Вещества в уравнении электролитической диссоциации которых сумма коэффициентов равна 4

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие вещества называют электролитами? Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Задание 2
Что называют электролитической диссоциацией? Процесс распада молекулы электролита на ионы при растворении в воде.

Задание 3
Что называют степенью электролитической диссоциации? Степенью электролитической диссоциации α (читается «альфа») называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (n_д), к общему количеству растворённого вещества (n_р):
α=n_д/n_р.
На какие группы делятся вещества по степени электролитической диссоциации? На сильные и слабые электролиты. В сильных электролитах (они диссоциируют необратимо) степень электролитической диссоциации α стремится к 100% , а в слабых электролитах (они диссоциируют обратимо) ― к 0%.

Задание 4
От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации? От природы электролита и его концентрации в растворе (выше в разбавленном растворе).

Задание 5
Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, а его раствор электропроводен? Ионы, содержащиеся в кристаллическом (твердом) веществе, расположенные в узлах кристаллической решетки, соединенные друг с другом и перемещаться не могут, поэтому твердые электролиты электрический ток не проводят. Натрий хлорид при растворении в воде распадается на ионы (положительные Na + и отрицательные Cl — ) , что способны свободно передвигаться, и являются носителями зарядов. Под воздействием электрического поля движение ионов становится направленным (возникает электрический ток) .
Объясните механизм диссоциации соли. Если кристалл соли поместить в воду, то вокруг положительных и отрицательных ионов кристаллической решётки электролита диполи воды сориентируются противоположно заряженными концами. Между ионами кристалла соли и молекулами воды возникнет притяжение, связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с присоединившимися к ним молекулами воды, которые образуют гидратную оболочку иона, то есть в растворе содержатся гидратированные ионы соли.

Задание 6
Можно ли говорить о процессе ассоциации в растворах электролитов с ионной ковалентной связью? Почему? Можно, т.к. в растворы слабых электролитов диссоциируют обратимо.

Задание 7
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа (III), сероводородной кислоты, сульфата железа (II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты.
FeCl₃ = Fe 3+ + 3Cl —
H₂S ⇄ 2H + + S 2-
FeSO₄ = Fe 2+ + SO₄ 2-
Na₃PO₄ = 3Na + + PO₄ 3-
Ba(OH)₂ = Ba 2+ + 2OH —
HNO₂ ⇄ H + + NO₂—
HNO₃ = H + + NO₃ —
Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости? Среди предложенных веществ есть как сильные электролиты (они диссоциируют необратимо) , так и слабые (они диссоциируют обратимо) .

Задание 8
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата железа (III); Четыре
Fe(NO₃)₃ = Fe 3+ + 3NO₃ — 1+3=4
б) хлорида алюминия; Четыре
AlCl₃ = Al 3+ + 3Cl — 1+3=4
в) нитрита калия; Два
KNO₂ = K + + NO₂ — 1+1=2
г) сульфата аммония? Два
(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄ + + SO₄ -2 2+1=3

Задание 9
В растворах каких соединений загорится лампочка при испытании их на электропроводность:
а) сероводород; Загорится
б) азотистая кислота; Загорится
в) гидроксид бария; Загорится
г) гидрат аммиака;
д) серная кислота; Загорится
е) сульфат магния? Загорится
Где она будет гореть ярко, а где — слабо? Ярко: в), д), е), а слабо: а), б).
Как можно увеличить интенсивность горения лампочки? Разбавить раствор.
При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается, так как при неизменном количестве растворённого вещества увеличивается число диполей воды, которые в разбавленном растворе могут провзаимодействовать с большим количеством молекул вещества, образуя ионы.

Задание 10
Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.
Дано: w(Al₂(SO₄)₃)=5%, m(раствора)=342 г
Найти: n(Al 3 + )-?, n(SO₄ 2- )-?
Решение
1. Рассчитаем массу растворённого сульфата алюминия в растворе:
m(Al₂(SO₄)₃)=w(Al₂(SO₄)₃)•m(раствора):100%=5%•342 г:100%=17,1 г
2. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(Al₂(SO₄)₃)= 2•A_r(Al)+3•A_r(S)+12•A_r(O)=2•27+3•32+12•16=342, M(Al₂(SO₄)₃)=342 г/моль
ʋ(Al₂(SO₄)₃)=m(Al₂(SO₄)₃)/M(Al₂(SO₄)₃)=17,1 г : 342 г/моль=0,05 моль
3. Уравнение диссоциации сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2Al 3 + +3SO₄ 2-
В 1 моль сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ содержится 2 моль ионов алюминия Al 3+ и 3 моль анионов кислотного остатка SO₄ 2- , а в 0,05 моль сульфата алюминия содержится :
n(Al 3+ )=2•n(Al₂(SO₄)₃)=2•0,05 моль=0,1 моль
n(SO₄ 2- )=3•n(Al₂(SO₄)₃)=3•0,05 моль=0,15 моль
Ответ: n(Al 3+ )=0,1 моль, n(SO₄ 2- )=0,15 моль

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение о жизни и творчестве С. Аррениуса. Самостоятельно.

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:
1) CaO, Cu(OH)2, K2CO3; 3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3;

2) AgNO3, H2S, CuSO4; 4) FeCl2, Fe(OH)3, CO2

2. К электролитам относится каждое из веществ, указанных в группе:

1) Na3PO4, Ba(OH)2, HNO3; 3) NH4NO3, KCl, AgCl;

2) CaSiO3, Cu(OH)2, Na2SO4 4) H2SO4, Mg3(PO4)2, AlCl3.

3. Верны ли следующие суждения об электролитах и ионах?

А. Электролитами являются вещества, в которых присутствует или ионная, или ковалентная полярная связь.

Б. Ионы могут быть образованы не только из отдельных атомов, но и из групп атомов.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Слабым электролитом в водном растворе является:

1) сероводородная кислота;

2) серная кислота;

3) хлорид натрия;

4) гидроксид натрия.

5. Только катионы водорода образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых:

1) H2Si03, НС1, Н3Р04;

2) NaHC03, H2S04, KH2P04;

3) H3P04, HN03, НС1;

4) NH3 • Н20, Ca(HC03)2, H2S.

6. Карбонат-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) Na2C03, CaC03, MgC03;

2) (NH4)2C03, СаС03, ВаС03;

3) Li2C03, K2C03, FeC03;

4) Na2C03, H2C03, Li2C03.

7. Ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует:

1) гидроксид меди (II); 3) азотная кислота;

2) гидроксид калия; 4) нитрат кальция.

8. Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации:

1) сероводородной кислоты;

2) сернистой кислоты;

3) серной кислоты;

4) сульфата бария.

9. Фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы:

10. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

11. Правая часть уравнения диссоциации сульфата калия:

12. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата аммония равна:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H₃O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы — положительные ионы.

6. Анионы — отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs₂S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3- 3 моль катионов калия

MgCl₂ = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния

Al(NO₃)₃ = Al 3+ + 3NO₃ — 1 моль катионов алюминия

Na₂CO₃ = 2Na + + CO₃ 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)₂ = Ba 2+ + 2OH —

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —

📽️ Видео

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Химия. 9 класс. Теория электролитической диссоциации /04.09.2020/Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать