаимодействие cульфида железа (II) с раствором серной кислоты замедляется при:

Увеличении концентрации кислоты

Раздроблении cульфида железа (II)

1. При охлаждении реакционной смеси от100 0 С до 70 0 С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

4.При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), скорость реакции увеличилась:

1. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.

Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо

пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

Оба суждения верны

Оба суждения неверны.

1. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

KI (1% р-р) и AgNO 3 (1% р-р)

KI (1% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

Fe и CuSO 4 (1%р-р)

KI (5% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

1. При повышении температуры реакционной системы на 40 0 С скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

4.При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 9 раз

Уменьшится в 9 раз.

1.Скорость химической реакции увеличивается при следующем воздействии:

Понижении концентрации реагентов

Увеличение времени протекания реакции

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3. Скорость химической реакции уменьшилась в 243 раза.(температурный коэффициент равен 3) при понижении температуры на:

4.Скорость химической реакции 2А + В = А 2 В при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза:

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 8 раз

1.Для уменьшения скорости химической реакции Zn (т) + 2H + = Zn 2+ + H 2(г ) необходимо:

Увеличить количество цинка

Увеличить количество катионов цинка

2.На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:

Концентрации хлорида меди (II)

Площади соприкосновения реагирующих веществ

3.При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции

2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г)

Увеличится в 8 раз

Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

Уменьшится в 4 раза

4.При повышении температуры с 75 0 С до 95 0 С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:

1.Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:

Увеличить количество реагентов

Измельчить твердый реагент

Увеличение количество продуктов

2Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:

Числа взятых гранул цинка

Степени измельчения цинка

Концентрации серной кислоты

3.В реакции температурный коэффициент равен 2.При повышении температуры с 10 0 С до 50 0 С скорость реакции:

Увеличится в 8 раз

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 32 раза

Увеличится в 16 раз

4.При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 15 0 С до 75 0 С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO (г) + Cl 2(г) = COCl 2(г)

Уменьшится в 16 раз

Увеличится в 16 раз

Уменьшится в 4 раза

1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:

15 %-ным раствором серной кислоты

10 %-ным раствором серной кислоты

5 %-ным раствором серной кислоты

1 %-ным раствором серной кислоты

2.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:

Изменить давление кислорода

Взять несколько брусков железа

3.Чтобы скорость реакции 2SO 2(г) + O 2(г) =2SO 3(г) возросла в 1000 раз, давление необходимо:

Уменьшить в 10 раз

Увеличить в 10 раз

Скорость реакции не зависит от давления

Увеличить в 100 раз

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент равен 2?

1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :

Гранулированный цинк с15 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с15 %-ным раствором HCl

Гранулированный цинк с 5 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с 5 %-ным раствором HCl

2.Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:

Уменьшить давление хлора

Добавить гранулы цинка

3.Как изменится скорость химической реакции N 2 + O 2 =2NO если увеличить давление в 2 раза?

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 4 раза

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 3?

1.Скорость химической реакции зависит от:

Природы реагирующих веществ

Все приведенные ответы верны

2.Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:

Уменьшить объем реакционного сосуда

3.Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O 2 =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?

Увеличится в 9 раз

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 6 раз

4.На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

1.С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

Видео:КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

«Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели: дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость.

Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции.

Урок химии в 9 классе.Тема : «Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции»Тип урока: урок- исследование.Цели урока: — расширить знания учащихся по теме: «Законом.

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Разработка урока. Тип урока: изучение нового материала и первичного закрепления знанийВид урока: беседа с демонстрацией опытовМетоды о.

План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций

План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций.

Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели:дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость химической .

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»

Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций&raquo.

Видео:Габриелян О. С. 8 класс §30 "Реакции разложения".Скачать

Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г), если когда прореагирует 70 % кислорода, если начальные концентрации реагирующих веществ равны, моль/л: Со(SO2)=0,6, =0,4.

Готовое решение: Заказ №8404

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 01.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Во сколько раз изменится скорость реакции

2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г), если когда прореагирует 70 % кислорода, если начальные концентрации реагирующих веществ равны, моль/л: С о _(SO2)=0,6, =0,4.

Решение:

Запишем выражение закона действия масс для данной реакции:

1. Найдем скорость реакции в начальный момент времени .

2. Найдем количество прореагировавшего кислорода .

• Для обратимой реакции CaO(K) + CO2(г) = CaCO3(K) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = — 177,6. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
• Моляльность раствора сульфата натрия равна 1,4 моль/кг. Плотность раствора 1,192 г/мл. Вычислите молярную, нормальную концентрации и массовую долю растворенного вещества.
• Для реакции Fe3O4(K) + 4H2(Г) = 3Fe(K) + 4H2O(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =12270C
• Вычислите тепловой эффект реакции 3FeCO3 = Fe3O4(K) + 2CO2(Г) + CO(Г) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3).

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

🎦 Видео

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Определение кислорода по Винклеру.Скачать

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуляСкачать